2022-2023学年山西省吕梁市中阳县第三中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市中阳县第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基参考答案：D知识点:有机物的结构答案解析:D 解析：根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。故答案选D思路点拨:本题考查了有机物的结构，关键是了解在有机物中原子的成键个数。2. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-

2、1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL参考答案：A略3. 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能下列有关说法不正确的是( )A右侧的多孔碳电极是原电池的负极B电解质溶液中H十向左侧移动C正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6N+D电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理 【分

3、析】A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（ H2 NCON H2）的电极是负极；B、原电池中，电解质里的阳离子移向正极；C、原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据正极上氧气得电子的还原反应进行计算即可【解答】解：A、在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素（H2 NCON H2）的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；B、电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；C、H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，故C错误；D、根据正极上的反应O2+4H+4e=2H2O，当电极上消耗标准状况下33.6L即1.5molO2时，电子转移为6m

4、ol，故D正确故选C【点评】本题考查学生原电池工作原理以及应用，注意电极反应式的书写以及计算是关键，难度中等4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-参考答案：B略5. 不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ） A 在江河入海处易形成三角洲 B 001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI

5、溶液，看不到黄色沉淀 C 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+c（PO43）+c（OH）D沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常数为8.51017，说明难溶盐AgI是弱电解质参考答案：B【考点】弱电

6、解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D该平衡为溶解平衡，不是电离平衡【解答】解：A对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或

7、碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4）+c（HPO42）+c（PO43）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+2c（PO43）+c（OH），故C错误；D沉淀溶解平衡AgIAg+I，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B7. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适

8、当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：B略8. 霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应参考答案：B略

9、9. 最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C参考答案：B试题分析：A钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；B钠的熔点较低，电池工作温度不可能在200以上，B错误；C放电时，阳离子Na+向正极移动，C正确；D放电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C，D正确，答案选B。10

10、. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（ ）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2参考答案：DA项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到F

11、e2O3，错误。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、60g SiO2中含有NA个SiO2分子B、1mol C5-H12分子中共价键总数为16NAC、1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中CO32数为NA D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B试题分析：A、二氧化硅由原子直接构成，错误；B、1mol C5-H12分子中含碳碳键4 mol，碳氢键12 mol，正确； C、产物为碳酸氢钠，且碳酸氢根不能完全电离，错误；D、2.24L NH3和CH4的混合气体为1mol，两种粒子均为10电子，所含电子总数为NA。

12、考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。12. （08东莞调研）阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是 （）A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO个数为0.5 NAB、6.2g白磷P4中所含的PP键的个数为0.3 NAC、在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA 参考答案：答案：A13. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是参考答案：D解析： A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二

13、氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。14. 下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.319

14、5090.99600.00310.00040A铬酸第一级电离为H2CrO4 HHCrO4B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C室温下，pH=4与pH=7时HCrO4的电离常数（Ka2）不同D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 参考答案：C15. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C蛋白质水解的最终产物是氨基酸D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单

15、处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式_ 。 第步加H2O2的作用是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2）标准溶液

16、滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案：（12分）答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+、Al3+ 加热脱水 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 100% （2分） c （2分

17、）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）.已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。A的结构简式是 。参考答案：碳碳双键、羧基 CH2=CHCOOH略18. 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。主要反应如：3Fe + NaNO2 + 5NaOH= 3NaFeO2 + NH3 + H2O_Na2FeO2+_NaNO2+_H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH （1）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 （2）上述反应中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有 mol电子转移。 （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。参考答案：3Fe + NaNO2 + 5NaOH= 3NaFeO2 + NH3 + H2O_6_Na2FeO2+_1_NaNO2+5_H2O 3Na2Fe2O4+1 NH3+ 7Na