河北省邢台市南和区第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 13 13页试卷第 =page 13 13页，共 =sectionpages 13 13页河北省邢台市南和区第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关物质的分类正确的是A酸性氧化物：CO2、SO2B碱：NaOH、纯碱C电解质：HCl、NH3D化合物：稀盐酸、干冰【答案】A【详解】ACO2、SO2都是酸性氧化物，A正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，而不属于碱，B错误；C化合物NH3是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下都不能因自

2、身发生电离而导电，属于非电解质，C错误；D稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是A。2下列说法中正确的是A氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置B铜片、锌片、导线和橙子组成的水果电池，负极是铜片C石油属于二次能源D原电池工作时溶液中的阳离子移向负极【答案】A【详解】A氢氧燃料电池为原电池装置，能把化学能转化为电能，产物只有水，是一种高效、无污染的发电装置，A正确；B锌比铜活泼，故锌为负极，B错误；C石油属于一次能源，C错误；D原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动，D错误；故选A。3化学与生活密切相关，下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均可在人体内发生水解B食盐既

3、可作调味剂，又能作食品防腐剂C硅是良好的半导体材料，可以用来生产光导纤维DCO2、SO2和NO2都会对环境产生影响，都属于大气污染物【答案】B【详解】A糖类包括单糖、二糖和多糖，其中单糖是不能水解的糖，A错误；B食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品，是常用的调味剂，食品变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，B正确；C二氧化硅晶体，能够传递光信号，常用于制造光导纤维，而硅是良好的半导体材料，可以制造硅芯片，C错误；D我国城市环境中的大气污染物不包括二氧化碳，D错误；故选B。4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。

4、下列有关硫的价类图说法中不正确的是AX是H2S，Y是SO3B溶液中氧化为时，溶液的酸性增强C要实现从到Z的转化，需加入还原剂D检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、溶液【答案】C【详解】AX是-2价硫的氢化物，为H2S；Y是+6价硫的氧化物，为SO3，故A正确；B亚硫酸为弱酸、硫酸为强酸，溶液中氧化为时，溶液的酸性增强，故B正确；CZ为+6价硫元素的盐，到Z的转化，硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，故C错误；DZ为+6价硫元素的盐，含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、溶液，故D正确；故选C。5铅元素有、两种价态，铅的氧

5、化物均难溶于水，已知有下列两个反应：下列有关叙述正确的是A可写成的形式B反应中既是氧化剂又是还原剂C根据反应、可推测在题给条件下氧化性：D生成相同质量的，反应、转移电子数之比为23【答案】C【详解】A有、两种价态，故可写成的形式，A错误；B中元素为价、价，反应中没有元素化合价发生变化，反应不是氧化还原反应，B错误；C反应不是氧化还原反应，反应中被氧化，则根据反应、可推测在题给条件下氧化性：，C正确；D反应不是氧化还原反应，无电子转移，D错误；答案选C。6下列化合物中不能由单质直接化合而制取的是ABCD【答案】B【详解】AMg和N2在点燃条件下反应可生成，A不符合题意；BCu与S在加热条件下反应

6、，只能生成Cu2S，不能生成，B符合题意；CN2与H2在催化剂、高温、高压条件下发生反应可生成，C不符合题意；DN2与O2在放电条件下反应可生成，D不符合题意；故选B。7下列有关化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：HClOB丙烷结构简式C3H8C丙烷分子的球棍模型：D硫离子的结构示意图：【答案】C【详解】A次氯酸的结构式应该为：HOCl，A错误；B丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,C3H8为分子式，B错误；C丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,丙烷分子的球棍模型：，C正确；D硫离子的结构示意图为：，D错误；答案选C。8将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X

7、(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min时测得Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是A10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)B10min时，Y的转化率为30%C反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，但反应速率加快D改变温度对该反应的化学反应速率有影响【答案】D【详解】AX为固体，不能用X的浓度变化来表示反应的平均速率，故A错误；B10min时测得Z的浓度为0.2mol/L，生成Z的物质的量是0.4mol，可知消耗Y为0.6mol，则10min时，Y的转化率为20%，故B错误；C反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，但Y、Z的浓度不变，所以反应速率不变，故C

