2022-2023学年北京大兴魏善庄中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京大兴魏善庄中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物中，属于烷烃的是 （ ） 参考答案：C略2. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是选项陈述陈述A高纯单质硅具有半导体性能高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3DN2+3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行参考答案：A3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、Mg

2、O、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略4. （2011四川卷）25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：D 4CnHm(4n+m)O24nCO22mH2O V 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法

3、可计算出乙炔的体积分数：。5. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn 2e=Zn2+参考答案：C略6. 下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2C

4、O32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2参考答案：D略8. 将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）A铝与NaOH溶液不反应B铝条表面有Al2O3C铝条不纯含有杂质MgDNaOH溶液中含有NaAlO2参考答案：考点：铝的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，以此来解答解答：解：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有气体生成，然后发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，与A

5、、C、D无关，故选B点评：本题考查Al、氧化铝的性质，明确Al在空气中被氧化为氧化铝为解答的关键，把握Al、氧化铝均与碱反应即可解答，题目难度不大9. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示参考答案：D略10. 已知温度

6、T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ） Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)参考答案：C试题分析：溶液表现中性，说明c(H)=c(OH)，即c(H)molL1，故选项C正确。11. 下列反应的离子方程式中，正确的是A氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+

7、NO+2H2OD向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 参考答案：B略12. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+参考答案：C13. 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A. 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B. 氮氧化物、二

8、氧化硫是形成酸雨的主要物质C. C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应参考答案：C略14. 常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。 图7A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(

9、HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少参考答案：B略15. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式可能是AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；每隔一定时间测定其pH，数据如表所示 表不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0124pH4.734.624.5

10、64.55（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是 （2）生成白色沉淀的离子方程式 （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） 第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：（4）通入空气前应进行的实验操作是 ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 （5）已知：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有性（6）若实验中气体流速aLmin1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmolL1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min则空气中二氧化硫的含量为 gL1参考

11、答案：（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2+SO42=BaSO4；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）还原性；（6）解：（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2 有漂白作用，故答案为：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有

12、气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收，故答案为：气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）根据反应可知5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性，故答案为：还原性；（6）高锰酸钾的物质的量为：c molL1bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/

13、molbcmol=160g；气体体积为a Lmin15min=5aL，SO2的含量为=，故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)（1）电镀时，镀件与电源的 极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用 （填化学式）。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法 。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（

14、ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 _。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3 Fe3+ + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H ) 6 + 6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a molL-1，c（NH4+）=b molL-1，c（SO42-）=d molL-1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。参考答案： （1）其中的铁元素为+6价，易得电子（1分）（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 产生的F

15、e(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3） 10 （2分） 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）（4）放电时间长 （1分） 工作电压稳定（1分）（5）研究在FeO42不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率） （2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分） pH=11.50的溶液中OH 离子浓度大，使平衡向左移动 （2分）18. （4分）化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2（C8H16）经过：用臭氧处理；在Zn存在下水解，只生成一种化合

16、物C。C经催化氢化吸收1 mol氢气生成醇D（C4H10O），用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E（C4H8）已知：（注：R1、R3可为H或其他烃基）试根据上述信息写出下列物质的结构简式：A_； B2_；C_； E_。参考答案：CH3CH2CH2CHBrCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH=CH219. 化学选修物质结构与性质X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）基态W原子的价电子排布式是_。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是_。（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主