电解池 全市一等奖 详细版课件

1、ks5u精品课件课件名称第三节 电解池一.电解原理：ks5u精品课件思考回忆:1.电解质是指在_能够导电的化 合物;电离是指电解质在_或_状态 下离解成_的过程。2.原电池是_的装置 ;构成原 电池的条件是: 水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态 电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应。结论:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动;在外电源的作用下(直流电),改作_移动而导电.在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化还原反应,即被电解,电离是_的前题。 自由定向电解ks5u精品课件第三节 电解池 G Zn Cu CCCuCl2溶液写

2、出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn 2e- = Zn2+正极： Cu2+ 2e- = Cu电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。ks5u精品课件【实验42】实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应 阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应 阳极。反应式：CuCl2 Cu + Cl2 CCCuCl2溶液CuCl2阳极阴极整个装置就是电解池。ks5u精品课件一、电解原理：通电前

3、：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl移向阳极失去电子；电极反应：阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解通电前 阴极阳极通电后 装 置 原电池电解池 实 例原 理 形成 条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用ks5u精品课件铜锌原电池电解氯化铜发生氧化还原反 应从而形成电流，电流通过引起 氧化还原反应两电极,电解质溶液或熔 融态电解质,形成闭合回 路,自发起氧化还原反应电源,电极(惰性或 非惰性),电解质(水 溶液或熔融态

4、) 由电极本身决定,正极 :流入电子,负极:流出电子由外电源决定阳极:连电 源正极阴极:连电源负极(外电路)正极负极 电源正极阳极 阴极电源负极负极:Zn -2e- =Zn2+ (氧化反应) 正极:2H+ +2e-=H2(还原原应) (外电路)负极 正极 电源负极阴极 阳极电源正极阳极:2Cl-2e- =CI2 (氧化)阴极:Cu2+2e-=Cu (还原)化学能 电能电能化学能设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀 电冶、金属精炼ks5u精品课件电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的程，叫做电解。构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！直流电源；与电源负极相连的电极为阴极

5、与电源正极相连的电极为阳极阴、阳电极电解质溶液或熔融电解质；电解池：电能转变为化学能的装置。CCks5u精品课件放电顺序：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属 S2IBrClOH(水) NO3SO42F 阳极：还原性强的离子先失电子Ag+Hg2+Cu2+H+(水)Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+ 练习：试写出电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式。二、电解质溶液电解规律（惰性电极）ks5u精品课件 电解本身型 如CuCl2放氢生碱型 如NaCl放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOHks5u精品课

6、件第一组：电解CuCl2阴极阳极氯气铜实例电极反应 浓度PH值复原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极:(Cl- OH-) : 2Cl-2 e- =Cl2 阴极(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=Cu减小增大加适量CuCl2晶体ks5u精品课件第一组：电解HI溶液阴极阳极碘氢气实例电极反应 浓度PH值复原 2HI I2 + H2 阳极:(I- ，OH-) : 2I-2 e- =I2阴极( H+)：2H+ 2e-= H2减小增大通入适量HI电解HIks5u精品课件第二组：电解Na2SO4阴极阳极氧气氢气阳极(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例电极反应

7、浓度PH值复原Na2SO4阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 变大不变 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通电ks5u精品课件第二组：电解H2SO4阴极阳极氧气氢气阳极(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例电极反应 浓度PH值复原H2SO4阴极(H+ ) :4H + 4e- = 2H2 变大变小 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通电ks5u精品课件第二组：电解NaOH阴极阳极氧气氢气阳极(OH- ): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例电极反应 浓度PH值复原NaOH阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 变大变大

8、 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通电第三组：电解NaClks5u精品课件阴极阳极氢气氯气实例电极反应 浓度PH值复原NaCl阳极(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 阴极(Na+ H+):2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 减小增大通入适量HCl电解ks5u精品课件第四组：电解CuSO4阴极阳极氧气铜实例电极反应 浓度PH值复原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4阴极(Cu2+ H+): 2Cu2+ 4e-=2Cu减小加适量CuO固体阳极(SO42- OH-) :4OH- 4e- = 2H2O+O2

9、减小电解ks5u精品课件1、以Fe为阴极 ，Cu为阳极，电解CuSO4，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。2、以Cu为阴极，Ag为阳极，电解AgNO3，画出电解池，标出电极，写出电极反应。练习ks5u精品课件二、电解原理的应用1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 食盐水中存在的离子：Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-离子放电顺序：阳离子 H+ Na+ 阴离子 Cl- OH-电极反应：阳极 氧化反应 阴极 还原反应H+Na+Cl-OH-阴极阳

10、极ks5u精品课件二、电解原理的应用2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法）电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液阳极：镀层金属阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金属的电解质阳极：镀层金属（纯铜板）阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液）电镀铜电镀应用于铜的电解精练ks5u精品课件电极反应式阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)杂质：Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥电解精练铜原理粗铜板纯铜板硫酸

11、铜溶液ks5u精品课件3.电冶金：制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极:2Cl- 2e- Cl2阴极:2Na+ + 2e- 2Na总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 电解熔融氯化钠制钠ks5u精品课件3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极：2Na+ + 2e- = 2Na总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ks5u精品课件3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。阳极：6O 2- 12e- = 3O2阴极：4Al 3+ + 12e- = 4Al总反应：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 冰晶石思考交流对比原电池和电解池。电解池小结ks5u精品课件与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用