高中化学实验 完整版课件PPT

1、第四节研究型实验1综合运用已有知识、技能对一些物质的性质进行实验探究2形成科学地获取新知识的意识和基本能力3形成综合实践能力及对实验的全面认识和把握能力研究型实验的基本程序基础自查(理一理)研究型实验主要是指综合运用化学技能和方法，通过实验探究来研究物质的性质和生活中有关化学的问题等。设计研究型实验的基本程序如下：研究型实验的分类基础自查(理一理)1学科性实验研究：主要指针对学科本身的概念和原理的研究性实验，包括不 同类物质性质的研究和同类物质性质及反应规律的研究等。如“纯净物与混 合物性质的比较”“金属镁、铝、锌化学性质的探究”等。2应用性实验研究：主要指针对生活中的化学问题 等，运用定性与

2、定量相结合的方法进行的研究性 实验，如“含氯消毒液性质、作用的探究”“饮 料的研究”等。其一般程序如下：3创新性实验研究：综合运用实验基础知识进行实验创新研究。综合实验中的创 新可以体现在以下几个环节中。 (1)确定实验问题中的创新：主要体现在对生活与学习中的问题的发现过程中， 如不同浓度硝酸与铜反应后的溶液颜色不同的原因及产物的探究等。 (2)实验设计中的创新：对于同一实验问题设计不同的、新颖的、独特的实验 方案，包括： 实验原理的创新，如与其他学科的综合、新反应的应用、新检测手段的应用 等； 实验装置、仪器的创新，如仪器的新用途、替代物、重新组合和装置的改进 等； 实验效果的创新，如视觉效

3、果实验现象明显(如颜色变化、能量变化、气 体的产生等)、应用多媒体手段放大或模拟、现代实验技术(数字化采集器、光 谱分析法)应用等； 实验步骤与程序的创新，如简化操作、加快实验速度等；实验安全的创 新，如有毒药品的替换、消除实验污染、安全装置的设计等。联动思考(想一想)探究性实验的特点和解法考情分析：探究型试题主要表现在研究问题的结论是学生未曾谋面的，结论的获得也不是由教师传播的或是从书本上直接得到的，而是学生在题给的情境中，根据所研究的课题来设计方案，运用已知的、外加的因素去设计、探究实验对象，通过假设、实验、求证等科学研究方法，最终解决问题得出结论。这类试题的解答，要求学生具有开放性的思维

4、品质、探索精神和创新能力，体现了高考试题注重能力和素质考查的方向。解答探究型试题，思维方式并不是惟一的，不同的考生完全可以根据自己惯用的思维方式及自己的知识水平，采用适合自己的思维方式进行设计。探究型试题的解答，一般没有固定或现成的模式可循，往往要求解题者在认真领会命题目的或原理的基础上开动脑筋，积极探究，创造性地制订方案去解决问题。由于探究性试题注重考查学生探索未知事物的科学猜想，突出“发现问题分析问题提出假设验证假设得出结论”的基本过程。因此，在解答探究性试题时应注意以下几点：第一，在整理和分析题目给出的信息时，要注意全面系统地整理信息，并与已有的知识取得联系，充分挖掘信息的内涵和外延，将

5、数据、图表、情境等信息进行筛选、分解、转换，去粗取精，去伪存真，由表及里，抓住本质。第二，在利用信息进行逻辑性推理过程中，要注意进行发散性思维，全方位、多角度、多层面地剖析，对一切可能的结果做出科学预测。开放性试题往往具有很多答案，因此在处理此类问题时，要注意广泛联想。第三，由于探究性试题会存在多种答案，在答题时，要注意题目中是否指定答案的最佳要求，通过对多种方案或答案进行逐一对比，根据原理正确、过程简单、操作方便、现象明显、精度良好以及安全环保等要求，做出最佳选择。(1)甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_；装置C的作用是_；E中溶液变浑浊，D

6、中的现象是_，证明分解产物有_。乙二酸受热分解的化学方程式为_。(2)乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是_；实验后用F中的固体进行验证的方法是_。(可另选试剂)实验方案实验现象1.将用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不强

7、烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2 mol/L的盐酸反应D.剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2 mol/L的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，而后沉淀消失6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_试管夹镊子小刀玻璃片砂纸药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L 的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)方案1_、方案2_、方案3_、方案4_、方案5_、方案6_(用AF表示)。写出方案3中发生反应的离子方程式：_。(4)实验结论：_。(5)有人设计了

8、如图所示的钠与水反应的实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应的产物。.当进行验证产物的操作时，还需要的仪器有_。.如何进行操作？_。.实验现象是_。解析：(1)本实验的目的是探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验所用仪器还需要：试管、酒精灯、胶头滴管。(3)方案3中反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。(4)可得出的实验结论是金属性：NaMgAl；非金属性：ClS。探究性实验设计实验实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化

9、的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pCP)_molL1s1解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是：pH等于10时，_。答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取

10、样品骤冷等其他合理答案均可)试剂用量H2O2KIH2O淀粉现象结论试剂用量H2O2KIH2O淀粉现象10 mL10 mL05 mL先变蓝10 mL5 mL5 mL5 mL后变蓝结论浓度越大，反应速率越快研究实验设计3某学生欲制作一种家用环保型消毒液发生器，下列是他设计的装置，你认为比 较合理的是 () 解析：A装置产生的H2、Cl2会逸散到空气中，造成污染；C装置铁为阳极，首先 失电子被氧化；D装置中上端的石墨为阳极，产生Cl2，同样会从上口逸出；只 有B装置下部产生Cl2，上部产生NaOH，两者反应：Cl22NaOH=NaCl H2ONaClO。 答案：B4设计一个简单的一次性能完成实验的装

11、置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶 液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3C2H5OH。 (1)利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：_接 _，_接_，_接_。(2)写出实验现象和有关的化学方程式_。解析：CH3COOH与Na2CO3反应生成CO2，能够证明酸性：CH3COOHH2CO3，CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚(溶液变浑浊)，证明酸性：H2CO3C6H5OH。答案：(1)ADEBCF(2)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O，有气体生成C6H5ONaH2OCO2=C6H5OHNaHCO3，溶液变浑浊A C探究型实验设计5铁生锈是比较常

12、见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快 速、易行的方法： 首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药 品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的 光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面仍然光 亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。6控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓 度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点后一位)。分析以下数 据，回答下列问题：实验序号稀硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片

13、15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0颗粒2570m3450.02.0颗粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3(1)实验1和实验2表明，_对化学反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是_(填实验序号)。(2)下列说法正确的是 ()At170 Bm1t4(3)本实验还可以研究_对化学反应速率的影响。(4)稀硫酸的物质的量浓度是_mol/L，实验6生成硫酸锌的质量m5_g。解析：(1)实验1与实验2的条件只有温度不同，故可表明温度对化学反应速率有影响；同样可知实验3与实验4的反应条件也是温度不同。(2)其他条件相同时，锌采用粉末状比采用颗粒状的反应速率快，故对比实验3、5的数据可知t170；因实验1、2采用锌的质量相同且全部溶解在稀硫酸中，故生成的硫酸锌等量，即m1m2；由实验8、10的数据可知，在加入8.0 g Zn时，稀硫酸已经耗尽，故m619.3；实验5中加入锌的质量小于实验8的，随着反应进行硫酸浓度变小，反应速率变慢，