2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市林西县第二中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市林西县第二中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（）2.00152.00304.0030A B C D参考答案：D略2. 2008年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是 A聚氯乙烯塑料单体的电子式为B聚氯乙烯属于线型有机高分子C聚

2、丙烯塑料是热固性塑料D聚丙烯塑料是纯净物参考答案：B3. 下列关于有机物的说法正确的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去C. 苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去三、参考答案：AD4. 下列说法正确的是A绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B白色污染是指白色的废弃物的污染C有机食品是指含有有机物的食品D合理加入食品添加剂可以增强食品的营养价值参考答案：D略5. 已知在1105 Pa，298 K

3、条件下2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：H2(g)O2(g)H2O(l)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436746a则表中a为A350 B548 C1096 D2192参考答案：C6. 已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应

4、的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ参考答案：D略7. 常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是( )A滴定过程中可能出现：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B点所示溶液中：c(A-)+ c(HA) = 2c(Na+)C点所示溶液中： c(Na+)= c(A-)D点所示溶液中：c(OH-)= c(HA)+ c(H+)参考答案：略8. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A1s22s22p63s13p3B1s22

5、s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s2D1s22s22p63s23p63d104s14p2参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】A先排满3s轨道，再排3p轨道；B先排满4s轨道，再排4p轨道；C电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s；D先排满4s轨道，再排4p轨道【解答】解：ASi原子核外电子数为14，先排满3s轨道，再排3p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故A错误；BZn原子核外30个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，故B错误；CTi原子核外

6、22个电子，电子填充顺序依次为1s2s2p3s3p3d4s，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，故C正确；DGa原子核外31个电子，先排满4s轨道，再排4p轨道，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D错误故选C9. 下列有关合金的说法不正确的是A多数合金比单一金属有更大的硬度 B多数合金比单一金属有更高的熔点C我国早在3000年前就使用合金 D新型合金有记忆合金、储氢合金等等参考答案：B10. 若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（ ）A.用高于70 的热水冲洗 B.用氢氧化钠溶液冲洗C.用稀盐酸溶液冲洗 D.用酒精冲洗参考

7、答案：D略11. 某同学为了使反应能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是参考答案：C略12. 已知在浓H2SO4存在并加热至140的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（ ）A1种 B3种 C5种 D6种参考答案：D13. 已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 m

8、ol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ2Q1 c(OH-)c(HC2O4-)（2分）（4）稀硫酸（2分） 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（3分）（5）CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42- (aq)，多饮白开水，导致c(Ca2+)、c(C2O42-)减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解（2分）（6）3.210-3（3分）略18. 甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、C

9、l-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .参考答案：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.19. H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。（2）H3O+中HOH的

10、键角比H2O中HOH的键角大，是因为 。（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式 。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1038.7 kJ/mol若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内