8、错误；D改变温度对该反应的化学反应速率有影响，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减小，故D正确；故选D。9下列说法正确的是A用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯B工业上用热还原法冶炼金属银C用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯D2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应【答案】C【详解】A酸性KMnO4溶液能氧化乙烯生成CO2，则用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯时，所得乙烷中将混有CO2，A错误；B制取不活泼的金属，一般采用直接加热金属氧化物使其分解成金属单质得到，B错误；C酒精能与溴水混溶不分层，不褪色；溴水能使己烯褪色，而溴水与四氯化碳混合后分层，且下层为橙色

9、，则可用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯，C正确；D该反应为铝热反应，为放热反应，D错误；故选C。二、多选题10一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其负极反应式为，正极反应式为，有关此电池的推断正确的是A当转移0.4mol电子时，消耗的体积为2.24LB参加反应的氧气与的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中OH向负极移动【答案】BD【详解】A当转移0.4mol电子时，则消耗0.1mol氧气，由于不清楚温度、压强，因此啊计算消耗的体积，故A错误；B1mol乙烷失去14mol电子，1mol氧气得到4mol电子，根据得

10、失电子数目相等，因此参加反应的氧气与的物质的量之比为72，故B正确；C放电一段时间后，根据总反应，因此KOH的物质的量浓度减小，故C错误；D根据原电池“同性相吸”，则电解质溶液中OH向负极移动，故D正确。综上所述，答案为BD。11下列除杂所用的试剂和方法均合理的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂方法CO2SO2饱和碳酸钠溶液洗气溴苯溴稀氢氧化钠溶液分液淀粉溶液氯化钠蒸馏水渗析甲烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气AABBCCDD【答案】BC【详解】ACO2与SO2都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除去CO2中混有的SO2，A不正确；B溴苯与NaOH溶液不反应，而溴能溶于NaOH溶液，所以可用氢氧化钠溶液除

11、去溴苯中的溴，然后采用分液法分离，B正确；C淀粉溶液属于胶体，淀粉不能透过半透膜孔隙，采用渗析法，可除去淀粉溶液中的氯化钠，C正确；D酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，并混在甲烷中，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，D不正确；故选BC。12有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是A有机物M中含有4种官能团BM在一定条件下能发生加聚反应，也能发生酯化反应CM可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色D1 mol有机物M和足量NaOH溶液反应可以消耗2 mol NaOH【答案】AD【详解】A有机物M的官能团为酯基、羟基、碳碳双键，含有3种官能团，

12、A错误；BM中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应；M中含有羟基，能发生酯化反应，B正确；CM中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与溴发生加成反应使溴水褪色，C正确；D有机物M中的官能团只有酯基能和NaOH溶液反应，1 mol有机物M中含有1mol酯基，和足量NaOH溶液反应可以消耗1mol NaOH，D错误；答案选AD。13下列叙述不正确的是A仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱B利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI(忽略夹持装置)C在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明

13、氯气能与淀粉发生显色反应D向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为橙红色【答案】CD【详解】A可用胶头滴管将溶液滴在试管中，根据反应现象判断氧化性强弱，故A正确；B用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故B正确；C氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故C错误；D亚铁离子的还原性强于溴离子，通入少量的氯气生成Fe3+，不能生成溴，下层无色，故D错误；故选CD。三、填空题14结合所学内容，完成下列问题：(1)我们学习过很多颜

14、色的化学物质，写出下列物质的颜色：过氧化钠固体_，氢氧化铁胶体_。(2)写出下列物质的化学式：磁性氧化铁_，过氧化钠_。(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：鉴别胶体和溶液的方法_，胶体和溶液的本质区别是_。(4)若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是_(填序号)。四氯化碳；酒精：淀粉溶液(5)写出下列反应的化学方程式：实验室加热和的混合物制取_，制漂白粉_。(6)写出下列反应的离子方程式：实验室中常用铜与浓硝酸来制备_；氯气作为尾气一般用氢氧化钠溶液吸收_；【答案】(1) 淡黄色 红褐色(2) Fe3O4 Na2O2(3) 用激光分别从侧面照射，正面能观察到一条光亮通路的

15、是胶体 胶体的分散质粒子直径在1100nm之间(4)(5) (6) 【解析】（1）过氧化钠固体为淡黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。（2）磁性氧化铁为Fe3O4，过氧化钠为Na2O2。（3）鉴别胶体和溶液时，用激光分别从侧面照射，正面能观察到一条光亮通路的是胶体；胶体和溶液的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1100nm之间。（4）若萃取碘水中的碘，萃取剂不能与水互溶，因此不能选酒精、淀粉溶液。四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，萃取完成后位于水的下层。（5）将和的混合物加热可用于实验室制取：；将氯气通入石灰乳，可制得漂白粉：。（6）铜与浓硝酸混合可制备：；氯气作为尾气用氢氧化钠溶液吸收时，发生反应：。

16、15按照要求填空(1)有5种晶体：氧化镁、冰、氢氧化钠、金刚石、硫。用序号回答下列问题：直接由原子构成的晶体是_，属于电解质的是_。_含有共价键的离子晶体是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_。(2)下列变化过程中放出热的是_(填序号)。液态水汽化稀释浓硫酸高温下碳酸钙分解镁条和稀硫酸反应硝酸铵固体溶于水氢氧化钾溶液和硝酸反应八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌(3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 铜电极上发生的电极反应式为_。若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _。【答案】(1) (2)(3) 2H+ + 2 e-=H2 2.24

17、L【解析】（1）金刚石属于原子晶体，由原子构成，故选；氧化镁熔融状态下能导电，冰的成分为水，能导电，氢氧化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，故属于电解质的是：；氢氧化钠属于离子晶体，氢原子和氧原子之间为共价键，故选；氧化镁、氢氧化钠受热融化后破坏离子键，金刚石受热融化后破坏共价键，冰和硫为分子晶体，受热融化后破坏分子间作用力，故受热熔化后化学键不发生变化的是：；（2）液态水汽化，吸收热量；稀释浓硫酸，放出热量；高温下碳酸钙分解，吸收热量；镁条和稀硫酸反应，放出热量；硝酸铵固体溶于水，吸收热量；氢氧化钾溶液和硝酸反应，放出热量；八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌，吸收热量；故选；（3）该装置为

18、原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极的电极反应为：2H+ + 2e-=H2；若电路中有0.2mol电子转移，生成氢气的物质的量为0.1mol，标况下的体积为2.24L。16某温度下，与0.2mol在的密闭容器中发生反应：，其中的物质的量随时间变化如下表：时间/min0123450.20.150.110.090.080.08(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_。(2)写出一种加快该反应速率的方法：_。(3)达到平衡状态时，容器中的体积分数为_，2min时氧气的平均反应速率_ molL1min1。(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_(填字母

19、)。AB的物质的量不再变化C容器内的颜色不再改变DE容器内压强不再变化F混合气体的密度不再变化【答案】(1) 是 60%(2)升高温度、增大压强、增大反应物浓度(答案写其中一种或其他答案合理即可)(3) 50% (或)(4)BCDE【解析】（1）根据表格数据4min后NO物质的量不再减少，说明上述反应是可逆反应，5min时NO的转化率为；故答案为：是；60%。（2）加快该反应速率的方法可以是从浓度、温度、压强分析，因此一种加快该反应速率的方法为升高温度、增大压强、增大反应物浓度；故答案为：升高温度、增大压强、增大反应物浓度(答案写其中一种或其他答案合理即可)。（3）达到平衡状态时，NO物质的量

20、为0.8mol，则消耗NO物质的量为0.12mol，消耗氧气物质的量为0.06mol，剩余氧气0.04mol，则生成物质的量为0.12mol，容器中的体积分数为，2min时NO物质的量为0.11mol，消耗0.09mol，则消耗氧气物质的量为0.045mol，2min时氧气的平均反应速率；故答案为：50%；0.01125(或)。（4）A，没有说正反应与逆反应，不能说明达到平衡，故A不符合题意；B正向反应，NO物质的量减小，当的物质的量不再变化，说明达到平衡，故B符合题意；C正向移动，颜色逐渐加深，当容器内的颜色不再改变，说明达到平衡，故C符合题意；D，一个正向反应，一个逆向反应，速率之比等于计

21、量系数之比，能说明达到平衡，故D符合题意；E该反应是体积减小的反应，当容器内压强不再变化，说明达到平衡，故E符合题意；F气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再变化，不能说明达到平衡，故F不符合题意；综上所述，答案为BCDE。四、实验题17“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)试管中观察到的现象是_。(3)试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_。(4)饱和Na2CO3溶液_(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_。(5)装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是_。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_，主要使用的玻璃仪器是_(填仪器的名称)。【答案】(1)CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2