2022-2023学年山西省朔州市王坪中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省朔州市王坪中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A.c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) B. c(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)C. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) D. c(M+) c(H+) c(A-) c(OH-)参考答案：C略2. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A.氯仿 B.一氯甲烷 C.乙醇 D.

2、一氯乙烷 参考答案：D略3. 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A同分异构体数目 B原子个数 C官能团种类 D氢原子种类参考答案：C略4. 下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI参考答案：C解：A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，故A正确；B键长越短，共价键越强，硬度越大，键长CCCSiSiSi，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C金属离子的电荷

3、越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故C错误；D离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；故选C5. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是() A该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B该物质含有两种含氧官能团C该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A6. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A.Na2SO4B.NaOH C.HCl D.NaCl参考答案：A略7. 下列分子式只能表示一种物质的是A

4、C3H8 BC3H4Cl2 CC2H6O DC2H4O2参考答案：A略8. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略9. 1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）A.比石墨高 B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石 D.无法判断

5、参考答案：B略10. 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2+ +V2+ +2H+ VO2+V3+H2O，下列说法正确的是A该电池属于一次电池B电池工作时，H+由正极流向负极C电池放电时，负极的电极反应式为VO2+e-+H2O= VO2+2H+D电池充电时，阴极的电极反应式为V3+e-= V2+参考答案：D略11. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH- H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH）降低B向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H）增大C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变D将水加热，c（H）和

6、c(OH)增大参考答案：CD略12. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO（g）N2（g）O2（g）K111030 2H2（g）O2（g）2H2O（g）K221081 2CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092 以下说法正确的是 （） A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2） B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确参考答案：C略13. 生活离不开化学，下列有

7、关说法正确的是A用油料作物生产的“生物柴油”成分与从石油中提取的柴油成分相同B生活中常用的普通肥皂是由高级脂肪酸钠盐制成的C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D苯酚具有良好的杀菌作用，可用来消毒饮用水参考答案：B14. 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（）AHX一定是弱酸BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸D反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：两种一元酸因为pH值相同，

8、与过量的镁粉反应，产生气体V1V2，说明HX的浓度比较大，可判断酸性HXHY，然后根据选项进行分析解答：ApH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，可以判断出酸性：HXHY，HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A错误；B因为酸性：HXHY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaY碱性强，故B正确；CHX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；D开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；故选B点评：本题考

9、查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸15. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为。D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室保存下列试剂，有错误的是（ ） A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C液溴易

10、挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出：化学方程式AD_，BC_。反应类型：AB_，BC_，AE_，E的结构简式_。A的同分异构体（同类别有支链）的结构简式：_及_。参考答案：AD：BC：AB：消去反应，BC：加聚反应，AE：缩聚反应。E的结构简式： A的同分异构体：18. （8分）（09年浙江理综27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正

11、在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：1 时间(s)2 03 14 25 36 47 58 c(NO)9 (mol/L)10 1.0010-311 4.5010412 2.5010-413 1.5010-414 1.0010415 1.0010416 c(CO)17 (mol/L)18 3.6010-319 3.0510320 2.8510-321 2.7510-322 2.7010323 2.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催

12、化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积参考答案： 略19. （10分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞

13、的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）参考答案：（1）负；Zn2e=Zn2+；O2+2H2O+4e=4OH；（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）纯铜；Cu2+2e=Cu；减小考点：原电池和电解池的工作原理.分析：

14、（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应（2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；解答：解：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH 故答案为：负；Zn2e=Zn2+；O2+2H2O+4e=4OH；（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；阳离子向阴极移动，则Na+移向A极；B电极上氯离子放电生成氯气，所以B的电极反应式为2Cl2e=Cl2，总反应化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl2e=C