物理化学试卷

1、物理化学试卷一、选择题 ( 共 9题16分 )气体在固体表面上发生等温吸附过程 , 熵如何变化?(2)(A)S0(B)S0(C)S0(D)S0将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入水、乙醇水溶液和 NaCl 水溶液中，三根 毛 细 管 中 液 面 上 升 高 度 分 别 为 h1， h ， h2， 则 ：（3）h123132hhh(D)hhh312213将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5cm，若将毛细管向下移动，留了3 cm 在 水 面 ， 试 问 水 在 毛 细 管 上 端 的 行 为 是 ：(3)水从毛细管上端溢出毛细管上端水面呈凸形弯月面毛细管上端水面呈凹形弯月面毛细管上端水面呈水平

2、面气固相反应 CaCO(s)CaO(s) + CO(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况32下 ， 若 把CaCO(s) 的 颗 粒 变 得 极 小 ， 则 平 衡 将 ：3(2)向左移动向右移动不移动来回不定移动，某溶质的表面张力为，且 ，制成水溶液后，溶1221质 的 表 面 浓 度 为c ， 本 体 浓 度 为c ， 则 ：s(2)c csc BA 2.72 。225时， (Zn2+/Zn)= -0.763 V 。超电势电池的充电, 氯碱工业, 电镀杂质的分离等。三、计算题 ( 共 4题40分 )E：Hg(l)|HgCl(s)|KCl(1 moldm-3)|S|CaCO(s)|HgCO(

3、s)|Hg(l)222 42 2 4 NaNO0.01 moldm-3 Ca(NOE= 324.3 mV；33 21S0.1 moldm-3 NaNOCa2+不同时, E= 311.1 mV。32写出电极反应和电池反应；的浓度。(1)负极：2Hg+2Cl-HgCl+2e22正极：HgCO+Ca2+2e-CaCO+2Hg2 2 42 4电池反应：HgCO+Ca2+2Cl-CaCO+HgCl(s)2 2 42 422E=E - RT ln1=E+ RT lna2 RT lna2Fa2Cl-RTaCa2RT2FCl-2FCa2E +ln a 2 2FCl-=E-lna2=0.3821 V2FCa2R

4、T lna2=E (E + RT lna2)=(0.311 0.3821) V= - 0.071 V2FaCa2+Ca2=3.47910-32FCl-若不考虑活度系数，则cCa2+=3.47910-3moldm-3气相反应2NO+ F 2NOF，当 2 molNO和 3 mol dm3的反22222300 K 时， k= 38 dm3mol-1s-1，反应速率方程为：10 s 后 ，NO ，F ，NOF 在反应釜中物质的量。22222：2NO(g)+F(g)2NOF(g)222t=0ab0t=ta-xb-(x/2)x可得积分速率方程21a(b 1 x)22ba ln b(ax) ktx= 4.

5、910-3 moldm-3 2 2 2乙炔热分解反应是双分子反应，其临界能为 190.2 kJmol-1，分子直径 510-8 cm，求800 K、101 325 PaZ ；反应速率常数；初始反应速率。A答 (a) (AA) = 222(R/ ）1/2c2=3.771034 次m-3 (b) k = 22(R/)1/2exp(E/R)= 1.0310-4m3mol-1s-1= Aadm3mol-1s-1(c)r= k2= 2.3910-2 molm-3s-1= 2.310-5 moldm-3s-1有一单体和二聚体达成平衡的体系 2PP, 已知单体的摩尔质量为2M1.00kgmol-1, 用渗透

6、压法测出该体系的数均摩尔质量为 M1.25 kgmol-1, 试n求该平衡常数。答 设单体的物质的量为 n1.001mol,二聚体为 n,2M2M2M nM/(n)(1.00 molMn2 M)/(1.00 moln)ni ii22解得 n0.33 mol2P/P2n/n20.33221四、问答题 ( 共 3题20分 )P,A+BP0.01 moldm-3 A moldm-3 B,AA写出与动力学和化学计量相一致的机理按所写的机理, B 的反应级数是多少 ?A100 s, 若 B10 moldm-320 moldm-3,半衰期会是多少?B(A) AA+B PBAln0A=kt=kBt10100=20t1/2t1/2=50 s0.693(E)k=6.9310-4 mol-1m3s-110100乳化剂为什么能使乳状液稳定存在？答乳化剂之所以能使乳状液稳定，主要有以下几种因素：在分散相的液滴周围形成牢固的保护膜；降低了界面张力；形成了双电层。根据体系的不同，可以是上述因素的一种或几种同时起作用。由热力学关系式证明下式成立：U T