2023学年河南省八市·学评化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A煤、石油均为纯净物B石油的裂化、裂解都是化学变化C糖类物质均能发生水解反应D油脂、蛋白质均为高分子化合物2、下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（ ）A用装置验证石蜡可分解B用装置除去甲烷中混有的少量乙烯C用装置制取乙酸乙酯D用装置分馏石油3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理

2、示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO324、下列有关苯乙酸乙醇说法正确的是A都易溶于水 B苯易与液溴发生加成反应 C乙酸溶液显酸性 D乙醇不能与金属钠反应5、如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是Aa为正极，b为负极Ba极上有氢气放出Cb极上发生氧化反应Db极附近溶液显碱性6、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是产品都是硅酸盐反应条件都是高温都用

3、含有硅的物质作原料反应原理都是一系列复杂的物理化学变化ABCD7、ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是Aa气体是氯气，b气体是氢气B氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-CClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2 + H2OD为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）8、聚乙丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是A聚异丁烯可以通过加聚反应制得B聚异丁烯的分子式为(C4H

4、8)nC聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等9、下列说法中正确的是AH2和D2互为同位素B金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C和不是同种物质D和互为同分异构体10、下列有关化学用语使用正确的是( )A硫原子的原子结构示意图：B的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D乙烯的结构简式：CH2CH211、下列说法不正确的是AO2和O3互为同素异形体B乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互为同系物C氕、氘、氚互为同位素D甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构12、已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2

5、（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H为（ ）A+283.0kJ/molB+172.5 kJ/molC-172.5 kJ/molD-504 kJ/mol13、能证明SO2具有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失14、将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全

6、部释放后，向溶液加入140mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）A5 mol/L B7 mol/L C10mol/L D12 mol/L15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H216、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()RMXYZAR、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强BX和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱CR、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上DRY2分子中每个原子的最

7、外层均为8电子稳定结构二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是_。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_（用序号填写）。a蒸馏 b用过量饱和碳酸钠溶液洗涤

8、后分液 c水洗后分液 d用过量氯化钠溶液洗涤后分液18、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：_，写出NaOH 的电子式：_。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出下列转化的方程式：BC的离子方程式：_。EF的化学方程式：_。19、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持

9、红热，F处铜片逐渐溶解。（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填选项序号）。a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿（2）装置B的作用是_。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_。（4）该装置存在的主要缺陷是_。（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_。（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的_使铜片溶解的质量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠

10、固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_，U型管中加入试剂是_。20、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2N

11、a2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_21、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行

12、)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A选项，煤、石油均为混合物，故A错误；B选项，石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B正确；C选项，糖类包括单糖、双糖和多糖，单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应，故C错误； D选项，蛋白质相对分子质量很大，属于高分子化合物，油脂相

13、对分子质量不是很大，它不是高分子化合物，故D错误；综上所述，答案为B。【答案点睛】天然高分子化合物主要是纤维素、淀粉、蛋白质；石油的分馏是物理变化，石油裂化、裂解都是化学变化，煤的干馏、气化、液化都是化学变化；单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应。2、A【答案解析】A. 装置中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A正确；B.装置的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B错误；C. 用装置制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C错误；D. 用装置分

14、馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D错误；答案为A【答案点睛】分馏石油时，温度计测量的温度为排出气体的温度，冷凝管中冷凝水为下进上出。3、D【答案解析】测试卷分析：A、1molCH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，错误； B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，正确。考点：考查原电池原理、化学电

15、源4、C【答案解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。5、D【答案解析】A根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；Ba电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；Cb电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；Db电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D

16、正确；故答案为D。6、D【答案解析】水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；反应条件都是高温，正确；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正确；反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；答案选D。7、C【答案解析】A.由图中信息可知，电解食盐水时，阳极生成氯酸钠，阴极生成氢气，所以a为氢气；氯酸钠与盐酸发生反应生成二氧化氯和氯气，所以b为氯气，A不正确；B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol 氢气，转移4mol e-，B不正确；C. ClO2发生器中发生的反应是：2ClO3- + 4H+ +2Cl- 2ClO2 + Cl2+2H2O，电解

17、时，阴极的电极反应式为ClO3- + 2H+ + e-=ClO2 + H2O，C正确；D. 由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同时生成0.5molCl2，电解食盐水时生成1molClO3-同时得到3molH2，为使a、b气体恰好完全反应，3molH2应消耗3molCl2，理论上每生产1molClO2需要补3mol-0.5mol=2.5mol Cl2，在标况下其体积为56L，D不正确；本题选C。【答案点睛】本题考查了电解原理在实际化工生产中的应用，难度较大。解题的关键是能够根据题意仔细分析各步的变化，分析总反应和电极反应，能对相关的反应进行定性和定量的分析。8、C【答

