精品解析浙教版科学中考复习-物质科学03空气

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙教版科学中考复习物质科学03空气(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学中考复习物质科学03空气一、单项选择题1.（2021九下海曙月考）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe D. Fe3O42.（2021宁波模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错

2、误的是（ ）A. Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C. mc-aD. 生成Fe(OH)3的质量为（n-b+a）g3.（2021海曙模拟）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对科学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是( )A. 向混有少量硫酸铜的盐酸溶液中滴加氢氧化钡溶液B. 向装有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物D. 向一定量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液4.（2021鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的

3、质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B. 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C. mc-aD. 生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g5.（2021慈溪模拟）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3bCu(OH)2 ， 已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66C到68C，CuCO3的分解温度为200C到220。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体

4、质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是( )A. 0C66C固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B. m=24C. 在A，B，C，D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD. 若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已全部转化为氧气除去6.（2021嵊州模拟）在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（ ）物 质 A B C D反应前的质量/g 1.4 7 31.6 0反应后的质量/g 待测 26.7 0 3.2A. 反应后待测A

5、的质量为8.7gB. D可能是单质，C一定是化合物C. 组成物质C的元素种类一定比物质B多D. 反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g7.（2020九上余姚月考）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X=3.1 B. 物质甲与丁质量比为14：85C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂8.（2020九上兰溪期中）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是( )A. 滤液

6、中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g9.（2020九上余姚月考）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是( )A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D. a的取值范围：a810.（2020九上新昌月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na

7、2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. a点溶液中的溶质有2种C. c点溶液的pH7 D. x值为10.611.（2020九上海曙月考）现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量是（ ）A. 4.8 B. 5.2g C. 10g D. 10.8g12.（2020九上慈溪月考）相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2 的质量 m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所

8、示，其中正确的是 （ ）A. B.C. D.13.（2020九上慈溪月考）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g 30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）A. 6.56g B. 5.67g C. 5.3g D. 5g14.（2020九上瑞安月考）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是( )10克铁和10克氧化铁10克铜和10克氧化铜5.6克铁和6.5克锌6.5克锌和6.3克氧化锌A. B. C. D. 1

9、5.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )A. 硫酸钡沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量C. 溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH16.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )A. 3619 B. 1243 C. 2431 D. 134217.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，

10、生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中( )A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有C、H两种元素，不含有O元素C. C、H两种元素的质量比为119 D. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素18.（2020宁波模拟）下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（ ）A. 甲图表示分别向相同质量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀盐酸B. 乙图表示水电解器接通直流电进行水的电解C. 丙图表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰D. 丁图表示向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体19.（2020南浔模拟）小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误

11、的是（ ）A. 实验开始时先点燃酒精灯，然后用气卿鼓入空气，再点燃酒精灯B. 氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和H2OC. 该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象D. 实验中可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液20.（2020九上余姚期末）下列图象中，其对应变化关系错误的是( )A. 图表示加热一定量碳酸氢铵，试管中固体的质量变化B. 图向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液C. 图向一定量的烧碱溶液中加入稀盐酸D. 图向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二、填空题21.（2021宁海模拟）易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐

12、铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作表示的物质分离方法是_。（2）当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为_（填化学式）。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为_（用mA和mB表示）。22.为响应国务院颁布的大气污染防治行动计划，参与生态文明建设，某科研小组开展了不同pH的酸雨对三种植物叶绿素含量影响的研究，其研究结果如图所示。（1）随着酸雨pH的降低，

13、叶绿素含量受影响程度最大的植物是_。（2）长期酸雨不仅破坏植被，还会使生物种类减少，造成生态系统的_能力降低。23.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图(提示：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 。A.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：_。（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体

14、质量为_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为_(只需写出最终的计算表达式)。24.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为34，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_g。25.（2020九下宁波保送考试）镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl xH2O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为_。（按气流方向，用接口字母表示）（2）

