2023学年杭州市重点中学化学高一下期末达标检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 ()可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉ABCD2、本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。

2、用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A蒸发B蒸馏C升华D干馏3、某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是（ ） A1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2B该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为322C可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应4、用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是:ABCD5、利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A电流从左侧电极经过负载

3、后流向右侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA6、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3AABBCCDD7、下列变化中，由加成反应引起的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了

4、油状液体D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇8、下列关于化学键的说法正确的A只存在于分子之间 B相邻原子间强烈的相互作用C只存在于离子之间 D相邻分子间的相互作用9、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A用图1装置证明非金属性ClCSiB利用图2装置，用饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸乙酯混合液C图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液D用图4装置灼烧海带10、下列说法正确的是 ( )A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向

5、转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向11、下列说法正确的是A铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：NaFeB因为酸性H2CO3H2SO4，所以非金属性：CS2-12、对化学反应2SO2+O2 2SO2 的叙述错误的是A该反应属于可逆反应B达到平衡后各物质的浓度不再变化C加入的SO2 与O2 最终全部转化成SO3D单位时间内，消耗0.2 mol SO2 的同时生成0.2 mol SO313、下列过程需用萃取操作的是A压榨花生

6、获取油脂 B油和水的分离C用CCl4提取水中溶解的I2 D除去粗盐中的杂质14、下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1（燃烧热）B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1（反应热）CS(s) +O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1（反应热）DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJmol-1（中和热）15、下列物质属于高分子化合物的是A乙烷 B乙醇 C聚乙烯 D乙酸乙酯16、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）ACH3C

7、H3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。18、有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质

8、子总数比Q多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失（1）Q的化学式为_；X的电子式为_.（2）试比较M和N的稳定性：N_M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液

9、中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_mL19、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_，将导管伸入烧杯液面以下，再_，如果C中_，则说明_（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加_溶液，B中加_溶液，C中加_溶液，将观察到C中_的现象但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有

10、足量_（选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的洗气装置改进后C中发生反应的离子方程式是_ 丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_（2）A中棉花颜色变_，则说明非金属性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗_，（填“合理”或“不合理”）理由是_ 20、某化学小组的同学为探究原电池

11、原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）外电路，电子从_极流出。溶液中，阳离子向_极移动。（2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_。（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号）。A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是_（填字母代号）。A NaOH+HCl=NaCl+H2O B 2H2+O2=2H2OC Fe+2FeCl3=3FeCl2 D 2H2O=2H2+2O221、最近中央电视二

12、台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号DMP）是一种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反应的反应类型为_。（2）D中官能团的名称为_。（3）DMP的结构简式为_。（4）BC的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故正确；地热资源是可再生能源，不是化石能源，故错误；地热能

13、起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故正确；地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故正确；答案选C。2、B【答案解析】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。3、C【答案解析】A.该有机物含有一个羟基，两个羧基，都可以和金属钠反应，所以1mol该有机物与金属钠反应最多可以生成1.5mol氢气，故正确；B.1mol该有机物消耗3mol钠，2mol氢氧化钠，2mol碳酸氢钠，故正确；C.羟基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用其检验碳碳双键，故错误；D.该有机物含有羟基和羧基，可以在催化

14、剂作用下发生酯化反应，故正确。答案选C。【答案点睛】学习有机物的关键是掌握各种官能团及其性质，有其官能团就有其性质，常见的官能团有碳碳双键、羟基，羧基等。4、D【答案解析】A.这个装置是实验室蒸馏装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故A错误；B.此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故B错误；C.该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故C错误；D.该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故D正确；故选D。5、B【答案解析】由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。AB为正极，A为负极，电

15、流由正极B经导线流向负极A，故A错误； B正极反应为6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-，负极反应为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故B正确；C电解质溶液呈碱性，则A为负极，电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C错误；D没有明确4.48 L NO2是否是标准状况下，故D错误。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极。6、D【答案解析】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应

