湖南省永州市大庙口镇大庙口中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省永州市大庙口镇大庙口中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略2. 下列物质：Na，Cl2，Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是A. B. C. D. 参考答案：D【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2

2、，该反应中钠是还原剂，水是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；答案选D。3. 下列叙述不正确的是()AHClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强BH3PO4为三元酸，H2

3、SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强CHCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴DSiH4能自燃，H2S在300 分解，说明硫的非金属性比硅强参考答案：B解析最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确。4. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. C4H9C1有4种同分异构体D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干

4、馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。答案选C。【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。5. 对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放

5、出的热量变大C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。参考答案：D6. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）AyxnBy+x+nCy+xnDyx+n参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答【解答】解：某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有y个中子，所以质量数为x+n+y，故选B7. 下列说法正确的是离子化合物中一定含有离子键；含有共价键的化合物一定是

6、共价化合物；非金属单质分子中一定含有非极性共价键；分子间作用力比化学键弱得多；含有离子键的化合物中一定含有金属元素；氢键不是化学键；不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A. B. C. D. 参考答案：A分析：含有离子键的化合物是离子化合物；全部由共价键形成的化合物是共价化合物；非金属元素构成的单质中不一定存在共价键；分子间作用力不是化学键；铵盐是离子化合物；根据氢键的含义分析；相同非金属元素之间形成非极性键。详解：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，正确；含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH等，正确；非金属元素构成的单质中不一定存

7、在共价键，单原子分子不存在化学键，例如稀有气体中不存在化学键，错误；分子间作用力不属于化学键，一般影响物质的物理性质，因此比化学键弱得多，正确；含有离子键的化合物中不一定含有金属元素，例如硝酸铵等铵盐，错误；氢键是指已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，因此氢键不是化学键；不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，例如乙醇分子中碳原子与碳原子之间存在非极性键，错误；答案选A。8. 关于原子结构的叙述正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8参考答案：

8、B考点：原子构成；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子

9、，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL, 111.2 g B500 mL, 117 gC1000 mL, 117 g D1000 mL, 111.2 g参考答案：D10. 向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂

10、的气球是( )A. B. C. D. 参考答案：A根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。11. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A得电子能力 F2Cl2Br2I2 B还原能力 F-Cl-Br-HClHBrHI D酸性 HFHClHBrHI参考答案：D12. 生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的

11、是 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应参考答案：D13. 某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B. 图(2)装置中SO42向着Zn棒移动C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等参考答案：D【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移

12、动，SO42-带负电荷，因此SO42向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。14. 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是()AKHSO4 BNH4NO3 CCa(H2PO4)

13、2 DCu2(OH)2CO3参考答案：B略15. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）A硫酸铜溶液 B硫酸溶液C氯化铁溶液 D氢氧化铝胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)图中仪器a的名称为_。(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是_，生成71gCl2转移的电子是_mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后小组同学又继续做如下实

14、验。甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了_（填离子符号）。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X_（填选项序号）。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 cBa(NO3)2溶

15、液参考答案：(1)分液漏斗 (2)KMnO4 2 (3)尾气处理，防止污染空气 (4) Cl HCl 饱和食盐水 a解析：（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从1价升高到0价，71g Cl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污

16、染空气；（4）二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，则a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，a正确；b、氢氧化钡

17、和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，b错误；c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c错误；答案选a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）同温同压下，10ml气体A2和30ml气体B2恰好完全化合，生成20ml气体X。则气体X的化学式为_（用A、B表示）,其判断依据为_。参考答案：AB3 -1分 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律-2分18. 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：用CO(g)还原NO

18、2(g)的能量转化关系如图所示。若用标准状况下 22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有a的代数式表示）。（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574kJmol-1CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_。参考答案：(1)2 a/4 (2)1160kJ/mol解析：(1)发生反应：4CO+2NO2

19、=N2+4CO2，CO物质的量为=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ=0.25a kJ；(3)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ?mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，(+)可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJ?mol-1，则(-574KJ?m

20、ol-1+H2)=-867kJ?mol-1，解得H2=-1160kJ/mol.点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。19. 某课外活动小组