大专分析化学酸碱滴定法市公开课获奖课件

1、酸碱滴定法无机及分析化学 第1页第1页任务一用已知准确浓度（0.1000mol/L）NaOH溶液测出HCl溶液浓度？问题一：NaOH碰到HCl会发生什么反应？NaOH+HCl=NaCl+H2OOH- + H+ = H2ONaOH与HCl正好完全反应一点称为化学计量点第2页第2页任务一问题二：如何利用上面这个反应？能够取一定量HCl溶液放在锥形瓶中，将NaOH溶液一滴一滴加入，直到两者完全反应，通过统计消耗NaOH体积即可利用上述反应求出HCl浓度。 NaOH + HCl =NaCl+H2Oc(NaOH)*V(NaOH)=c(HCl)*V(HCl)第3页第3页任务一问题三：如何找到加入NaOH与

2、HCl正好完全反应这一点？滴定终点利用批示剂伴随NaOH加入，溶液pH值会增大。在滴定终点附近，溶液pH有突跃，加入批示剂溶液颜色会发生明显改变。第4页第4页1、意义：表示溶液酸碱性强弱。2、表示：用c(H+)负对数来表示。pH= -lg c(H+)如: c(H+)=110-7溶液pH=7pOH= -lg c(OH-) 常温下 pH+ pOH =14复习溶液pHc(H+)和c(OH-)能够表示溶液酸碱性，但其值太小，书写、使用不便第5页第5页复习批示剂当溶液某种性质（pH值等）在一定范围内发生改变时，能够通过本身颜色改变表达这种改变物质第6页第6页批示剂发生颜色改变pH值范围叫做批示剂变色范围

3、。酸式色、中间色、碱式色复合批示剂pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色复习批示剂变色范围第7页第7页复习基本概念滴定曲线（titration curve）：以溶液pH为纵坐标，所滴入滴定剂物质量或体积为横坐标作图。滴定分数（fraction titrated）或滴入百分率，衡量滴定反应进行程度。突跃范围（titration jump）：在0.999（99.9） 至1.001（100.1）之间时pH值。批示剂 pKa应落在突跃范围内，此时滴定误差在0.1%。第8页第8页批示剂与滴定终点*计算99.9，100.0，

4、100.1时体系pH值pHsp=7.00，突跃范围：pH为4.30-9.70；批示剂：pKa在突跃范围内。sp：stoichiometric point 第9页第9页任务一完毕准备碱式滴定管，加入NaOH溶液用移液管取一定量HCl溶液放入锥形瓶中在锥形瓶中加入批示剂用NaOH溶液滴定至批示剂变色统计消耗NaOH溶液体积计算HCl溶液浓度第10页第10页任务二用已知准确浓度（0.1000mol/L）HCl溶液测出NaOH溶液浓度？利用基本反应与任务一相同完成任务步骤也基本相同区分：用酸式滴定管指示剂能够不同第11页第11页 用原则HCl滴定NaOH第12页第12页任务三用已知准确浓度（0.100

5、0mol/L）NaOH溶液测出HAc溶液浓度？这个任务与测HCl溶液浓度有何不同？HCl属于强酸，HAc属于弱酸第13页第13页弱酸解离HAc分子在水中存在着解离平衡HAc分子解离成H+和Ac-离子，这两种离子又能再结合成HAc分子第14页第14页电离平衡逆、等、动、定、变分子离解成离子和离子结合成份子过程可逆达到平衡时两者速率相等动态平衡达到平衡时体系中分子和各离子浓度保持恒定条件改变时平衡状态会改变第15页第15页一元弱酸解离常数第16页第16页一元弱酸弱碱离解平衡对于水溶液中一元弱酸HA，有同理，对于水溶液中一元弱碱BOH，有Ka：弱酸离解常数，与温度相关，与浓度无关Kb：弱碱离解常数，

6、与温度相关，与浓度无关第17页第17页离解常数离解常数大小表示弱电解质离解程度Ka或Kb越大，离解程度越大，该弱电解质相对越强10-2 Ka或Kb10-3，中强电解质10-4 Ka或Kb，弱电解质10-7 Ka或Kb，极弱电解质第18页第18页离解度表示弱电解质离解程度除与温度相关外，还与溶液浓度相关，使用时必须指出酸或碱浓度温度、浓度相同条件下，离解度越大，表示该电解质相对越强第19页第19页任务三 用0.1 mol/LNaOH滴定HAc。pHsp为8.72突跃：pH7.749.70之间。批示剂：酚酞注意：只改变突跃，不改变计量点！第20页第20页强碱滴定一元弱酸Ka值对突跃范围影响： 酸愈

7、弱，Ka越小，突跃范围越小。准确滴定判据第21页第21页任务四用已知准确浓度（0.1000mol/L）HCl溶液测出NH3H2O溶液浓度？这个任务与测NaOH溶液浓度有何不同？NaOH属于强碱， NH3H2O属于弱碱一样存在解离平衡，滴定曲线与强酸滴定强碱不同第22页第22页任务四强酸滴定一元弱碱 用0.1 mol/L HCl滴定NH3H2O。pHsp为5.28突跃：pH4.306.25之间。批示剂：甲基红注意：同样只改变突跃，不改变计量点！第23页第23页任务五用已知准确浓度（0.1000mol/L）NaOH溶液测出H3PO4溶液浓度？这个任务与测HAc溶液浓度有何不同？HAc属于一元弱酸，H3PO4属于多元弱酸第24页第24页多元弱酸离解平衡分步离解，即H+逐次被离解下来。普通情况下只需要考虑第一级离解多元弱酸中酸根浓度很小第25页第25页任务五多元酸滴定 用0.1000mol/L NaOH滴定H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa110-8 可准确滴定， * 相邻两级Ka比值 105， 可分步滴定。第26页第26页任务六 多元碱滴定用HCl滴定Na2CO3pHsp1 =8.3 酚酞pHsp2 =3.9 甲基橙第27页第27页酸碱滴定中准确滴定判据强酸或强碱 C 10-4 mol/L弱酸滴定 Cka 10-8弱碱滴定 Ckb 1