2022-2023学年山西省吕梁市曹家山中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市曹家山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（）A 0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B 10mL 0.02molL1 HCl溶液

2、与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C 在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D 0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)参考答案：答案：BC3. 下列说法中不正确的是 ()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g 氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L参考答案

3、：D略4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略5. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O3参考答案：B解析：A铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，1gAl消耗NaOH质量=1.48g； B氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=0.51g；CAlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=1.12g；D

4、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=0.78g，相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握6. 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是 ()A非金属性：FSClB原子半径：ClSFC稳定性：HFHClH2SD离子半径：ClS2F参考答案：C略7. （9分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H

5、2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH放电充电Ni(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极

6、反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。参考答案：(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略8. 已知：pOH=lgc（OH），298K时，向20.00mL0.10mol?L1氨水中滴入0.10mol?L1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示下列说法正确的是（）A曲线PJN表示溶液中pH的变化BM点水的电离程度比Q点大CM、P两点的数值之和a+b=1

7、4DpH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10a mol/L、P点c（OH）=10bmol/L，相同温度下c（H+）c（OH）=Kw；DpH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH），为中性溶液【解答】解：p

8、H越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pHpOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH）小于Q点溶液中c（H+），故B错误；C根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10a mol/L、P点c（OH）=10bmol

9、/L，相同温度下c（H+）c（OH）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；DpH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；故选BC【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点9. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是（ ） A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C

10、具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：C 维生素的分子结构式为：，可见它应该是弱电解质，A项错；维生素和食盐都不是供能物质，所以B项错；由于维生素和食盐的相对分子质量不同，所以等物质的量的维生素和食盐的质量也就不同，D项错。10. 下列表述正确的是 ()ABF3的电子式为： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略11. 将一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是

11、 ABa2+SO2+H2O BaSO3 +2H+ BBa2+SO BaS04 C3SO2+2H2O+2NO3 3SO十4 H+2NO D4SO2+5H2 O+NO3 4SO+NH4+6 H+参考答案：A略12. 下列叙述正确的是（ ）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原

12、溶液中一定含有SO2-4参考答案：B略13. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B该反应属于取代反应C反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%参考答案：D【考点】取代反应与加成反应；绿色化学；极性键和非极性键【分析】A未注明是否标准状况；B取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；D反应物全部转化为生成物【解答】解：A未注明是否标准状况，气

13、体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误；B甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4C2H4O2，属于化合反应，不是取代反应，故B错误；C甲烷只含有CH极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故C错误；D该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确故选D【点评】本题主要考查了共价键、气体摩尔体积、反应类型、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大14. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关

14、系（R表示S或C），其中正确的是（ ）Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等参考答案：答案：C15. 下列叙述中正确的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：答案：B解析： 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中CO2

15、的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学帮助水质检测站配制960mL 1 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g100

16、5020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分试用所学知识，解决下列问题：（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料的过程（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二

17、氧化碳会引起全球气候变暖一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X+3SiO2，则X的化学式为（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：FeS2Fe2+SO42Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气体中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况当氨氧化率达到100%，理论上n（O2）/n（NH3）

18、=，实际生产将维持在1.72.2之间，原因是 参考答案：（1）燃烧时氧气不充足；（2）分馏；（3）催化剂；水；（4）Al（OH）3；（5）2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；（6）1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%考点：煤的干馏和综合利用；工业制取硝酸；石油的裂化和裂解.分析：（1）含碳物质不充分燃烧会产生黑烟；（2）芳香族化合物的沸点不同；（3）煤的直接液化是煤在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程；（4）据质量守恒判断x的化学式；（5）根据化合价

19、升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式；（6）根据氨氧化的化学方程式来分析；根据O2浓度对平衡的影响解答：解：（1）如果燃烧时氧气不充足，会不完全燃烧，有碳颗粒生成，会有黑烟产生，故答案为：燃烧时氧气不充足；（2）从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备，故答案为：分馏；（3）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水；（4）根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x

20、中还含有3个O，3个H，则X的化学式为 Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（5）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；（6）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧

21、化率达到100%，理论上n（O2）/n（NH3）=1.25，故答案为：1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%，故答案为：O2浓度太少不利于NH3的转化，n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%点评：本题考查煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写，题目难度中等，本题注意从题目中获取信息，结合物质的性质解答18. （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是 （2）Z、W形成的气态氢

22、物的稳定性为。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下448L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： A、 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；B、 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 B的化学式为 。参考答案：（1）H （2）H2O H2S （3）3Cu + 2NO3 + 8H+ =3Cu2+ + 2NO + 4H2O （4）SO2 + Cl2 +2 H2O = SO42 + 2Cl +4H