15、加热前先通N2以排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。对通N2的作用描述错误的是（ ）。A.加热前通N2 ， 为排尽装置中的空气B.持续通N2,为将产生的气体被C,D完全吸收C.持续通N2 ， 为防止倒吸D.持续通N2 ， 为防止氧化镁氧化铝和氧气反应（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_。（4）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（ ）A样品的质量 B装置C的增重C样品的质量

16、和装置C的增重 D样品分解后残余物的质量26.（2020九下宁波保送考试）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为NaMg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况_。（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为NaMg=Zn时，m的取值范围是_。三、实验探究题27.（2021婺城模拟）某未知气体x可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计如图实验进行探究。

17、查阅资料：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。（1）气体X成分的猜想与探究猜想1：只有CO；猜想2：只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4实验时，先往装置中通一段时间的N2 ， 再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红：变化2：B瓶增重；变化3：C中出现浑浊。根据变化 (填“1”、“2”或“3”)，可知猜想1不成立：根据上述变化仍无法确定气体x的成分，该小组同学还测定B瓶增重的质量为b，C瓶增重的质量为c，(不考虑c中水分的蒸发)该小组通过计算得出该结论气体X的成分是CO、CH4的混合物，请用b、c进行计算并列式 。（2）讨论和反思c中用Ba

18、(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 ；从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。28.（2021嵊州模拟）某兴趣小组开展“测定空气中氧气体积分数”的探究实验。【实验方案】实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂上铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。【现象分析】（1）实验1中红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_。（2）连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_（选填“实验1”

19、或“实验2”）的测定方法更准确。（3）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_。（写出一点即可）（4）【拓展延伸】实验结束后，小明认为：只要有氧气存在，红磷的温度达到着火点时就能燃烧。请分析该结论是否正确，并说明理由。_29.（2021下城模拟）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。实验二：利用如图乙所示装置，分

20、别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。待检药品 干燥管及管内物质反应前后的质量差1克A m11克B m2待检药品 排出水的体积1克A V11克B V2（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式_。（2）若m1c-a ，符合题意；D、由质量守恒定律可知，生成Fe(OH)3的质量为（n-b+a）g ，不符合题意；故选C。 3.【答案】 D【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势

21、，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、 向混有少量硫酸铜的盐酸溶液中滴加氢氧化钡溶液 ，先盐酸反应，不产生沉淀，然后再硫酸铜反应产生沉淀，不符合题意；B、 向装有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量 ，铁先与硝酸银反应，然后再硝酸铜反应，且两反应固体质量都会增加，铁与硝酸银反应固体增加的幅度大于与硝酸铜反应固体增加幅度，不符合题意；C、 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 ，二氧化锰质量不变，但固体质量因产生氧气而减少，所以二氧化锰在固体混合物中质量分数会随反应的进行而增加，至反应结束不再变化，不符合题意；D、 向一定量的氯化镁

22、和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，但两反应中均有氯化钠生成，所以氯化钠质量分数随反应的进行而增加，至反应结束后因溶液中仍加入了氢氧化钠溶液，氯化钠质量不变，但混合溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会减少，符合题意；故选D。4.【答案】 D【考点】质量守恒定律及其应用，碱的化学性质【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题

23、意；B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-an）g ，符合题意；故选D。5.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据曲线的变化情况分析判断；（2）依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值；（3）依据题中数据计算出铜的质量分析判断；（4）依据题中反应原理和数据分析判断。【解答】A.依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66到68，CuCO3的分解温

24、度为200到220，所以图象066固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确不合题意；B.依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2Cu+H2O，生成水的质量为34.6g-32.8g=1.8g，BC段的反应是CuCO3CuO+CO2，设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，Cu（OH）2Cu+H2O 80 18 x 1.8g 解得：x=8g。 所以碳酸铜的质量为32.8g-8g=24.8g， 设碳酸铜生成氧化铜的质量为y， CuCO3CuO+CO2 124 80 24.8g y 解得： y=16g所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g=24g，即m=24g故B正确不合题意

