2022-2023学年北京育才实验学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京育才实验学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂参考答案：A【详解】A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系；B.NaHCO3与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系；C.金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，

2、故C不具有对应关系；D.浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系；正确答案：A。2. 下列关于化学键的说法中,正确的是( )A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 含有共价键的一定是共价化合物C. 任何物质中都含有化学键 D. KOH中既含有共价键又含有离子键参考答案：D略3. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A.氧化性：Co2O3Cl2HIO3 B.反应I中HCl是氧化剂C.还原性：CoCl2HClI2 D.反应中Cl2发生氧化反应参考答案：A由反应Co

3、2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，还原性HClCoCl2。由反应5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性， I2HCl。综上所述，A正确。本题选A。点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化

4、产物，还原剂的还原性大于还原产物。4. 下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是A在过氧化氢分解反应中，“加入几滴三氯化铁溶液”后，反应速率加快B在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快C在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快D在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快参考答案：A略5. 下列说法正确的是A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物B. 氨水导电，所以氨水是电解质C. 能电离出H的化合物都是酸D. 硫酸钡是一种难溶于水的强电解质参考答案：D【分析】A同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质

5、；C水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡

6、都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。6. 下列说法中错误的是（ ） A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数约为36.021023D配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L参考答案：B略7. 科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由

7、四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素 D、等质量的O4和O3的原子数相等参考答案：C略8. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl参考答案：D试题分析：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2H

8、I；2FeBr2+Br22FeBr3中还原剂是FeBr2、还原产物是FeBr3，所以还原性Fe2+Br-；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeBr2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-，故选D。【考点定位】考查还原性强弱判断9. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、I、Cl、SO42CNO3、Fe3+、Cl、IDNO3、Cl、Na+、SO32参考答案：B解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A碱

9、溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32，且酸性溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故B选；CFe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，且碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al（或I）、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D酸溶液中不能大量存在SO32，酸溶液中Al（或SO32）、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选B10. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S H

10、Cl D非金属性：FOS参考答案：C略11. 下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略12. 对于反应A23B22CD，化学反应速率最快的是AV(B2)0.8mol/(Ls) BV(D)0.6mol/(Ls)CV(C)0.6mol/(Ls) DV(A2)0.8mol/(Lmin)参考答案：B略13. 某周期A族元素的原子序数为x，同周期的A族元素的原子序数y,y与x的差不可能的

11、是A. 1 B. 10 C. 11 D. 25参考答案：B略14. 革命影片闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，英勇少年潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山。假如在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏参考答案：B略15. 只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯，乙酸，四氯化碳 B乙醇，甲苯，乙酸 C乙醇，硝基苯，溴苯 D己烷，乙醇，乙酸乙酯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程

12、中所用试剂（写化学式）：试剂 ；试剂 （2）判断试剂已过量的方法是： （3）用化学方程式表示加入试剂的作用： （4）操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42 （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论参考答案：（1）BaCl2；HCl；（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）BaCl2+Na2CO3

13、=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）不能； 能； 编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题【分析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子

14、），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得

15、到NaCl晶体，（1）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；（2）判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）试剂为Na2CO3，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）

16、胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜故答案为：不能； 能； 编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO4

17、2的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO2气体、碳酸氢钠、盐酸（1）能导电且属于电解质的是_。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式_。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_（写化学式）。盐酸的浓度为_。

18、B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。参考答案：(1) (2)CaCO3=Ca2+ CO32- (3)HCO3-+OH- =CO32- + H2O (4) NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12解析：（1）含有自由移动电子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的是熔融的NaCl，答案选。（2）碳酸钙完全电离，碳酸钙的电离方程式为CaCO3=Ca2+CO32-。（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。（4）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，AB段发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，而OA段消耗的盐酸为AB消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯化钠是0.15mol，所以氯化氢是0.15mol，浓度是0.15mol0.3L0.5mol/L；AB段消耗HCl为0.1L0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl