2021-2022学年河南省洛阳市孟津县老城高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市孟津县老城高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应 B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m参考答案：D空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-910-7m，答案选D。2. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）A将等体积、等物质的

2、量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶

3、体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A01mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为02NA B71g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为02NA C常温下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0016021023 D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46021023参考答案：A略4. 有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则

4、A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278参考答案：B略5. 关于反应K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的叙述中，正确的是 （ ）A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：B略6. 通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发

5、生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略7. 下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D与铝反应产生大量氢气的

6、溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略9. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2 C B2 B.它们的原子半径CBAC.它们的原子序数ABC D.原子最外层上的电子数CAB参考答案：B略10. （08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是 （ ） A一氨基酸的相对分子质量均为偶数 B硝基化合物的相对分子质量均为奇数 C酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数 D烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：D11.

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NAB. 46gCH3CH2OH含CH键数目为6NAC. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA参考答案：D【详解】A、25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B. 46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含CH键数目为5NA，故B

8、错误；C. 4.6gNa为0.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。12. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C试题分析：A、根据两种化合物的结构判断它们的分子式均为C10H14O，结构不同，二者互为同分异构体，错误；B、两种分子中一个含有苯环，一个不含苯环，共平面的碳原子数不相同，错误；C、前者含有

9、酚羟基，能与溴水发生取代反应，后者含有碳碳双键和醛基，能与溴水发生加成反应和氧化反应，正确；D、二者分子中氢原子的种类不同，能用核磁共振氢谱区分，错误。13. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列气体中的A、NH3 B、CO2 C、NO2 D、H2S参考答案：B略14. 下列物质可以作为果实催熟剂的是A. CH4 B. C2H4 C. C2H5OH D. CH3COOH参考答案：B略15. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基

10、本保持不变 C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答： （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接d（用序号表示）。 （2）D、E两支试管中CCl4的作用是 。 （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 （4）D中出现浑浊的离子方程式为 。 （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气

11、泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是 。二班小组设计了下图装置； （6）分析出二班小组的设计意图是 。 （7）装置B中的药品是 。 （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。参考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品红溶液褪色(4)Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(6)验证产物中先产生水、SO2，后产生H2(其他合理答案)(7)无水CuSO4(或无水硫酸铜)(8)C中品红

12、褪色，D中酸性高锰酸钾不褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）以苯为原料合成有机物H（结构简式：）的路线如下（AH各表示一种有机物）：已知：RXMg RMgX ；（R表示烃基；X表示卤素原子）（1）C的名称是 。（2） H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是 。（3）反应中，属于加成反应的有 。（4）下列关于的说法正确的是 （填序号）。a与G互为同系物b能与氢溴酸发生取代反应c能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物（5）反应的化学方程式是 。（6）I是E的同分异构体，符合下列条

13、件的I有 种结构，写出其中任意一种的结构简式： 。a分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构b核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。参考答案：略18. （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmo

14、l-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式

15、表示NH3H2O的电离常数Kb=_。参考答案：(1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1. 19. 下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，