2021-2022学年湖北省咸宁市双龙中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省咸宁市双龙中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 参考答案：C略2. 参考答案：D略3. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D

2、略4. 下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有8个中子的碳原子： B.邻羟基苯甲酸的结构简式：C.次氯酸的电子式： D.质子数为53，中子数为78的碘原子： 参考答案：D略5. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 ( ) A分子 B原子 C单质 D元素参考答案：答案：D6. 下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是() A. B. C. D. 参考答案：C略7. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A

3、. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 8. 下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验

4、后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火A B C D全部 参考答案：A略9. 已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ） A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) v (Y) 2 v (Z) B图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% CT0 时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应

5、正反应的反应热HI2参考答案：AD14. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D）参考答案：D略15. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（ ）A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知

6、某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的

7、目的是（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为参考答案：（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（5） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）生产自来水的流程如图所示：回答下列问题（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 沉淀（填化学式）（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水生活中常用 方法来降低水的硬度（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 （5）水的电

8、离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度100时1molL1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= 1molL1，Kw（25） Kw（100）（填“”“”或“=”）25时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 （填字母）A溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大C加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大D加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低E用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作

9、指示剂参考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）1012；AD考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；胶体的重要性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；过滤分析：（1）亚铁离子易被氧化为铁离子；（2）加热煮沸能使钙、镁离子转化为沉淀；（3）根据过滤的操作分析；（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉；（5）根据图2计算100时Kw，再计算水电离出的c（H+）；水的电离是吸热过程；A溶液中存在电荷守恒；B醋酸的浓度越大，其电离程度越小；C溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；D升高

10、温度促进醋酸的电离；ENaOH与醋酸溶液反应后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中电离出亚铁离子易被氧化为铁离子，最终生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水，加热煮沸能使钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，故答案为：煮沸；（3）过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛放滤液，漏斗为过滤器，所以用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉，其反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C

11、lO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）由图2可知，100时Kw=c（H+）?c（OH）=106106=1012，1molL1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1012molL1；水的电离是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，Kw越大，所以Kw（25）Kw（100）；故答案为：1012；A溶液中存在电荷守恒，即溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故A正确；B加入过程中，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸的电离程度逐渐减小，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，故B错误；C溶液中Kw=c（H+）?

12、c（OH）为常数，氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，故C错误；D升高温度促进醋酸的电离，所以加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，醋酸电离出的氢离子浓度增大，则溶液pH值降低，故D正确；E用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，NaOH与醋酸反应后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂，所以应该选用酚酞作指示剂；故E错误故答案为：AD点评：本题考查了物质分离和提纯操作、实验仪器的选择、溶液中离子浓度的计算、弱电解质的电离平衡等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意把握Kw在计算中的应用18. 碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替

13、高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂DMC的合成路线如图完成下列填空 已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH （称酯交换反应）（1）写出反应类型：反应 ；（2）写出结构简式：X ；（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为 ；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式： 参考答案：（1）加成反应；（2）HOCH2CH2OH；（3）；（4）2n+n+4nCH3OH【考点】有机物的合成【分析】由合成流程可知，反应为加成反应生成环氧乙烷

14、，反应为C=O键的加成反应，反应为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后结合有机物的结构与性质来解答【解答】解：由合成流程可知，反应为加成反应生成环氧乙烷，反应为C=O键的加成反应，反应为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），（1）由上述分析可知，为加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，X为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（3）Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，Y中含1个COOH，则Y的结构简式为CH3CH（OH）COOH，Z为，

15、故答案为：；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，反应的化学方程式为：2n+n+4nCH3OH，故答案为：2n+n+4nCH3OH【点评】本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为（4），注意理解给予信息19. 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重影响文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_ _。未来防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为：_。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