湖南省张家界市走马坪中学2020年高二化学下学期期末试题含解析

1、湖南省张家界市走马坪中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+参考答案：C2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

2、参考答案：B【考点】盐类水解的应用【分析】A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性；B铁易发生电化学腐蚀；C氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解；D硫化钠溶液中硫离子水解生成少量硫化氢气体有臭鸡蛋气味【解答】解：A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A不选；B铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B选；C氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C不选；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与水解有关，故D不选故选B3. 下列说法中不正确的是 A、乙烯和苯都能与溴水反应 B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C、糖类和蛋白质都是

3、人体重要的营养物质 D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略4. 现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmol R中含有双键数目为（ ）A. WVNA22.4M B. MVNA22.4W C. WV22.4M D. MV22.4W参考答案：B略5. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。B由C（石墨）C（金刚石），= +19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。C在101kpa时，2g2完全燃烧，生成液态水，放出285

4、.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H= +285.8KJ/mol 在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ；H= 57.3 kJ/mol,若将含molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。参考答案：D略6. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：Als22s22p63s23p5 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p3参考答案：D略7. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分

5、析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D8. 某元素M的单质1.8 g在过量的O-2中充分燃烧，得到M2O-3 3.4 g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置（ ）A第三周期 A族 B第二周期 A族

6、 C第三周期 A族 D第二周期 A族参考答案：A略9. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A B C D全部参考答案：A略10. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3

7、O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ）A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大 C、放电时负极的电极反应为：CH3OH8OH CO32 + 6H2O+6e-D、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子参考答案：A略11. 控制适合的条件，将反应2Fe32I=2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D

8、略12. 下列各组元素各项性质比较正确的是：A第一电离能：CNNCC电负性：OCSi D半径：K+ Cl参考答案：C略13. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（ ）a.HOCH2CH2CH2OH b. CH3CH2CH2OH c. CH3CH2COOCH3 d. HOCH2CH(OH)CH2OHAda bc B c dabC dbca D c dba参考答案：A14. 下列化合物中离子核间距最大的是（ ）A、NaCl B、KI C、KF D、LiI参考答案：B略15. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食

9、品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )APE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化BPE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _ 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（

10、3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度tt1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.550mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2025.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3，H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）

11、；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，都易溶于水，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+， 阴离子有 ，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为 AEC；向B溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、E

12、,(2)写出中发生反应的化学方程式 ， 参考答案：略18. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，两种元素的质量比为7:4；B是强酸；C的摩尔质量为34gmol-1； F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色。请回答下列问题：（1）A的化学式_。（2）C的电子式_。（3）反应的离子方程式_。（4）反应的化学方程式_。参考答案：(1)FeS (2) (3) 4Fe2+ + O2 +4H+ =4Fe3+ + 2H2O (4)2SO2 + O2 2SO3解析：G为气体且可使品红褪色，G为SO

13、2，根据C的摩尔质量为34gmol-1可知C为H2S，E为O2，H为SO3，F为H2O，B为H2SO4，向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色，I为Fe2(SO4)3，从而D为FeSO4，根据元素守恒可知A中含有S和Fe元素。（1）A中含有Fe和S两种元素，原子个数比为(7/56):(4/32)=1:1，所以A的化学式为FeS。（2）C为H2S，电子式为。（3）D、E、B、I分别为FeSO4、O2、H2SO4和Fe2(SO4)3对应的离子方程式为：4Fe2+ + O2 +4H+ =4Fe3+ + 2H2O。（4）反应中SO2和O2发生催化氧化反应生成SO3，化学方程式为：2SO2 + O2 2SO3。19. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ （2）降低温度，该反应K值_ ，二氧