25、；C.因为24gCuO中Cu的质量为 ， 又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故C正确不合题意；D.分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g-19.2g=4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故D错误符合题意。故选D。6.【答案】 B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据

26、各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。【解答】A、由反应前后物质质量相等可知，待测值为1.4g+7+31.6g-26.7g-3.2g=10.1g，不符合题意；B、该反应中C是反应物，A、B、D为生成物，为分解反应，D可能是单质，C一定是化合物，符合题意；C、C为分解反应反应物，B为生成物，C和B可能元素种类相同，不符合题意；D、B和C质量比为19.7：31.6，C剩余15.8时，B生成9.85，则容器中B的质量为9.85+716.

27、85 ，不符合题意；故选B。7.【答案】 B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】首先根据反应前后各物质质量不变确定出X值，然后根据反应后质量减少的为反应物，减少多少即反应多少，反应后质量增加的为生成物，增加多少生成多少，从而计算出各物质质量关系及确定反应类型，注意反应前后质量不变的可能是催化剂。【解答】A、根据反应前后各物质质量总和不变可知，X10+3.5+10+68.63.514.52.9，不符合题意；B、物质甲与丁质量比为（108.6）：（14.56）14：85，符合题意；C、甲反应后质量减少，为反应物，乙反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，丙反应后质量减少，为反应，丁反应后

28、质量增加，为生成物，该反应为化合反应，不符合题意；D、 乙可能是催化剂，不符合题意；故选B。8.【答案】 A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】金属的活动性是铁铜银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析计算即可。【解答】假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 2165.6g 21.6g由于21.6g14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质

29、量为5.6g-xFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 216xFe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu；56 645.6g-x ；+ =14g；解得：x=2.8g由此可知，生成的银的质量为： ；生成铜的质量为： 。由上述计算可知，A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；B.通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；C.固体中含有银10.8g，故C错误；D.滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。故选A。9.【答案】 A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫

30、酸亚铁和氢气，据此分析判断即可。【解答】设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，CuOH2SO4FeCu，80 98 56 6410g x y z；解得：x=12.25g，y=7g，z=8g；因为生成了8g铜，当a=8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g-7g=1g，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 981g 1.75g稀硫酸质量分数： ，通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，故A错误符合题意；当a8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故B正确不合题意；

31、加入铁粉后铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质；铁和稀硫酸反应生成氢气，故C正确不合题意；a的取值范围：a8，故D正确不合题意。故选A。10.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应及方程式计算的方法分析。【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应；A、 图中oa段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程 ，不符合题意；B、 a点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠2种 ，不符合题意；C、 c点为碳

32、酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH7 ，不符合题意；D、 x为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为nNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl106 44 106 10010.0%m 2.2 g 10%n 5.0g106:44=10.0%m:2.2g 106:100=10%n:5.0gm= 53g n=53所以x值为10.6 ，不符合题意；故选D。11.【答案】 C【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据过氧化氢溶液分解前后氢元素质量不变及反应前后溶液减少质量为

33、生成氧气质量分析。【解答】 氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液中氢元素质量分数为10%，加二氧化锰反应后， 得到液体的质量为90g ，90克液体全部为水，且反应前后氢元素质量不变，设过氧化氢溶液质量为x，则10%x90g ， 解得x=100g，所以产生氧气质量为100g-90g10g；故选C。12.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用， 消耗等质量的盐酸，产生氢气质量相等，反应完全后镁消耗盐酸质量大，则产生氢气多分析。【解答】 相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用， 消耗等质量的盐酸，产生氢气质量

