2022-2023学年山西省临汾市襄汾县景毛乡联合学校高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市襄汾县景毛乡联合学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实与胶体知识有关的是重庆美丽夜景中的光柱 用明矾净水 静电除尘 卤水点豆腐 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A B C D全部都无关参考答案：C略2. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD原子序数：ZYX参考答案：B【考点】原子

2、结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZ，再结合元素周期律解答【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZA同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故A错误；B最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故B正确；C非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气

3、态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C错误；D由上述分析可知，原子序数：XYZ，故D错误，故选B3. 在同一系列中，所有同系物都具有A相同的相对分子质量B相同的物理性质C相似的化学性质D相同的最简式参考答案：C4. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )A. 中子数为6B. 电子数为13C. 质子数为6D. 质量数为6参考答案：C【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。

4、B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确； D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有元素化合价的升降B没有氧参加C氧化反应先于还原反应D属于复分解反应参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原

5、反应同时进行，据此分析解答：解：A氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；B氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大6. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这 三种烃不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6C、C

6、H4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D7. 下列离子方程式正确的是（） A.铁与稀HNO3反应：B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：D.溶液与溶液混合：参考答案：D略8. 下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是( )A铜电线 B铝反射镜C铁回收溶液中的银 D不锈钢炊具参考答案：C9. 胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）。A分散质粒子的大小 B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应 D粒子有没有带电荷参考答案：A略10. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A. 实验室用CaCO3与稀盐酸制取CO2，多倒出的C

7、aCO3固体不能再放回原试剂瓶B. H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C. 除去N2中混有的CO2和H2O蒸气，先通过浓硫酸，后通过氢氧化钠溶液D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氧氧化钠溶液冲洗参考答案：B11. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A淀粉溶液和食盐溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇参考答案：B略12. 下列试剂的保存方法正确的是A. 实验室少量的钠保存在水中 B. 氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中参考答案：D【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；B.因

8、为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C错误；D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。故选D。13. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构

9、体参考答案：C略14. 关于化学键的下列叙述中，不正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：略15. 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示AH各装置中分别盛放的物质为： A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2 E某溶

10、液；FCaCO3块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。 请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是 。(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是 。(填名称)(3)写出指定装置中发生反应的离子方程式。 B ； F ； H 。(4)各装置中发生了氧化还原反应的是 (填装置编号)。参考答案：(1)检验装置的气密性 (2)稀盐酸(或稀硝酸) （4)BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。(1)表中五种元素金属性最强的元素为_（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为_

11、。(2)c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是_（用元素符号表示）。(3)b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为_（用化学式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体。写出物质E的化学式：_。写出A与F反应的化学方程式：_。参考答案：(1)Na (2)Al3+ (3)H2OH2S（或H2SH2O） (4)NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2SO4【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最

12、低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比

13、较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。18. A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下转化关系：其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D+3甲3A+2B试回答下列问题： (1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素组成相同的是_(写物质名称)。(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？_，写出反应的化学方程式：_。(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是_。参考答案：（1）乙醇和葡萄糖（2）光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3

14、）森林被乱砍滥伐，破坏了植物的光合作用；同时大量燃烧矿物燃料，从而导致二氧化碳含量的升高，造成了温室效应19. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是_ （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又

15、能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入_（填试剂名称）实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2) Al3+ (3) Na或Na2O2 硫化氢或氢硫酸 AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH 浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸解析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应

16、，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素；F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；和离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素。(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族；正确答案：第三周期第VIA族。(2)上述元素形成的简单离子中，电子层数越少的原子半径越小，电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的离子半径大小顺序是P，所以离子半径最小的是，正确答案:。(3)若乙具有漂白性，为HClO，则甲是氯气、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子，电子式为：；正确答案:。若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为Na或，丙为NaOH，乙为氢气或氧气，正确答案:Na或。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，丙为氢氧化铝；乙为硫化氢，则甲是硫化铝，乙名称