湖南省永州市四马桥镇中学高一化学模拟试题含解析

1、湖南省永州市四马桥镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关比较正确的是A. N、O、F最高价依次升高 B. Al3+、K+、F 微粒半径依次增大C. 单质的熔点：Cl2Br2I2 D. 碱性：CsOHKOHNaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，故A错误；BK+核外有三个电子层，Al3+、F核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F要大，故B错误；C因相对分子质量Cl2Br2I2，故分子间的作用力Cl2Br2I2，其熔点Cl2Br2KOHNaOH，故D正确；答案选D。2. 下列说法

2、中正确的是A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒参考答案：D3. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（ ）A通过两个共价键 B通过非极性键 C形成四对共用电子对 D通过离子键和共价键参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）A用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气B次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C新制氯水的酸性一定比久置的氯水强D干燥氯气能使有色布条褪色参考答案：A考点：氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；B、次

3、氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能获得强酸；C、久置的氯水实际是稀盐酸；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，但是氯气不具有解答：解：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，但是氯化氢不具有该性质，则可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气，故A正确；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故B错误；C、久置的氯水实际是稀盐酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C错误；D、干燥氯气不能使有色褪色，故D错误故选A点评：本题涉及氯气、氯水的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大5. 物质发生化学变化时，反应前后肯定不会发生变化的是（ ） A电子总数 B

4、原子总数 C物质的量总数 D分子总数参考答案：AB略6. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 molD24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA参考答案：AD略7. 下列有关说法不正确的是 A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1

5、2 参考答案：AC8. 有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液20mL0.5molL1H2SO4水溶液30mL0.40molL1HCl水溶液40mL0.30molL1HCl水溶液50mL0.20molL1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（ ）A BC D参考答案：D解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大故选D9. 下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2

6、 B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236、2221下列叙述正确的是 ()A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强B. 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键参考答案：A短周期元素，Q、T均有-2价，处于A族

7、，Q有+6价气味原子半径QT，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于A族，原子半径LR，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径KNAl，故K为Na、N为Li；A同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)L(Mg)K(Na)，故A错误；B在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；CQ元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；DK在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。11. 为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进

8、行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶 （ ）A. B.C. D.参考答案：C略12. 下列对化学知识概括合理的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物B乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子化合物的结构特征与性质【分析】A酸性氧化物可能为金属氧化物；B分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；C丁达尔现象为胶体特有的性质；D熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子【解答】解：A酸

9、性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；B分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则乙醇和二甲醚互为同分异构体，故B错误；C丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，故C正确；D熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；故选C13. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A硼和氦 B碳和镁 C氯和碳 D铍和氧 参考答案：B略14. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ） A. 2.5L

10、 0.5mol/L 的NaOH 溶液 B. 2L 1.2mol/L 的NaNO3溶液 C. 1.5L 1.6mol/L 的NaCl溶液 D. 0.5L 1.5mol/L 的Na2SO4溶液参考答案：D15. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6参考答案：A试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H

11、2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: (1)操作能否改为加硝酸钡溶液，_(填“能”或“否”) ，理由_。(2)进行操作后,如何判断SO42- 已除尽,方法是_。(3)操作的目的是_。.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2

12、SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有_。（填仪器编号）漏斗 分液漏斗 烧杯 广口瓶 铁架台 玻璃棒 酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取_mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c

13、.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线参考答案：. (1)否 改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- (2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (3) 除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸 . (1) (2) 蒸发浓缩 降温结晶 (3)41.7 c d【分析】(1) 操作改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠；(2) 用氯化钡溶液来判断SO42- 是否已除尽；（3）操作进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器； (2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却

14、结晶、过滤、洗涤等步骤； (3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/V进行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓度偏低。【详解】(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。(2) 操作，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断SO42- 已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是

15、：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。 (3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒；综上所述，本题答案是：。 (2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩 ；降温结晶。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此

16、18V(浓H2SO4)=2503， V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选； b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选； 综上所述，本题正确答案是：41.7 ，cd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11，请回答：（1）它们各是什么元素？（2

17、）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？参考答案：（1）C；O；Na； （2）周期序数电子层数 主族序数最外层电子数略18. 在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列问题：（1）写出容器内发生反应的化学方程式 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率_。(3)达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变容器内的压强恒定不变(4)平衡时容器内的压强是开始的 倍。参考答案：（1）2SO2 O2 2SO3 （缺条件扣1分）（2） 0.6 mol/(L.min) （3） （4） 0.8略19. （9分)在原