34、相等，等质量的镁最终反应消耗盐酸质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁；故选D。13.【答案】 B【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据反应后溶液质量为反应前总质量生成氧气质量及溶质质量溶液质量溶质质量分数分析。【解答】设分解掉的过氧化氢质量为x，2H2O22H2OO268 32x由方程式可知产生氧气质量为 ， 则100g30%x=(100g-)25%，解得x=5.67g；故选B。14.【答案】 C【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】根据加入物质的性质，分析它们是否和稀硫酸反应，如果反应，那么根据反应产物判断物质的总质量是否会发生变化

35、即可。【解答】铁和稀硫酸反应生成氢气，会使总质量增加10g；氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，总质量增加10g，因此天平不平衡；铜与稀硫酸不反应，因此总质量增加10g；氧化铜与稀盐酸反应，但是没有气体生成，因此总质量增加10g，因此天平平衡；铁与稀盐酸反应生成生成0.2g氢气，总质量增加：5.6g-0.2g=5.4g；6.5g锌和稀盐酸反应也生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g-0.2g=6.3g，因此天平不平衡；6.5g锌和稀盐酸反应生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g-0.2g=6.3g；6.3g氧化锌和稀盐酸反应，没有气体生成，总质量增加6.3g，因此天平平衡。那么天平仍然

36、平衡的是。故选C。 15.【答案】 C【考点】质量守恒定律及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】根据图像的变化趋势（先减小再增加）结合反应过程中各物质的量的变化进行分析。【解答】A、硫酸钡沉淀的质量会随氢氧化钡溶液的加入而增加，至完全反应保持不变，不符合题意；B、硫酸与氢氧化钡反应生成水，加入氢氧化钡溶液时，溶液中溶剂质量会增加，开始因除加入溶液中溶剂外还有生成的，增加幅度大，反应结束后只增加氢氧化钡溶液中溶剂质量，幅度会变小，不符合题意；C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随氢氧化钡的加入不断减小，至恰好完全反应，减少到0，继续加氢氧化钡，溶液中溶质会随氢氧化钡溶液增加

37、又增加，符合题意；D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液pH会随氢氧化钡的加入变大，不符合题意；故选C。16.【答案】 B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据天平中加入金属，若继续平衡需增重质量相等，而增重质量加入金属质量产生氢气质量，结合方程式计算进行分析。【解答】左侧：设加入5.6g铁引起的左盘质量增加量为xFe2HCl=FeCl2H2 质量增加量56 2 56-2=545.6g x56:54=5.6g:xx5.4g左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，则需要生成0.1g氢气，设镁的质量为yMg2HCl=

38、MgCl2H224 2y 0.1g24:2=y:0.1gy1.2g，所以铜的质量为5.5g1.2g4.3g，混合物中镁和铜的质量比为1.2g4.3g1243。故选：B。17.【答案】 A【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据二氧化碳质量碳的质量分数计算出有机物中碳元素的质量，根据水的质量氢元素的质量分数计算出有机物中氢元素的质量，最后将二者的质量之和与有机物的质量进行比较即可。【解答】该有机物中碳元素的质量：；氢元素的质量：；碳元素和氢元素的总质量为：1.2g+0.4g=1.6gc-a ，符合题意；D、由质量守恒定律可知，生成Fe(OH)3的质量为（n-b+a

39、）g ，不符合题意；故选C。 3.（2021海曙模拟）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对科学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是( )A. 向混有少量硫酸铜的盐酸溶液中滴加氢氧化钡溶液B. 向装有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物D. 向一定量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 D【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量

40、的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、 向混有少量硫酸铜的盐酸溶液中滴加氢氧化钡溶液 ，先盐酸反应，不产生沉淀，然后再硫酸铜反应产生沉淀，不符合题意；B、 向装有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量 ，铁先与硝酸银反应，然后再硝酸铜反应，且两反应固体质量都会增加，铁与硝酸银反应固体增加的幅度大于与硝酸铜反应固体增加幅度，不符合题意；C、 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 ，二氧化锰质量不变，但固体质量因产生氧气而减少，所以二氧化锰在固体混合物中质量分数会随反应的进行而增加，至反应结束不再变化，不符合题意；D、 向一定

