2021-2022学年江苏省南京市莫愁职业中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市莫愁职业中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：D试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结

2、构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元

3、素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。2. 下列电离方程式正确的是A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-参考答案：C略3. 已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）AH2SO4发生氧化反应BNaClO3作还原剂CNa2SO4是还原产物D若反应中

4、有1 mol电子转移，则有1molClO2生成参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答【解答】解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故B错误；CNa2SO

5、3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成Na2SO4是氧化产物，故C错误；D氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成，故D正确；故选D4. 下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ）A. rF/rCl B. rI-/rI C. rMg2+ /rNa+ D. rF-/rCl-参考答案：B略5. 下列说法正确的是： （ ） A相同质量的热水比冷水含有更多的热量 B化学反应限度大，该反应的速率也大 C在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同 D化石燃料的开采与使用，有利于

6、节能减排与保护环境参考答案：C略6. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是（ ）ACu是还原剂 B。Fe3+是氧化剂 C该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应 参考答案：C略7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1molNH4+所含质子数为10NAB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC. 标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D试题分析：A、NH4中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠

7、中阴离子和阳离子的个数之比是1：2的，所以1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4 L SO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。8. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B略9. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况

8、下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A32.8g B46.8gC53.6g D63.8g参考答案：B解：根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为：（52）=1.2mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g，故选B10. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A羟甲基（CH2OH）和甲氧基

9、（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D11. 反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/ (Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) 则反应进行由快到慢的顺序为：A B C D参考答案：D12. 下列反应中，属于吸热反应的是 A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧参考答案：B13. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如

10、下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价4+1421A乙的常见氧化物有两种B气态氢化物稳定性：丙丁C丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D原子半径大小：甲丙参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为4，处于A族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为2、1价，分别处于A族、A族，可推知丁为S、戊为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为4，处于A族，则甲为C、丙

11、为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为2、1价，分别处于A族、A族，可推知丁为S、戊为ClA乙为Na元素，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，故A正确；B非金属性丙（Si）丁（S），故氢化物稳定性：丙丁，故B错误；C丙的氧化物为二氧化硅，戊的氢化物为HCl，二氧化硅不能与盐酸反应，故C错误；D同主族自上而下原子半径增大，故原子半径CSi，故D错误，故选A点评：本题考查位置结构性质关系应用，根据化合价推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固14. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(PO4)n(OH)2，已被医

12、疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C.Dn1参考答案：B解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m3n2，求得m。15. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D. 丁溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒参考答案：D【分析】根据比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇；【详解】A. 甲烷不与酸性高锰酸钾反应，则高锰酸钾溶液不褪色，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B错误；C. 苯在铁作催化剂下

13、可与液溴发生取代反应，与溴水发生萃取，C错误；D. 75%的乙醇具有杀菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒，D正确；答案为D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下： （1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3据此，可判断出混合物中肯定会有_，肯定没有_，可能含有_

14、写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：_;_参考答案：肯定有Na2CO3 肯定没有K2SO4、CuCl2 可能含有KNO3、KCl Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【分析】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl。【详解】(1)混合物加水

15、得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl。根据上述分析，混合物中一定存在物质是Na2CO3；一定没有物质是K2SO4和CuCl2；可能含有物质是KNO3和KCl；反应(2)中发生离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，滴加稀硝酸，发生BaCO32H=Ba2CO2H2O。【点睛】物质鉴别过程中一定注意外

16、来离子对实验干扰，像本题中加入硝酸银生成难溶于硝酸的沉淀，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液中一定含有KCl，因为(2)中加入是BaCl2，引入Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的： 。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1 NaBr溶液、0.1 mol?L-1 NaI溶液、CCl4等来源: 仪器： 、 、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式来源: (4)实验结论： 参考答案：略18. 在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是_；只有极性共价键的共价化合物是_；只含有非极性共价键的是_；既有离子键又有非极性键的化合物是_。参考答案：NH4Cl CO2 I2 Na2O2点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同