湖南省永州市油湘中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

1、湖南省永州市油湘中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A2. 胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ）A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D. 是否均一、稳定、透明参考答案：B【详解】根据分散质微粒直径大小不同，把分散系划分为溶液(小于、胶体、浊液(大于,所以,溶液、

2、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。所以本题答案为B。【点睛】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类根据是分散质粒子的直径大小。3. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 干冰和I2的升华 B. NaCl颗粒被粉碎C. SiO2晶体受热熔化 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：CA干冰和I2的升华只破坏分子间作用力，故A不选；BNaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；CSiO2晶体受热熔化，只破坏共价键，故C选；DNH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；故选C。点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：(1)

3、活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中AlCl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共

4、价化合物。4. 参考答案：B5. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置参考答案：CNH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；装置中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故错误；故选C。6. 下列叙述正确的是（）A. 丙烷分子的球棍模型

5、为B. 乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物C. 同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似D. 标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA参考答案：A【详解】A. 丙烷分子的球棍模型为，A正确；B. 乙炔和苯的碳氢比相同，但结构不同，不互为同系物，B错误；C. 同分异构体的相对分子质量相同，故物理性质相似，但化学键不一定相同，故化学性质不一定相同，C错误；D. 标准状况下， CC14为非气态，无法计算其中含氯原子数目，D错误；故答案选A。【点睛】注意22.4L/mol的使用条件仅限于标况下的气态物质。7. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HX B.H2X C

6、.XH3 D.XH4参考答案：D略8. 居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是()A. 30P和31P两种核素互为同位素B. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C. 该变化同样遵循质量守恒定律D. 在30P中存在：质子数中子数核外电子数参考答案：B【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【详解】A30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确； B原子核在

7、一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。9. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（

8、N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（H2）=0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）10s2L=0.8mol所以10s后容器中N2的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选：C点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解10. 已知碳元素有两种常见同位素12C和13C；氧元素有三种常见同位素16O、17O、和1

9、8O；由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有多少种？ A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种参考答案：A11. 某同学在联欢晚会上表演了一个名为 “两只蝴蝶”的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果“蝴蝶”飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 。推测魔术中的 A、B、C 溶液分别是 A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸参考答案：C略12. 在一定温度和压

10、强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为AX2Y3 BXY3 CXY DX3Y参考答案：B略13. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略14. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（） A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能集热器 D燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工

11、作原理【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：A硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B15. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0

12、.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。参考答案：(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将

13、小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属 。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。参考答案：略18. （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏

14、打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为： 参考答案：（1）H+HCO3=H2O+CO2；（2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考点】离子方程式的书写【分析】（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水【解答】解：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：H+HCO3=H2O+CO2；故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O19. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最