2021-2022学年湖北省荆州市原种场中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市原种场中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NAB标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC常温下，0.1 mol Cl2和NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NA D0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA参考答案：C2. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的

2、物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2” CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略3. 下列表示正确的是 （ ）A. HClO的结构式：HOCl B. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A略4. 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3 C4 D5参考答

3、案：B5. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D6. 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A4（b2a）mol/LB20（2ab）mol/LC20（b2a）mol/LD10（ba）mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+

4、SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl=AgCl，恰好使氯离

5、子完全沉淀，则n（Cl）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl），每份溶液中n（K+）=bmol2amol=（b2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b2a）mol?L1，故选C7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是：A. 离子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. X、W 的简单氢化物的沸点：XWC. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键参考答案：

6、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【详解】A硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y

7、Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。8. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BeCl2 B. H2S C. PCl5 D. N2参考答案：D分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=1

8、0，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。9. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：A略10. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C略11. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）Aa mol B

9、a molCa mol D2a mol参考答案：A解：根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸锌时转移电子的物质的量=amol（20）=2amol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量=0.25amol，故选A12. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸参考答案：DA. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性

10、，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。13. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，加水过多，倒出后并

11、恢复到刻度线水平参考答案：B略14. 下列实验仪器可以直接加热的是A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 蒸发皿参考答案：DA、锥形瓶需要垫石棉网加热，A错误；B、烧杯需要垫石棉网加热，B错误；C、烧瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、蒸发皿可以直接加热，D正确，答案选D。15. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25

12、 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_（2）容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号）。温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加

13、水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_（填序号）。A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：(1)12.5 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2) (3)BCAFED (4)ABC【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250

14、mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大

15、，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：（1）四种物质的化学式：B_，C_，E_，F_；（2）物质I溶液的颜色呈_色；（3）用实验方法鉴别H和I可用_试剂，现象是_；（4）写出G+H I+A+F的离子方程式_。参考答案：（1）B：F

16、e C：Cl2 E：FeS F：HCl（2）浅绿色（3）KSCN 溶液显血红色（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+略18. X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。（1）X、 Y、Z的元素符号分别为 、 、 。(2) Y的氧化物是 性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为 （填物质的化学式）。(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体；XO2的电子式为 。（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。参考答案：（1）C Al Si （2）两 H2CO3H2SiO3 （3）分子、原子、sup 2(? （4）Al(OH)3 +OH=AlO2 - +2H2O略19. （12分）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。请写出该化学反应方程式，并用单线桥表