2022-2023学年北京新街口中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年北京新街口中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于晶体的叙述错误的是（）A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案：D考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：A金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材

2、图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；D氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl位于该晶胞的顶点；解答：解：A根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B

3、正确；C根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；D根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故D错误；故选D点评：本题考查晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，题目难度中等2. 下列物质能发生消去反应的是() 1-丁醇 CHCl2CHBr22,2-二甲基-1-丙醇环己醇 (CH3)3CCH2ClA B C D参考答案：C略3. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g） zC（g）平衡时测得A

4、的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+yQ1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q1参考答案：C略9. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略10. 下列化合物NaHCO3 ， Al(OH)3 ， Al2O3 ， H2NCH2COOH， (NH4)2CO3， Na2CO3 其中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反

5、应的是A B C D参考答案：B11. 下列关系正确的是A熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氢量：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：B略12. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（ ） A放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 B充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2eFe+2OH C放电时，正极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e2Ni(HO)2 +2OH D该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质

6、溶液中参考答案：A略13. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A略14. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C15. 下列有关实验操作正确的是（） 参考答案：B考

7、点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；B实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气；C酒精和水混溶，不能用作萃取剂；D氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中解答：解：A氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；B实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B正确；C酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故C错误；D氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备和称量等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的

8、考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如右下图。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化 学方程式是 。II中，“当C中

9、溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C 中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O

10、在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。参考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2） 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 902略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3

11、d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_参考答案：（共14分）（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F （4）26、四、d （5）EQ + （2分）略18. 下列说法或表示方法正确

12、的是（）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）；H=98.3 kJ/mol将1 mol SO2和0.5 molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量D自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应可能自发进行；B反应物的总能量大于生成的总能量，该反应为放热反应；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反应，二氧化硫与氧气

13、比较完全反应；D反应自发性是判断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应解答：解：A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，吸热反应可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，是放热反应，则12g C以0.5mol压强所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量，12g C所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故B错误；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反应，1 mol SO2和0.5 molO2充入一密闭容器中反应，二氧化硫与氧气比较完全反应，放出的热量小于49.15 kJ，故C错误；D反应自发性是判

14、断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应，自发反应在恰当条件下才能实现，如碳的燃烧，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应中物质能量与反应热关系、反应热计算、化学反应进行方向等，难度不大，注意D选项对自发性的理解19. （14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变

15、”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率 。II.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E