2022-2023学年山东省枣庄市滕州市岗头镇古村中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市滕州市岗头镇古村中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略2. 对下列实验现象的描述错误的是 A将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色 B金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色红色CSO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色无色红色 DCu加到稀HNO3中微

2、热，生成的气体颜色变化：无色红棕色参考答案：B3. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略4. 聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A. 属于高分子化合物B. 链节为CH2CHC. 单体为CH2=CH-COORD. n为聚合度参考答案：B【详解】A. 聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；B.链节为，故B错误；C. 根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；D. 根据高聚物

3、的定义可知n为聚合度，故D正确；故选B。5. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类对几种常用金属利用的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于()A金属在地壳中的含量多少 B金属的熔、沸点高低C金属的活泼性强弱 D金属的导电性强弱参考答案：C略6. 下列说法正确的是A. H2O2的电子式:B. 乙烯的比例模型为：C. 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D. 乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：C【详解】AH2O2为共价化合物，不存在离子，则H2O2的电子式为，故A错误；BC原子比H原子大，黑色球表示C原子，则乙烯的比例模型为，故B错误；C质量数=质子数+中子数

4、，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：O2-，故C正确；D乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构式为，结构简式为CH2=CH2，故D错误；故选C。7. 下列描述，符合事实的是A金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D钠保存在煤油中参考答案：D略8. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A. 无水硫酸铜

5、 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰参考答案：B9. 决定气体体积的主要因素是: 气体分子直径 所含分子数 气体相对分子质量 分子间的距离A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部参考答案：B略10. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )A. 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物B. 漂白粉、盐酸、水玻璃、硫酸均为混合物C. 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质D. Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐参考答案：CA.液氨是液态氨气属于化合物、液氯是液态的氯气，是单质，干冰、碘化银均为化合物，故A错误；B.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水

6、溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、硫酸为纯净物，故B错误；C.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在水溶液中均能够因为电离而导电，符合电解质概念，均为电解质，故C正确；D.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故D错误；故选C。11. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ） A、 B

7、、 C、 D、参考答案：D略12. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 D KCl参考答案：B略13. 下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略14. 下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD参考答案：C15. 下列说法正确的是A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B. 单质硅是

8、将太阳能转化为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物.D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：BA. 甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B. 单质硅属于半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C. 油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，故C错误；D. 合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：实验中除需要托盘

9、天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_（说明操作、现象和结论）。参考答案：(1) 500mL容量瓶

10、、胶头滴管 5.3 A AD (2)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质解析：（1）要配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；依据m=CVM，需要Na2CO3的质量=0.1mol?L?10.5L106g/mol=5.3

11、g；故答案为：5.3；、操作中称量Na2CO3质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故错误；操作、为溶解Na2CO3，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故正确；步骤为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程正确，故正确；步骤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，该操作正确，故正确；操作为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故错误；操作为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故正确；所以以上错误操作有，故选A。A、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质n偏小，溶液浓

12、度偏小，故A正确；B、溶解后立即转移，由于Na2CO3溶于水放热，热胀冷缩，导致溶液V减小，浓度偏大，故B错误；C、进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D正确。故答案为：AD。Na2O2保存不当容易变质，生成Na2CO3，所以检查Na2O2是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。故答案为：取少量样品于一洁净试管中，加

13、水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。点睛：根据cBnB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由B和V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：(1) (用化学式填空)A是_B是_(2)反应的化学方程式为_ 反应的离子

14、方程式为_ 反应的化学方程式为_参考答案：(1) A：Fe B：Cl2 (2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe +2H+ = Fe2+ + H2 4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O = 4Fe(OH)3 略18. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3) 制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式： ；(2) Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为 ；(3)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时常需通入氩气，目的是 ；(4)目前世界上60的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为M