2022-2023学年山西省运城市稷山县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省运城市稷山县第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3参考答案：C略2. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略3. 已知某溶液中存在较多的H、SO42-，则该溶

2、液中还可以大量共存的离子组是AAl3、CO32-、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、HCO3- DNa、NH4+、Cl参考答案：D略4. NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA B常温常压下，46gNO2的原子数为3NA C电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2 D1mol/LNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略5. 下列各化合物的命名中正确的是（ ）参考答案：答案：D 考点：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。解析：选项A应命名为1、3丁二烯；选项B应命名为2丁醇

3、；选项C应命名为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。相关知识点归纳：烷烃的命名方法：选主链称某烷，编序号取近端，取代基位和名，相同基合并算，先简后繁短线连，取代基位次之和最小。卤代烃、醇类命名时注意使官能团所连碳原子的编号最小，官能团所连碳原子必须在主链上。酚类命名时必须使酚羟基的编号最小。醛类和羧酸类命名时，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 A. B. C D.参考答案：D略7. “神舟七号”所用

4、动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH, LiD, LiTo有关下列叙述中正确的是 A.三种物质质子数之比为1:2:3 B.三种物质中子数之比为1：1：1C.三种物质的摩尔质量之比为8：9：10 D.三种物质的化学性质不相同参考答案：C8. 时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（） A2molC B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC参考答案：答案：AB9. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A2种 B

5、3种 C4种 D5种参考答案：A略10. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D【分析】A硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C根据铜能与浓硝酸发生反应；D根据铝的性质与用途【解答】解：A硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；

6、BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成11. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. 燃烧必

7、须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：BH2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。12. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：A 考点：离子共存问题

8、专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原

9、性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力13. 下列判断中一定正确的是A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M RB若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，

10、则沸点：XYC若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY参考答案：略14. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3DX2是XO4的还原产物参考答案：B略15. 下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业

11、上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪

12、去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。以上溶液中各离子的浓度由大

13、到小的顺序为：_（用离子符号表示）；参考答案：（共15分）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分）还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合气体中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO+CO2（2分）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe-2(SO4)3，反应前在溶

14、液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC1-4与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。参考答案：（1）Fe2(SO4)3（2）SnC12; SnC14得2e -（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1=2FeSO-4+SnC14+H2SO4失2e -（4）1:2略18. （11分）现有下列物质：Cl2 SO2 0.1molL-1Na

15、2CO3 0.1molL-1NH3.H2O 0.1molL-1CH3COOH BaSO4（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向中加入等物质的量，溶液导电性 （填“增强”或“减弱”）（2）已知溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。 。（3）同学乙认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 。（4）在T时，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常数K=6102则:温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“

16、减少”或“不变”）。T时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率V（正） V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。参考答案：（1）；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL-1纯碱溶液的pH，若pH12，则该观点不正确。（4）减少 否；大于19. 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2As