2021-2022学年江西省宜春市荣塘中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市荣塘中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A、正极有O2逸出 B、铜片上有H2逸出C、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 D、电子通过导线由铜片流向锌片参考答案：B略3. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考

2、答案：C略4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：A略5. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C将混合气体通过盛有水的洗气瓶D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B解析酸性KMnO4溶液可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为KMnO4将乙烯氧化生成CO2，仍为杂质。水和澄清石灰水既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水，与

3、甲烷不反应，与乙烯可发生加成反应而褪色，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。A1NA个氢气分子所占的体积为22.4 LB2NA个二氧化碳分子的质量为88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD17 g NH3中所含原子数为NA参考答案：B略7. 下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A存在碳碳不饱和键B不易发生取代反应，易发生加成反应C分子中的所有原子都处在同一条直线上D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C解析乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生加成反应而

4、不易发生取代反应，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4AlO2-+4NH4+2H2OB. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2SC. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2O参考答案：C分析：本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。详解：A.氢氧化铝与氨水不能反

5、应，应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A错误；B. 硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：FeS+2H+=Fe2+H2S；故B错误；C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O，所以C正确；D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3，所以D错误。故答案为：C。9. 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2

6、+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A得到的沉淀是BaSO4B得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C一定无BaSO3生成D无沉淀生成参考答案：B【考点】铵盐；含硫物质的性质及综合应用【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡【解答】解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO

7、2+SO3+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，

8、2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；故选B10. 为了检验某溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是()A先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液参考答案：A解析：检验SO42时常用Ba2，但是需要排除CO32和SO32的影响，CO32可以通过将溶液酸化排除影响，SO32也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO32被氧化成SO42，所以通常先用盐酸酸化溶液，

9、排除CO32、SO32、Ag等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO42。11. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A1：3B4：3C2：1D3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算【分析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被

10、还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO为11mol，ClO3为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol（10）+1mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mo

11、l：12mol=4：3，故选B12. 金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是 A B C D参考答案：A13. 下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O参考答案：A14. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L

12、Cmol/L Dmol/L参考答案：B略15. 二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（ ） A氢氟酸 B碳（高温下） C 碳酸钠（高温下） D水 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是“钠与水反应的实验”的装置图。某研究性学习小组发现该实验无法验证钠与水生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)探究：如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述_。(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实

13、际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)请回答下列问题：实验之前应该先进行的操作为_。抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。你能否结合钠的性质分析下列现象发生的原因。实验现象原因解释钠熔成小球钠浮到液面上溶液变成红色将收集满气体的集气瓶接近酒精灯检验生成的气体，请思考会有什么现象发生，为什么？_。参考答案：(1)待试管集满气体时，用大拇指堵住

14、试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗”的声音(2)检查装置的气密性钠的熔点较低，反应放热钠的密度比水小钠与水反应生成碱性物质由于集气瓶中的氢气不纯，接近酒精灯时会有爆鸣声三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中NaHCO3的物质的量为： 参考答案：（1）2：3；（2）0.2mol解：（1）设已反应的Fe3+的物质的量为

15、2mol，则：Fe+2Fe3+3Fe2+ 2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol2：3，故答案为：2：3；（2）设NaHCO3的物质的量为x， 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om 2mol 62g x （29.626.5）g3.1gx0.1mol，混合物中碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）0.1 mol84g/mol8.4g，混合物中碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）0.2mol，故答案为：0.2mol。18. （8

16、分）某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH、SO42，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是 ； 可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 ；（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因 参考答案：（1）H+、SO42； Na+；Cu2+、OH、Ba2+；（2）Ba2+SO42=BaSO4【考点】常见离子的检验方法【分析】无色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+离子；加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显示酸性，溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应离子不能大量共存，然后根据溶液电中性判断一定

17、存在硫酸根离子，再根据离子共存判断一定不存在钡离子，据此进行解答【解答】解：（1）Cu2+为有色离子，无色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+离子，加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中存在大量氢H+，则OH不能存在；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42，则一定不存在Ba2+，所以溶液中一定存在的离子为：H+、SO42，可能存在的离子为：Na+，一定不存在的离子为：Cu2+、OH、Ba2+，故答案为：H+、SO42； Na+；Cu2+、OH、Ba2+；（2）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，