41、量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，但两反应中均有氯化钠生成，所以氯化钠质量分数随反应的进行而增加，至反应结束后因溶液中仍加入了氢氧化钠溶液，氯化钠质量不变，但混合溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会减少，符合题意；故选D。4.（2021鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B. 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C. mc-aD. 生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g【

42、答案】 D【考点】质量守恒定律及其应用，碱的化学性质【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-an）g ，符

43、合题意；故选D。5.（2021慈溪模拟）工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3bCu(OH)2 ， 已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66C到68C，CuCO3的分解温度为200C到220。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是( )A. 0C66C固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B. m=24C. 在A，B，C，D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD. 若将mg剩余固体继

44、续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已全部转化为氧气除去【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据曲线的变化情况分析判断；（2）依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值；（3）依据题中数据计算出铜的质量分析判断；（4）依据题中反应原理和数据分析判断。【解答】A.依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66到68，CuCO3的分解温度为200到220，所以图象066固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确不合题意；B.依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2Cu+H2O，生成水的质量为34.

45、6g-32.8g=1.8g，BC段的反应是CuCO3CuO+CO2，设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，Cu（OH）2Cu+H2O 80 18 x 1.8g 解得：x=8g。 所以碳酸铜的质量为32.8g-8g=24.8g， 设碳酸铜生成氧化铜的质量为y， CuCO3CuO+CO2 124 80 24.8g y 解得： y=16g所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g=24g，即m=24g故B正确不合题意；C.因为24gCuO中Cu的质量为 ， 又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故C正确不合题意；D.分析图象可知D点对

46、应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g-19.2g=4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故D错误符合题意。故选D。6.（2021嵊州模拟）在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（ ）物 质 A B C D反应前的质量/g 1.4 7 31.6 0反应后的质量/g 待测 26.7 0 3.2A. 反应后待测A的质量为8.7gB. D可能是单质，C一定是化合物

47、C. 组成物质C的元素种类一定比物质B多D. 反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g【答案】 B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。【解答】A、由反应前后物质质量相等可知，待测值为1.4g+7+31.6g-26.7g-3.2g=10.1g，不符合题意；B、该反应中C是反应物，A、B、D为生成

48、物，为分解反应，D可能是单质，C一定是化合物，符合题意；C、C为分解反应反应物，B为生成物，C和B可能元素种类相同，不符合题意；D、B和C质量比为19.7：31.6，C剩余15.8时，B生成9.85，则容器中B的质量为9.85+716.85 ，不符合题意；故选B。7.（2020九上余姚月考）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X=3.1 B. 物质甲与丁质量比为14：85C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂【答案】 B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】首先根据反应前后各物质质量

49、不变确定出X值，然后根据反应后质量减少的为反应物，减少多少即反应多少，反应后质量增加的为生成物，增加多少生成多少，从而计算出各物质质量关系及确定反应类型，注意反应前后质量不变的可能是催化剂。【解答】A、根据反应前后各物质质量总和不变可知，X10+3.5+10+68.63.514.52.9，不符合题意；B、物质甲与丁质量比为（108.6）：（14.56）14：85，符合题意；C、甲反应后质量减少，为反应物，乙反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，丙反应后质量减少，为反应，丁反应后质量增加，为生成物，该反应为化合反应，不符合题意；D、 乙可能是催化剂，不符合题意；故选B。8.（2020九上兰溪

50、期中）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是( )A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g【答案】 A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】金属的活动性是铁铜银，向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析计算即可。【解答】假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则Fe+2Ag

51、NO3Fe（NO3）2+2Ag56 2165.6g 21.6g由于21.6g14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-xFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 216xFe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu；56 645.6g-x ；+ =14g；解得：x=2.8g由此可知，生成的银的质量为： ；生成铜的质量为： 。由上述计算可知，A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；B.通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；C.固体中含有银10.8g，故C错误；D.滤出的固体

