高考化学知识点冲刺复习大全

1、 高考化学知识点冲刺复习大全 高中化学有许多需要记忆的学问点，为了便利大家学习，更好地把握学问点。接下来是我为大家整理的高考化学学问点冲刺复习大全，盼望大家喜爱! 高考化学学问点冲刺复习大全一 原子结构与性质 1能级与能层 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图挨次填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交叉：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交叉。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样挨次填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证明，原子的

2、电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量凹凸，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规章叫洪特(Hund)规章 洪特规章特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半布满或全布满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示（方法） (1)电子排布式用数字在能级符号的右上角

3、表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：Ar4s1。 外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2

4、。但一个能级组不肯定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)依据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究ZR的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 若已知元素的外围电子排布，可直接推断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期A族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留意过渡元素(副族与第族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (

5、2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB-VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律 1.电离能、电负性 (1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小， 原子越简单失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第A族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，同周期，从左到右总体呈现增

6、大趋势。(Be，N,P,Mg除外)同主族元素，从上到下，第一电离能渐渐减小。同一原子的其次电离能比第一电离能要大 (2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (3)电负性的应用 推断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。同周期自左到右，电负性渐渐增大，同主族自上而下，电负性渐渐减小。 (4)电离能的应用 依据电离能数据确定元素核外电子的排布如：

7、确定元素在化合物中的化合价推断元素金属性强弱 2.原子结构与元素性质的递变规律 3.对角线规章 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相像的。 高考化学学问点冲刺复习大全二 一、高中化学试验操作中的七原则 把握下列七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答试验程序推断题。 1.从下往上原则。以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.从左到右原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力

8、过猛而损坏仪器。 4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾

9、时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的试验有哪些 需要塞入少量棉花的试验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分别提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇

10、中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(O

11、H)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 五、常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法

12、(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 六、化学试验基本操作中的不15例 1.试验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活

13、泼金属钠、钾等例外)。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时

14、不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不行使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 高考化学学问点冲刺复习大全三 1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的

15、。 2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。 3.奥斯特试验证明通电导体四周存在磁场(电生磁)。 4.磁体外部磁感线由N极动身，回到S极。 5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极四周。 7.磁场中某点磁场的方向： 自由的小磁针静止时N极的指向 该点磁感线的切线方向 8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。 高考化学学问点冲刺复习大全四 一、三号 (一)、元素符号 1、书写原则：采纳拉丁文的第一个字母 第一个字母必需大写，其次个字母必需小写。 2、意义： (1)表示一种元素 (2)表示这种元素的一个原子 (3)有的还可表示一种物质 例如：

16、N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3 Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子 如2Cu表示两个铜原子 新的发觉：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。 二、离子符号 意义:(1)表示一个某离子 (2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷 1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷 2、2Mg2+：两个镁离子 注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。 三、化合价符号 (一)、识记常见元素和原子团的化合价 氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零 一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳， 二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见 氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。 (二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。 注：在单质中元素的化合价为0。 (三)、依据化合价写化学式;已知化学式求化合价。 (四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同 不同点:(1)书写位置不同 (2)数值与正负挨次不同 (3)“1”的省留不同 化学符号四周数字表示的