16、生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，选项A不选；A、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，选项B不选；C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，选项C不选；D、氯化铁与硝酸不反应，选项D选。答案选D。点睛：本题考查常见物质的化学性质，涉及反应转化关系，易错点为选项D，注意氯化铁与硝酸不反应，氯化亚铁与硝酸可反应，硝酸将亚铁离子氧化。7、D【答案解析】A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B含碳

17、原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃，此为烷烃的裂解，故B错误；C在光照条件下，C2H6与Cl2发生取代反应，生成了油状液体，故C错误；D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇发生加成反应，故D正确；答案为D。8、B【答案解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。 9、

18、B【答案解析】分析：A项，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸；B项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中；D项，灼烧海带应在坩埚中进行。详解：A项，稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，证明非金属性ClC，故A项错误；B项，分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，故B项正确；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀

19、释，冷却后转移到容量瓶中，故C项错误；D项，灼烧海带应在坩埚中进行，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。10、B【答案解析】A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误；答案选B。11、B【答案解析】分析：A、钠

20、是活泼的金属，极易与水反应；B、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C、根据卤素单质的物理性质分析；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。详解：A. 钠投入CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，金属性钠强于铁，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。因为酸性H2CO3H2SO4，所以非金属性：CS，B正确；C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深，例如氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，C错误；D. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。因为氯的非金属性比硫强，所以还原性：Cl-S2-，D错误。答案选

21、B。点睛：选项A是解答的易错点，注意金属钠的性质特点。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。12、C【答案解析】A. 该反应属于可逆反应，A正确；B. 达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，B正确；C. 该反应属于可逆反应，加入的SO2与O2最终不可能全部转化成SO3，C错误；D. 关键方程式可知单位时间内，消耗0.2 mol SO2的

22、同时生成0.2 mol SO3，D正确，答案选C。13、C【答案解析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；B. 油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；C. 碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。点睛：掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。注意萃取实验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。14、C【答案解析】A热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；B热化学方程式需要标注物质的聚集状态，

23、故B错误；C符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C正确；D强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，H应为负值，故D错误；故答案为C。15、C【答案解析】乙烷分子式是C2H6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 A错误；乙醇分子式是C2H6O，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 B错误；聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C正确；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 D错误。16、B【答案解析】A. CH3CH3可以看成乙烯与氢气加成的产物，A不合题意；B. CH3CHCl2与氯气加成，两个氯原子不可能加到同一个

24、碳原子上，B符合题意；C. CH3CH2OH可以看成乙烯与水加成的产物，C不合题意；D. CH3CH2Br可以看成乙烯与溴化氢加成的产物，D不合题意。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3CO22OH=CO32H2O【答案解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，

25、与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应是钠与水反应，方程式为2Na2H2O2NaOHH2；反应是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2H2ONa2CO32NaHCO3。（3）反应是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO22OHCO32H2O。18、 OH Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ NH4Al（SO4）2 448【答案解析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M

26、、N是分子它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；由N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式

27、为，故答案为：OH-；(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ON，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：；(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；(5)2.56gCu的物质的量为：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反应时失去电

28、子为：20.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。19、分液漏斗活塞 微热圆底烧瓶 有

29、气泡产生，冷却至室温有一段液柱 气密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 D SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 橙黄色 NaCl和KCl 不合理 有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱 【答案解析】根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【题目详解】甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸

30、性进行设计，即酸性HNO3H2SiO3H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A浓盐酸也有挥

31、发性，也会干扰实验；B浓NaOH溶液会吸收CO2；C饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2 ；D饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成CO2，故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- 。丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息，可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2，然后Cl2分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。（1）浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 。（2）A中发生置换反应生成Br2，棉花颜色变为橙黄色，则说明非金属性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，发生置换反应生成Br2、I2、NaCl和KCl，将所得溶液蒸干并灼烧，Br2挥发为溴蒸气跑掉，I2升华碘蒸气跑掉，最后得到的物质是难挥发的NaCl和KCl。（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，这是不合理的，原因是有多余的氯气，不能证明Br2与KI发生了反应，因此不能验证Br2和I2的氧化性强弱。【答案点