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文档简介

1、硫酸的制备和性质一、接触法制硫酸阅读提纲阅读教材并讨论下列问题。1、工业制硫酸分成哪几个步骤?2、每个阶段的反应原理是什么?（1）造气：（2）接触氧化：（3）三氧化硫的吸收：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO22SO2+O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却1、与指示剂反应3、与金属氧化物反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、与碱发生中和反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2、与活泼金属反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 二、硫酸的性质（一）稀硫酸

2、 H2SO4=2H+ + SO42-5、与某些盐发生反应:Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O+ CO2 无色粘稠油状液体，密度比水大， 可与水以任意比互溶， 98.3%浓硫酸沸点为338，是高沸点难挥发的强酸。（二）浓硫酸1、物理性质：2、特性（1）吸水性:浓硫酸具有吸收现成的水（气体、液体中以及晶体中的结晶水）的性能。应用：可作干燥剂。但不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr等）。（2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。 吸水：吸收游离水脱水：强制夺取氢、氧元素（2：1）思考：1、浓硫酸如何保存？2、若浓硫酸沾

3、到皮肤上，如何处理？密闭保存。立即用水冲洗。(3)强氧化性氧化大多数金属 （除Pt、Au外）浓硫酸的作用强氧化性酸性注意：常温下，浓硫酸使Fe、Al等钝化。得到12e-失去12e-Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O1:1讨论：蔗糖炭化实验中，为什么会形成疏松多孔的“面包”？产生的刺激性气体是什么？氧化某些非金属 小结：硫酸稀硫酸浓硫酸吸水性脱水性强氧化性具有酸的通性C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O三、硫酸的用途硫 酸化肥医药酸洗农药炸药干燥剂蓄电池巩固练习1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 脱水性吸水性酸性强氧化性、酸性2、下列硫酸的用途决定于它的什么性质?（1）制备硫酸盐如：CuOH2SO4 = CuSO4H2O（2

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