2022-2023学年云南省曲靖市陆良县第十中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市陆良县第十中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度参考答案：D2. 下列有机物的命名正确的是 （ ） A 3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-2-丁烯 C 2-乙基丁烷 D 名称为1，4-二甲苯参考答案：D略3. 下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B第一电离能

2、由小到大的顺序是SPClC47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】A由基态转化成激发态，需要吸收能量；B非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构；C47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1；D价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3【解答】解：A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误；B非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳

3、定结构，则第一电离能由小到大的顺序是SPCl，故B正确；C全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；D价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第A族，是p区元素，故D错误；故选B4. 下列哪些操作,不适宜保存蔬菜中的维生素()A.洗菜:要先洗后切B.浸泡:切好的菜要浸泡半天,以除去残留农药C.切菜:忌切好后久置D.烹饪:烹调蔬菜时适当加点醋,可以减少维生素C的损失参考答案：B5. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是 Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p

4、4参考答案：B6. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为下列有关木糖醇的叙述中不正确的是A木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应B 1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2C木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D糖尿病患者可以食用参考答案：A7. 下列各组物质不属于同分异构体的是 ()A间二甲苯和乙苯 B2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C2,2,3三甲基戊烷和3-乙基己烷 D三氯甲烷和氯仿参考答案：D8. 根据下列反应步骤，由2丙醇转化为1,2丙二醇（HOCH2CH2OHCH3）的正确的反应类型的顺序是A消去

5、取代加成 B取代消去加成C消去加成水解 D水解取代取代参考答案：C9. 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为( ) A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 参考答案：C略10. 已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于（ ）A. -183 kJmol-1 B. -91.5kJmol-1 C. +183kJmol-1 D.+ 91.5kJmol-1参考答案：A略11. 下列物质既能

6、与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）ACH3CH2OH BH2O CCH3COOH DC6H12O6（糖）参考答案：C略12. 下列离子检验的方法和结论不正确的是A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参考答案：ABD13. 在H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、

7、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D参考答案：A14. 下列事实与氢键有关的是 （）A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略15. 某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色C. 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包

8、括1个小题，共10分）16. （10分）某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：试回答下列问题： （1）A试剂的化学式_,b试剂的名称 ；（2）操作的名称是_, 操作的名称是_；（3）写出操作过程的化学方程式 。参考答案：（1）Na2CO3 ，浓硫酸；（每空2分）（2）分液，蒸馏（每空2分）（3）(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）（3）Al的原子结构示意图为 （

9、4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 （5）可用来制造光导纤维的物质是 ，晶体硅的主要用途是 （写出一种）（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式： 参考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；（6）N2+3H22NH3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）地壳中含量最多的元素为O；（2）表中金属性最强的元素为Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；（3）Al的质子数为13，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；（4）同周期从左向右非金属性

10、增强；（5）二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料；（6）N2和H2反应生成氨气【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案为：氧（或氧元素）；（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（3）Al的原子结构示意图为，故答案为：；（4）同周期从左向右非金属性增强，则S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl，故答案为：Cl；（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等），故答案为：二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH318. 参考答案： （1）HN3 HN3（2）略（3）3、Sp2（4）CO2、直线形（5）正：2H2eH2 负：Cu-e+Cl=CuCl、配合物19. 在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） H 0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1） 增加C的量 ,平衡_（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_ （填“增大”或“减小”或“不变