52、中含有铜3.2g，故D错误。故选A。9.（2020九上余姚月考）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是( )A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D. a的取值范围：a8【答案】 A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析判断即可。【解答

53、】设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，CuOH2SO4FeCu，80 98 56 6410g x y z；解得：x=12.25g，y=7g，z=8g；因为生成了8g铜，当a=8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g-7g=1g，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 981g 1.75g稀硫酸质量分数： ，通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，故A错误符合题意；当a8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故B正确不合题意；加入铁粉后铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁

54、和红色的铜单质；铁和稀硫酸反应生成氢气，故C正确不合题意；a的取值范围：a8，故D正确不合题意。故选A。10.（2020九上新昌月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. a点溶液中的溶质有2种C. c点溶液的pH7 D. x值为10.6【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应

55、及方程式计算的方法分析。【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应；A、 图中oa段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程 ，不符合题意；B、 a点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠2种 ，不符合题意；C、 c点为碳酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH7 ，不符合题意；D、 x为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为nNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl106 44 106 10010.0%m 2.2 g 10%n 5.0

56、g106:44=10.0%m:2.2g 106:100=10%n:5.0gm= 53g n=53所以x值为10.6 ，不符合题意；故选D。11.（2020九上海曙月考）现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量是（ ）A. 4.8 B. 5.2g C. 10g D. 10.8g【答案】 C【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据过氧化氢溶液分解前后氢元素质量不变及反应前后溶液减少质量为生成氧气质量分析。【解答】 氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液中氢元素质量分数为1

57、0%，加二氧化锰反应后， 得到液体的质量为90g ，90克液体全部为水，且反应前后氢元素质量不变，设过氧化氢溶液质量为x，则10%x90g ， 解得x=100g，所以产生氧气质量为100g-90g10g；故选C。12.（2020九上慈溪月考）相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2 的质量 m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是 （ ）A. B.C. D.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用， 消耗等质量的盐酸，产生氢气质量相等，反应完全后镁消耗盐酸质量大，则产生

58、氢气多分析。【解答】 相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用， 消耗等质量的盐酸，产生氢气质量相等，等质量的镁最终反应消耗盐酸质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁；故选D。13.（2020九上慈溪月考）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g 30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）A. 6.56g B. 5.67g C. 5.3g D. 5g【答案】 B【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据反应后溶液质量为反应前总质量生成氧气质量及溶质质量溶液质量溶质质量分数分析。【解答

59、】设分解掉的过氧化氢质量为x，2H2O22H2OO268 32x由方程式可知产生氧气质量为 ， 则100g30%x=(100g-)25%，解得x=5.67g；故选B。14.（2020九上瑞安月考）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是( )10克铁和10克氧化铁10克铜和10克氧化铜5.6克铁和6.5克锌6.5克锌和6.3克氧化锌A. B. C. D. 【答案】 C【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】根据加入物质的性质，分析它们是否和稀硫酸反应，如果反应，那么根据

60、反应产物判断物质的总质量是否会发生变化即可。【解答】铁和稀硫酸反应生成氢气，会使总质量增加10g；氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，总质量增加10g，因此天平不平衡；铜与稀硫酸不反应，因此总质量增加10g；氧化铜与稀盐酸反应，但是没有气体生成，因此总质量增加10g，因此天平平衡；铁与稀盐酸反应生成生成0.2g氢气，总质量增加：5.6g-0.2g=5.4g；6.5g锌和稀盐酸反应也生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g-0.2g=6.3g，因此天平不平衡；6.5g锌和稀盐酸反应生成0.2g氢气，因此总质量增加：6.5g-0.2g=6.3g；6.3g氧化锌和稀盐酸反应，没有气体生成，总质量增