2022-2023学年广东省江门市台山居正中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市台山居正中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：C略2. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分

2、解反应属于并列关系参考答案：B3. 下列有关化学用语使用正确的是参考答案：B略4. 下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为0.25molL1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制20g密度为gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为25/41molL1参考答案：C5. 在pH=1的无色溶液中，

3、下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 ） ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_ B.Fe2+、K+、Na+ 、SO42- 、NO3_ CNH4+ 、K+ 、Na+、HCO3_、AlO2- D.NH4+ 、K+ 、Na+、I_ 、NO3_参考答案：D略6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D略7. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的

4、工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略8. 下列说法不正确的是( ) A接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 B硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区 C由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案;B 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：

5、Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2HCO2OH=CaCO3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4参考答案：D【知识点】离子反应方程式解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：铁只能是三价铁离子形式，故A错误；B、少量或过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应时离子反应方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B错误；C、不满足电荷守恒，应该是2Fe2+Cl2 2

6、Fe3+2Cl，故C错误；D、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶按物质的量之比2:3反应，恰好生成氢氧化铝沉淀，此时氢氧根离子反应完全，不会发生与铵根离子的反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的判断，难点是D选项，注意氢氧根离子先与铝离子生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应，如还有过量的氢氧根离子再发生溶解氢氧化铝的反应。10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO3参考答案：A考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：ANH4+

7、、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应；B镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应解答：解：ANH4+、Na+、Cl、SO42离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；BMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+与Ca2+、SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAl3+与ClO、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子

8、反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11. 将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；H0。HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示，若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是( )A.恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：

9、C略12. 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 AHClO 电子式： BCH4 比例模型： C乙炔结构简式：HCCH D质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略13. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案

10、：B略14. 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略15. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：

11、C考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：图示题分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大解答：解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗

12、掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误故选C点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸

13、6molL-1盐酸 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。参考答案：（1）分液漏斗 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

14、（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）酸 NH4+H2ONH3H2O+H+（4）缺少尾气吸收装置解析：根据实验目的，结合装置特征，知A、D分别是制取二氧化碳和氨气的装置，B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，C为向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米碳酸钙的装置。（1）分液漏斗； 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2； 制取氨气的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O； B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，装置B中盛放的溶液

15、是饱和NaHCO3溶液，选；（2）根据胶体的性质及胶体粒子的大小，将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应生成CaCO3和NH4Cl，氯化铵水解使溶液呈酸性； NH4+H2ONH3H2O+H+(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为缺少尾气吸收装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2011广东卷）直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如：化合物可由以下合成路线获得：（1）化

16、合物的分子式为_，其完全水解的化学方程式为_（注明条件）。（2）化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_（注明条件）。（3）化合物没有酸性，其结构简式为_；的一种同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物的结构简式为_。（4）反应中1个脱氢剂（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为_；1mol该产物最多可与_molH2发生加成反应。参考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

17、（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2CHCOOH。 （4）。 （5）；8。本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。（1）依据碳原子的四价理论和化合物的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物的合成路线可知，是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此是丙二醛，其结构简式是HOCC

18、H2CHO，所以化合物的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据的结构简式HOCCH2CHO可知化合物的结构简式为CH2CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯环，由脱氢剂的结构简式可以写出该化合物的结构简式是（5）反应的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的CC键，因此1分子与1分子在一定条件下发生脱氢反应的产物是。该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应。18. 咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：（1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式： ，该反应涉及的反类型有 。（3）写出A转化B的化学反应方程式 。（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构 简式是 。（5）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出其余属于芳香醇的，所有的同分异构体 。（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种