铝的化合物性质 完整版课件

1、含义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。研究对象： 金属或金属化合物条件： 灼烧焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？（三）焰色反应焰色反应的用途：1、鉴别：鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别）2、制作节日的焰火红宝石蓝宝石二.铝的重要化合物: 氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3a.氧化铝的颜色和状态：b.难溶于水c.熔点高d.用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器白色固体1. Al2O3耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头e.与酸溶液和强碱溶液反应Al2O3 +

2、6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O偏铝酸钠 离子方程式为:离子方程式为:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O偏铝酸根离子Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应， Al2O3是两性氧化物。结论：2.氢氧化铝(1)氢氧化铝实验室制法实验探究： 利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氢氧化铝实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 溶液，直至过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 ，直至过量。 实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多

3、，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)3 3Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl2(SO4)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水(2)氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +

4、 2H2O 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。（两性） Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。氢氧化铝的用途 用途：医用的胃药。净水。 主要成分：氢氧化铝 药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。课堂小结、实验室制法、两性氢氧化物。1、氧化铝两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ =