2022-2023学年安徽省合肥市肥西农兴中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市肥西农兴中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A、 B、 C、 D、参考答案：B略2. 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2 Fe2ISO2，则下列反应不能发生的是 ( )A2Fe3+SO2+2H

2、2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I =2Fe2+I2参考答案：C略3. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度参考答案：AB4. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）AK1+K2BKK2CK1K2DK1/K2参考答案：D

3、【考点】化学平衡的计算【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数K=【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数K=，故选：D5. 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向

4、移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行

5、，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应H0，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等6. 只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化

6、钾溶液区分开来，这种试剂是： A溴水B溴化钾溶液C硝酸银溶液D酸性KMnO4溶液参考答案：A略7. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略8. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A增大亚硫酸钠粉末的量。 B硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。C硫酸浓度不变，用量增大一倍。 D使反应在较低温度下进行。参考答案：B略9. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温

7、度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入参考答案：C略10. 参考答案：B11. 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A未达平衡状态，反应逆向进行B未达平衡状态，反应正向进行C已达平衡状态D无法确定参考答案：A考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：依据平衡常数概念分析计算浓度商和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向解答：解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓

8、度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商=1K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选A点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单12. 在一定条件下，能与甲烷发生反应的是：A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C溴蒸汽 D高锰酸钾溶液参考答案：C略13. 下列说法或表示法正确的是A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，前者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）H 1.19 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，

9、放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l） H285.8 kJ mol-1参考答案：AC14. 为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应） A. 96% B. 48% C. 9.6% D. 56%参考答案：A15. 下列物质充分反应后, 滴入KSCN溶液, 显红色的是 AFeO+ HNO3(溶液) B过量铁+ 稀硫酸CFeCl3(溶液) +过量铁 DFe + CuSO4(溶液)参考答案：A二

10、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 ；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 ；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤

11、，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥； (填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分） 、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2 ； （5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40分子间脱水生成乙醚。 用

12、少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：(1)装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是_；(2)反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却(如用冰水)，B中可能的现象为：_。(3)反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：将1，2-二溴乙烷粗产品置于_中；（填写仪器名称）加入_，充分振荡反应后静置，产物应在_层(填“上”、“下”)；(4)检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素

13、，实验方法为：_；有机化学反应方程式为：_。(5)处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是_。a废液冷却后直接倒入下水道中 b废液冷却后直接倒入空废液缸中c废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸参考答案：略18. 用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是： 一种合成聚合物E的路线如下：回答下列问题： （1）写出A与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的化学方程式 （2）D中含有的官能团名称为 ； （3）CD的反应类型是 反应； （4）C有多种同分异构体，写出所有属于酯且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式 ； （5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。 参考答案：(1)CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O(2)碳碳双键、酯基、羟基 (3)取代(4)H