2022-2023学年上海海事大学附属高级中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海海事大学附属高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在c（HCO）=0.1 molL1的溶液中：NH、Al3+、Cl、NOB有大量存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na+、K+参考答案：D2. 将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为008 mol，放出标准状况下气体0224

2、 L则下列判断中正确的是 A向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 B2.16a2.72 C原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21 D所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31参考答案：B略3. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同 B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同 D最终容器内无O2存在参考答案：C略4. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重

3、金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动参考答案：A试题分析：A蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(氨基丙酸与氨基苯丙酸、氨基丙酸与氨基丙酸、氨基苯丙酸与氨基苯丙酸)，错误；D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中

4、加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。5. 下列图示与对应的叙述相符的是图1

5、 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6. 参考答案：C7. 某有机物的结构简式为： 等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为 ( ) A

6、645 B111 C322 D323参考答案：A略8. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3 +5R +6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（） AR元素位于周期表中A族 BR原子最外层有7个电子 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B9. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClB在pH12的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、ClO、K参考答案

7、：B试题分析：A能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B在pH12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO不能大量共存，D错误，答案选B。10. 下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A称量前先调节托盘天平的零点B潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C用托盘天平只能称量至0.1gD

8、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码参考答案：考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中解答：解：A使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，再调节天平平衡，故A正确； B使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故B错误；C托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0

9、.1g，故C正确；D称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故D正确故选B点评：本题考查托盘天平的使用方法，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累11. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一

10、定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C略13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是ABCD参考答案：D14. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略15. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能发生加成反应

11、，而乙烷不能发生加成反应C苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2008江苏卷）B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6

12、请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶b量筒c锥形瓶d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaIbNaOH cNaHSO3dKCl （6）在制备溴乙烷时，采

13、用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。参考答案：B（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动） 1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）根据题干

14、表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。（4）由于浓H2SO4在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓H2SO4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量杂质Br2应选用c即NaHSO3，二者可以发生氧化还原反应而除去Br2。NaI能与Br2反应生成I2而引入新的杂质；NaOH不但能与Br2反应，同时也能与溴代烷反应；KCl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于

15、生成溴乙烷的方向移动；在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或者“不是”)。(3)在图K4223中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。图K4223反应的化学方程式为：_；C的化学名称是_；E2的结构简式是_；、的反应类型依次是_。参考答案：略18. （15分）研究人员研

16、制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：图1图2已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子PbO2的氧化性大于MnO2有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ，（2）Fe2+被氧化的过程中主

17、要反应的离子方程式 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）（5）吸附步骤除去的主要离子为 （6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 参考答案：（1）SO2+MnO2=MnSO4；（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）4.7pH8.3；（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（5）Pb2+、Ca2+；（6）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+考点：物质分离和提纯的方

18、法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计分析：（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆（MnO2）与SO2的反应（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+；（3）从表可以看出，只要调节pH值在4.78.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀；（4）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低；（5）从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制

19、备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，结合电荷守恒书写电极反应解答：解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，故答案为：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）

20、杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.78.3间即可故答案为：4.7pH8.3；（4）图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低，故答案为：吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（5）杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故答案为：Pb2+、Ca2+；（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，阳极