2022-2023学年广东省梅州市东升中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省梅州市东升中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否

2、则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关解答：解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误故选B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原

3、理的前提必须是可逆反应2. 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A .2p1p2 B.PCl5的分解率增大 C.p1p2 D.Cl2的体积分数减小参考答案：AD略3. 已知25,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/

4、L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 AC(K+)C(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) BC(K+)C(NO3-)C(Ag+) (Cl-)(I-)CC(NO3-)(K+) C(Ag+) (Cl-)(I-) D(K+) C(NO3-)C(Ag+)=(Cl-)+(I-)参考答案：A略4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳 D. 氯化钠和水参考答案：C略5. 实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率

5、为( )A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%参考答案：C6. 人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质A. 盐 B. 铁 C. 钙 D. 锌参考答案：C人体缺少钙元素，会使骨质疏松，出现抽筋等症状7. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A8. 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A族 B A族 CB 族 DB族参考答案：C略9. 上世纪60年代，第一个稀有气体化合物XePtF6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。下

6、列有关XePtF6的说法正确的是A、XePtF6第一个被合成出来，是因为氙原子半径大，电离能小B、XePtF6第一个被合成出来，是因为氙原子半径小，电离能大C、氙的化合物中多数含氟，是因为氟的原子半径小，电离能大D、氙的化合物中多数含氟，是因为氙的还原性强参考答案：A10. 下列说法正确的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生C物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热参考答案：C略11. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A炼钢 B钢铁腐蚀 C食物腐败 D塑料老化参考答案：A12. 由下列结构片段组成的蛋白质在

7、胃液中水解，不可能产生的氨基酸是( ) A BH2NCH2COOH C D参考答案：D略13. 下列实验操作正确的是（ ）A为了不浪费，把用后剩余的Na2CO3溶液倒入原试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略14. 下列反应属于吸热反应的是（ ）A生石灰投入到水中 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C石灰石分解 D锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：BC略1

8、5. 下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫

9、酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置A的作用是 。反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

10、(填写正确选项的字母)。a分液 b蒸馏 c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：A中

11、X的转化率为 。A、B中X转化率大小关系为A B （填“”、“”、“=” ）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）参考答案：略18. (7分)A物质是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，其质量比为12316。3.1g该有机物的蒸气在标准状况下所占体积为1.12L，已知该有机物能与金属钠反应放出氢气，请确定A的结构式。B物质10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）CO2，此有机物0.25mol质量为27g，求此有机物分子式。又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构并写出可能有的结构简式。A的结构式为_B物