化学键3-精讲版课件

1、【典例1】（2008重庆高考改造题）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_ ，电子式是_ 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_ ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为_ ，电子式为_ ，化学键类型为_ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。（3）W是与D同主族的短周

2、期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_,其化学键类型为_ ；加热时生成_ ，其化学键类型为_ ，电子式为_ 。【规范解答】（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e-,可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca,Y为Cl。（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，

3、则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na+与 间形成离子键， 内部形成非极性共价键。答案：【变式训练】（多选）下列叙述中正确的是（ ）A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.共价化合物中可能有离子键D.离子化合物中可能有共价键【解析】选A、D。A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如NH4Cl；C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；D项，离子化合物中可能有共价键，如NaOH、NH4Cl等，D项正确。【典例2】（1）试分析下列各种情况

4、下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：NaCl溶于水时破坏_；HCl溶于水时破坏_ ；SO2溶于水时破坏_ ；酒精溶于水时破坏_ ；NaOH和HCl反应时形成_和_ 。反应2H2+O2=2H2O中，被破坏的是_ ，形成的是_ 。CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_ ，形成的化学键有_ 。Na2O熔化时被破坏的是_ 。（2）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是_ 。A.NH4Cl=NH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na

5、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【思路点拨】解答本题需注意以下两点：（1）熟悉各物质中的化学键类型。（2）认识物质变化过程中化学键的断裂与形成情况。【自主解答】 (1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决、；而、是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。（2）解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。答案：（1）离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键

6、离子键离子键离子键（2）D【变式训练】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化【解析】选C。A项，I2升华，I2分子没有分解，只是破坏了分子间作用力；B项，NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键而不涉及共价键；C项，H2SO4溶于水后，电离出H+和，共价键被破坏，C项正确；D项，NaOH受热熔化时，NaOH电离出Na+和OH-，破坏了离子键，而OH-中的共价键没被破坏。1.（2009宿迁高一检测)下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C

7、.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电【解析】选C。离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O-H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态HCl中只有HCl分子，没有H+和Cl-,不能导电，D错。2.(2009淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠

8、是离子化合物【解析】选B。3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOHH2SO4（NH4）2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2【解析】选C。A项，H2SO4中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键；D项中各物质只含一种化学键。4.关于共价键的说法正确的是（）A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价键只能在不同种原子之间形成【解析】选B。活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，

9、许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的ClAl键就是共价键，所以A项不正确；如NH4Cl是离子化合物，其含有共价键氮氢键，C项不正确；如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，D项不正确。5.(2009丹东高一检测）下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点【解析】选C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。6.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.

10、Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键【解析】选D。根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；B项Na和Cl能形成离子化合物NaCl；C项，Na和Ne不能形成化合物；D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。7.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是H+C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是HCl【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为：

11、H，结构式为HCl，故B错，D对。8.（2009衡水高一检测）下列化合物的电子式书写正确的是（）【解析】选D。A项不正确，每个离子均要单独写，不能用角码合并在一起表示，应改为。离子电荷表示法（如R2-）与化合价（如）不同，“2-”表示带两个单位负电荷，而“-2”则表示化合价为-2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为Na+。在简单阳离子符号周围不再用方括号，而只用简单离子符号表示即可，所以C项不正确，应改为Mg2+，D项正确。9.现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是_。（2）只由极性键构成的物质是_ 。（3）只由

12、非极性键构成的物质是_ 。（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_ 。（5）由极性键和非极性键构成的物质是_ 。（6）由离子键和极性键构成的物质是_ 。（7）由离子键和非极性键构成的物质是_ 。（8）属于离子化合物的物质是_ 。（9）属于共价化合物的物质是_ 。【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）10.已知五种元素的原子序数大小顺序为：CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D

13、和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A _ ，B _ ，C _ ，D _ ，E _ 。（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程： _ 。（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_ ；E与B形成的化合物_ ；A、B、E形成的化合物_ ；D与E形成的共价化合物_ 。【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：A为Na，B为O。D和E形成4核10个电子的分子为NH3，可知：D为N，E为H。C与A同周期，与B同主族，故C为S。答案：（1）钠氧硫氮氢一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.（2009长春模拟）下列表示物质结构

14、的化学用语或模型图正确的是（）A.CO2的比例模型：B.H2O2的电子式：C.HClO的结构式：HOClD.14C的原子结构示意图：【解析】选C。碳原子的半径比氧原子的大，所以CO2的比例模型中应该是中间的球比两边的球大，A选项错误；H2O2是共价化合物， 分子中不存在阴阳离子，正确的电子式为；14C的质子数为6，其正确的原子结构示意图为。2.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘【解析】选B。干冰（CO2）中含共价键和分子间作用力；NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和共价键；I2中含分子间作用力和共价键

15、，故选B。3.现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属元素和非金属元素化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式HCl=H+Cl-，判断HCl分子中存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A.正确B.都不正确C.正确，其他不正确D.仅不正确【解析】选B。水分子内H、O原子之间有相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内部相邻原子间强烈的相互作用，故不正确。离子键不是存在于任何金属元素和非金属元素微粒间，只是活泼金属元素和活泼非金

16、属元素化合时才可形成离子键，故不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故不正确。化学反应的本质是旧键断裂新键形成，但HCl中存在共价键而非离子键，故不正确。 4.（思维拓展题）在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键 形成极性键和非极性键”过程的是（）A.冰 水 水蒸气 H2和O2 B.2Na+Cl2 2NaClC.2H2+O2=H2OD.2H2O2=2H2O+O2【解析】选D。A项中从冰到水，从水到水蒸气都是破坏分子间作用力；从水蒸气到H2和O2破坏极性键形成非极性键。B项破坏金属

17、键和非极性键形成离子键；C项破坏非极性键形成极性键；D项中的H2O2的结构式为HOOH，分子中极性键和非极性键被破坏，生成H2O和O2分别形成了极性键和非极性键。5.（2009昆明高一检测）下列叙述正确的是（）A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定【解析】选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间的作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变

18、化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铁等，D项错误。二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的 。请回答下列问题：（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_ ，所含化学键的类型有_ 。（2）A2B与A2D的沸点：A2B _ （填“高于”、

19、“低于”）A2D，其原因是_ 。（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_。【解析】已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的 是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。答案：（1） 离子键、共价键（2）高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高（3） +H+=SO2+H2O7.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：（1）写出下列元素的元素符号：A _ ，C _