2022-2023学年北京怀柔县九渡河中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京怀柔县九渡河中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL参考答案：B略2. 已知反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）;H O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定

2、条件下发生反应下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 ASO2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器内的压强 DO2的体积分数参考答案：A略3. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br参考答案：答案：B4. 下列离子方程式书写错误的是A0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4+Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4 +

3、Al(OH)3 + NH3H2OB向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2+BaSO4C向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2OD向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2参考答案：D略5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）Cl2；O2；H2；SO2；CO；NH3；CH4；NO2；CO2ABCD参考答案：A分析：浓硫酸为酸性、强氧化性的干燥剂，不能用于干燥碱性、具有较强还原性

4、的气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行判断解答：解：Cl2；氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥氯气，故错误；O2；氧气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故正确；H2；氢气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故正确；SO2；二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故错误；CO；一氧化碳为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故正确；NH3；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故错误；CH4；为中性气体，不与浓硫酸和氢氧

5、化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故正确；NO2；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故错误；CO2，为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故错误；根据以上分析可知，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的气体有：，故选A点评：本题考查了气体的干燥与净化方法判断，题目难度不大，试题题量稍大，注意掌握常见气体的化学性质，明确干燥剂的分类及正确选用干燥剂的方法6. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3BrOH（或NaOH）CH3OHBr（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A CH3CH2BrNaHSC

6、H3CH2HSNaBrB CH3ICH3ONaCH3OCH3NaIC CH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONaD CH3CH2ClCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3NaCl参考答案：AC略7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O B. 碳酸氢钙溶液

7、和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O C. 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： SO+Ba2+ = BaSO4参考答案：A略9. 下列叙述中正确的是A25，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OH?PO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)参考答案：D试题分析：A溶度

8、积常数只与温度有关系，25，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3OH?H2PO2H2O，C错误；D常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，D正确，答案选D。10. 右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（

9、假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好参考答案：C略11. 你认为对下列化学知识概括合理的是 （ ） A原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键 B氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D固态导电的一定是金属晶体参考答案

10、：C略12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A明矾的水溶液pH7：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+B将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OHC向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2=Ag2S+2ClD用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；B氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶液显示碱性；C硫化银沉淀比氯化银更难

11、溶，出现了沉淀转化D醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式【解答】解：A明矾的水溶液pH7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故B正确；C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故C正确；D醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+

12、2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选D13. 右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O CCr含量大于13时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略14. 下列实验操作或装置正确的是AI高温煅烧石灰石 BII酸碱中和滴定CIII电解食盐水制Cl2和H2 DIV定容参考

13、答案：BC略15. 下列说法不正确的是A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（

14、1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。 参考答案：（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF HF +OH= F+H2O （2）偏高（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml关系式：S

15、iO2Si4HF4NaOH 60g 4mol m(SiO2) 20.00103L1.0molL1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：=30%解析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步骤中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高

16、。（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml；关系式：SiO2Si4HF4NaOH 60g 4mol m（SiO2）20.0010-3L1.0mol?L-1求得m（SiO2）=0.30g硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：0.30g/1.00g100%=30%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：_。铁锈的主要成分是 (填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在

17、溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：_。(2)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用下面装置可以制取少量高铁酸钠。此装置中爱迪生蓄电池的负极是_(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是 。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式 。你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是 。A高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质参考答案：（1

18、）O2+4e-+2H2O4OH Fe2O3xH2O 2Fe3+Fe3Fe2+（2） a 氧化反应 Fe6e-8OHFeO424H2O (3分) BC略18. （一）（6分）下列叙述正确的是（ ）A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。（3）废水中汞常用硫化钠除去，

19、汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH4，此时溶液中c(S2) molL1。已知：CuS的Ksp8.81036；Cu(OH)2的Ksp2.21020(保留2位有效数字)。（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。参考答案：【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO48C3Na2S4CO

20、24CO(2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解(3)pH介于910之间，x12 (4)4.01036 mol/L(5)阴极降低 2Cu22eH2O=Cu2O2H【解析】制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+8C=3Na2S+4CO2+4CO，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体。（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的

21、最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na2SO48C 3Na2S4CO24CO（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用。（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于910之间时汞的去除率最大，接近100%。（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.810-36、2.210-20，根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2.210-20，解得：c（Cu2+）=2.210-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L，根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）c（S2-）=8.810-36，则此时溶液中c（S2-）=8.810-36/2.2mol/L=4.010-36mol/L（5）电解Cu（NO3）2稀溶液制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu2+2e-+H2OCu2O+2H+，