2022-2023学年山东省淄博市第一职业中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市第一职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是A乙具有还原性 B甲、乙、丙、丁中均含有一个CH3C乙中含碳40% D乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）参考答案：B略2. 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下

2、列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：A略3. 化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A温度越高 B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大参考答案：A考点：化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，

3、据此分析解答解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关4. NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O=H3O+CO32- -(1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -(2)(1)+(

4、2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反应的K为A. 2.010-1 B. 4.310-7C. 5.6110-11 D 1.310-7(已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)参考答案：D5. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A B. CH3CHCHCH3 C. D.参考答案：C略6. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是 （ ）A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案：D略7.

5、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160kJ/mol，下列说法不正确的是( ) A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H-574kJ/molB等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol参考答案：B略8. 某一

6、反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%参考答案：C略9. 下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）A铬元素在周期表中处于第四周期VIB族 B铬原子的外围电子层排布为3d44s2C铬原子中，质子数为24 D铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素参考答案：B试题分析：A铬元素在周期表中处于第四周期VIB族，A正确；B铬原子的外围电子层排布为3d54s1，B错误；C铬原子中，质子数为24，C正确；D铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确，答案选B。10.

7、下列化学用语对应正确的是（ ）ACH4分子的比例模型 BCCl4的电子式：CH2O2的结构式：H-O-O-H D乙酸的最简式：C2H4O2参考答案：C11. 加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A硝酸钾溶液 B硝酸铵溶液 C硫酸铵溶液 D硫酸钠溶液参考答案：C12. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略13. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的

8、结构简式为： 。 合成它的单体为（ ） A氟乙烯和全氟异丙烯 B1，1二氟乙烯和全氟丙烯 C1三氟甲基1，3丁二烯 D全氟异戊二烯参考答案：B略14. 1919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B、粒子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、17参考答案：略15. 某有机化合物，关于该化合物的下列说法正确的是 A该有机物分子中的所有碳原子可能在同一平面内B1mol该有机物最多可以与7molH2发生加

9、成反应C该有机物只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该化合物最多可分别和1mo1NaOH、0.5 mo1Na2CO3反应参考答案：AB 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二

10、氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个

11、小题，共30分）17. 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为 （2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K= 乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是 a体系的密度不再改变 b体系的压强不再改变 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同时生成1molH2O eCO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1，0.3MPa，而实验II、III分别改

12、变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示实验I乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 参考答案：（1）166KJ/mol（2）acd（3）0.012mol/（L?min）加催化剂（4）减小；0.225考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）平衡常

13、数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；根据图I中实验改变条件平衡不移动，反应速率增大；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，

14、根据图I中数据求出K的值解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：H=H1+H2=12541=166KJ/mol，故答案为：166KJ/mol；（2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；a反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误； b反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b正确；cc（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都

15、是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；e随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：acd；（3）根据图I中可知，050min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为=0.012mol/（L?min）；故答案为：0.012mol/（L?min）；根据图I中实验改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其

16、图形为：；故答案为：；（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；根据图I中实验1可知，050min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L C6H5CH2CH3 +CO2 ?C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6 则K=0.225，故答案为：减小；0

17、.225点评：本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，注意（4）中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算，题目难度较大18. (8分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，a有最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，a有最小值为_。（4）b的取值范围为_。参考答案：略19. 80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20