18、案解析】A、异丁烯的结构简式为：，可以发生加聚反应：A正确；B、聚异丁烯的分子式为(C4H8)n，B正确；C、聚异丁烯中无不饱和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D、由于聚异丁烯中碳氢原子个数比为12，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，答案选C。9、B【答案解析】分析：A、同位素是指同种元素的不同种原子；B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质；C、甲烷为四面体结构；D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体，据此解答即可。详解：A、H2和D2两者是同位素原子形成的单质，不能互为同素异形体，故A错误；B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C

19、、由于甲烷是正四面体结构，分子中任何一个H原子被取代，产物都相同，因此和是同种物质，故C错误；D、两者分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D错误，故选B。点睛：本题主要考查的是常见易混概念的理解，即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等，要特别注意同种物质的情况。10、C【答案解析】A. 硫原子的核外电子数是16，原子结构示意图为，A错误；B. 氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C. 原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D. 乙烯的结构简式为CH2CH2，D错误。答案选C。11、B【答案解析】A. O2和O3都是氧元素的单质，两者互为同素异形体，A正确；B. 同系

20、物必须是同类物质，含有相同数目的官能团，乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)含有的羟基数目不同，不是同类物质，不互为同系物，B错误；C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它们互为同位素，C正确；D. 甲烷的二氯代物只有一种，可知甲烷中4个H均为相邻位置，则甲烷为正四面体结构，D正确；故选B。【答案点睛】甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，结构只有一种，则由CH2

21、Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。12、B【答案解析】由盖斯定律得，（1）式C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因为（3）=2（1）-（2），所以H=2（-110.5kJmol-1）-（-393.5kJmol-1）=+172.5 Jmol-1，故选B。点睛：本题主要考查盖斯定律。化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。1

22、3、C【答案解析】A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失，是由于SO2气体具有还原性，错误；B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2SO3具有酸性，发生酸、碱中和反应，与其漂白性无关，错误；C品红溶液中通入SO2后，红色消失，是由于SO2与品红结合产生了无色物质，正确；D溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于发生反应: Br2SO22H2O=H2SO42HBr。SO2表现还原性，错误。故选C。14、D【答案解析】测试卷分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（Na

23、OH）=0.14L5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）=0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。考点：考查了硝酸的性质、根据方程式进行有关计算的相关知识。15、C【答案解析】因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选C16、B【

24、答案解析】Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。【题目详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A. R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. 非金属性OS，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。

25、二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 催化剂和吸水剂 b 【答案解析】A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F，F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。【题目详解】(1)D为乙酸，含

26、有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(2)反应为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含

27、有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为：催化剂和吸水剂；b。【答案点睛】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。18、第四周期第族 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 防止Fe2被O2氧化 Fe3O4 +8H+ = Fe2 +2 Fe3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 【答案解析】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3

28、，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；【题目详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；（2）D为FeCl3，检验Fe3常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为

29、(血)红色，证明含Fe3；（3）C为FeCl2，Fe2容易被氧化成Fe3，且2Fe3Fe=3Fe2，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2被O2氧化；（4）Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。19、b 与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气 4NH3+5O2 4NO+6H2O 缺少尾气处理装置 或 D 浓氨水 碱石灰（或氢氧化钠） 【答案解析】将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。这说明该反应是氨

30、的催化氧化，则A是产生氨气的装置，B装置产生氧气，C是氨气的催化氧化装置，D装置吸收未反应的氨气，产生的NO和剩余的氧气通入F装置中产生硝酸，硝酸可以溶解铜，E是防倒吸装置，据此解答。【题目详解】（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，答案选b。（2）生成的氨气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气。（3）装置C中发生反应的反应为氨气的催化氧化反应，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物属于大气污染物，则该装置存在的主要缺陷是缺

31、少尾气处理装置。（5）要可防止F中溶液倒吸进入D中，则E装置的进气管应该是短进，则装置E中的导气管为或。（6）铜和硝酸反应生成硝酸铜，由于在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，则要使铜片溶解的质量增多可以加入适量的稀硫酸提供氢离子，答案选D。（7)A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙），所以分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入试剂是碱石灰（或氢氧化钠）。【答案点睛】本题主要考查学生氨气的化学性质，结合实验的方式来考查，增大了难度

32、，要求学生熟练掌握氨气的制法及化学性质，对学生的思维能力提出了较高的要求，掌握氮及其化合物的性质特点是解答的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。20、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2标准溶液，需要准确称取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2单质；（2）取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至 111.11mL，取 11.11mL 稀释液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2标准溶液，物质的量n（I2）=1.131.11L1.11511molL-1=4.511-4mol，滴加23滴淀粉溶液，再用1.11211mol