2021-2022学年广东省汕头市翠英中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市翠英中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A质子数相等 B中子数相等C电子数相等 D中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略2. 下列判断错误的是 A沸点： B熔点： C酸性： D碱性：参考答案：A略3. 关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是金属性最强的是铯它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式在自然界中均以化合态形

2、式存在密度按LiCs顺序依次递增离子半径：Rb+K+Na+A B C D参考答案：D试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故正确；钾氧化物存在KO2，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+，故正确；故选：D。考点：考查碱金属的性质的递变规律4. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是( )A燃料电

3、池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C5. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( ) A BC D参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，是化学腐蚀，铁作负极，铁作正极，铁作阴极，铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是，故选项D正确。6. 已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7C

4、u2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是A氧化产物是Cu2S B每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C被还原的元素只有铜元素 DFeSO4中的SO42-一定都是氧化产物参考答案：略7. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g参考答案：A略8. 下列说法中，正确的是 A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D硅是目前人

5、类将太阳能转变为电能的重要材料参考答案：D略9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 参考答案：D略10. 下列说法在一定条件下可以实现的是()非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气 两种化合物反应生成单质A B C D参考答案：D略11. 对实验的实验现象预测正确的是（）A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色仍无色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A四氯化

6、碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B氢氧化铝不溶于弱碱，能溶于强碱；C溶液呈血红色；D根据CaO吸水并放热分析解答：解：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液体分层，且下层呈紫色，故A错误；B氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，所以能产生白色沉淀，故B错误；C氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故C错误；DCaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确故选D点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，涉及萃取、氢氧化铝制取、饱和溶液等知识点，根据这些物质的性质来分

7、析解答，易错选项是D，很多同学往往漏掉氧化钙和水反应放出热量而导致错误判断，为易错点12. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20时能凝固成固体参考答案：B本题是化学知识判断题。A项因为原子是化学变化的最小微粒，原子不会变化，A项正确，B项错误。金属导电是自由电子在外电场的作用下，定向移动，一定条件下金属钠自由电子可不移动。物质的熔点与物质的结构和外部条件有关，水在20 一定压强下可成为固体。1

8、3. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）O2（g）H1+571.6kJ/mol焦炭与水反应制氢：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）H2131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H3+206.1kJ/molA. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H?74.8kJ/molD. 反应使用催化剂，H3不变参考答案：D【详解】A太阳光催化分解水制氢气，是将太阳能转化为化学能的过程，A项错误；B焦炭与水制取氢气的反应0，所以为吸热反应，B项

9、错误；C根据盖斯定律，该反应的，C项错误；D催化剂改变的是反应的活化能，而对于反应的焓变无影响，D项正确；答案选D。14. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同参考答案：CW、Q、X、Y、Z是五种短周期主族

10、元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，则X为碳元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，则为氧元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为钠元素，W是地壳中含量最高的金属元素，则W是铝元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为氯元素。A. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越高，故Y的简单氢化物比X的稳定性高，选项A正确；B. 含有元素W的盐溶液氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，选项B正确；C. 常温下，浓硝酸使铝钝化，不能产生二氧化氮，选项C不正确；D. Z.W的单质钠、铝分别与Q的单质氯气化合后的产物中氯化钠含有离子键，氯化铝含有共价键，所含化学键类型不相同，选项D正确。答

11、案选C。15. 下列说法正确的是A羟基的电子式为：. B结构中含有酯基C顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：请回答下列问题： （1）物质C的化学式是_； （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是_； （3）若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是_； （4）证明A溶液滴加过量的操作方法是

12、_； （5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_。 参考答案：(1) BaSO4 (2)15.6g (3)玻璃棒 （4）用一试管取过滤最后一次滤液，向试管中加入稀硫酸，若有沉淀，则BaCl2己过量。 (5)20% ( 每空2分) 本小题共10分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知： （1）反应的条件是 ，CD的反应类型是 ，C中官能团的名称是 。（2）下列说法中正确的是（ ）aC能被催化氧化成酮 bD不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成 d. G既能发生取

13、代反应，又能发生加成反应 （3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。（5）已知“Diels-Alder反应”为： 。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为： 。参考答案：（1）NaOH的醇溶液、加热 消去反应 羟基 （2）c （3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O+3H2O（4）以下任意三种：、 （5） 由合成流程图可知，AB为消去反应，B为CH2=，BC为与水的加成反应，CD为消去反应，结合信息可知，DE发生氧化反应，且E与新制Cu（OH）2反应，则E为，

14、EG发生氧化反应，BF为与HBr发生的加成反应，FD为卤代烃的消去反应，（1）由上述分析可知反应为卤代烃的消去反应，则反应条件为NaOH的醇溶液、加热。（2）a因C中与-OH相连的碳原子上没有H，则C不能被催化氧化成酮，故b错误；b因D中碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，故可以使高锰酸钾溶液褪色，错误； c因E中含C=O和醛基，则在Ni催化下1molG最多只能与2molH2加成，故c正确；d由G的结构可知，羧基可以与-OH发生取代反应，羰基不能与氢气发生加成反应，故d错误。（3）E中含有醛基，可以被新制Cu（OH）2氧化，故与新制Cu（OH）2的化学方程式为：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu

15、2O+3H2O（4）G的同分异构体中含有、且属于酯类的同分异构体有：、（5）由信息可知，物质D与呋喃的反应为18. 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应

16、室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H ，830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）A. a+2c=23.5 B. 1 + 2

17、=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3II.用二甲醚空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（下图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2 g。（4）请写出燃料电池中的负极反应式： 。（5）燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。参考答案：（1）3CH4+CO22 CH3OCH3 （2）246.1kJ/mol （3）A、B、C（4）CH3OCH312e16OH2CO3211H2O （5）2.8 L （2分）略19. （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料。 发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 工业上可采用电化学的方法获得N。H。，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为 。 将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 01 molL的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序 。该溶液中：c（HCO3）+c（CO23）+c（H2CO3