2021-2022学年山东省青岛市即墨灵山中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山东省青岛市即墨灵山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 NA C12 B1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N A C常温下，13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1 NAD标况时，2.24L Cl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA参考答案：B略2. 已知C(s,石墨) C(s,金刚石) 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是

2、A等质量时，后者能量更高更稳定 B等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多 C高温高压有利于前者转化为后者 D前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键参考答案：C3. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 A2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐参考答案：B略4. 对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色B实

3、验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液生成红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略5. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火参考答案：B【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。6.

4、 CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)常温下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_ V2 (填“”、“”或“”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。1100时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O DH2的体积分数不变(2)若2 min时反应达平衡，此时

5、气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_。(4)若降低温度，K值减小，则反应的H_0(填“”或“”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案： (1) Na+ CH3COO- OH- H+ (1)BD (2)0.125mol/L min (3)81 (4) (5)不变7. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-

6、丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1参考答案：答案：B8. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是( )AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓

7、度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同参考答案：A9. 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间B若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4D若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量参考答案：AC略10.

8、 下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH3的溶液中：K、Fe2、Cl、NO参考答案：B略11. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是 （ ）参考答案：C略12. 以下命题，违背化学变化规律的是（） A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油C水变成汽油 D干冰转化成原子晶体参考答案：答案：C13. 下列判断错误的是：( )A将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成

9、白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2OB常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：C加入苯酚显紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I 四种离子不能大量共存D11012的溶液： K、AlO2、CO32、Na四种离子可以大量共存参考答案：B14. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还

10、原剂参考答案：A略15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项 实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)固体草酸锰MnC2O42H2O质量随温度的变化关系如图所示，回答下列问题：(1)214时，剩余固体的成分为 （填化学

11、式）；280时，剩余固体的成分为 （填化学式）。(2)当温度超过280时，剩余固体质量又会增加，943时剩余固体A的化学式为 ，A与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为 。(3)向100 mL MnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O42H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，= 。 Ksp (MnC2O42H2O) = 1.70107 , Ksp (BaC2O4)= 1.60 107(4) MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为 。参考答案：(1) MnC2O4(2分)

12、 MnO(2分)(2) MnO2 (2分) MnO2 +4HCl(浓)MnC12 +Cl2 +2H2O(3) (3分)(4)5MnSO4 +2NaC1O3+4H2O=5MnO2+ Cl2 +Na2SO4 +4H2SO4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）化学帮助人类创 造和合成各种具有特定性能的材料，如聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）,其单体为MMA，工业上可用于制造透明的有机玻璃，医学上可用来作为防止解剖器官腐蚀的涂层，如用于心脏冠状动脉的防腐。以下提供了两条制备MMA的途经，流程如下：已知B为一种不饱和烃，核磁共振谱上共有四个峰，C的相对分子量为70，氧的含量为

13、22.85%。（1）的反应类型为 ；PMMA结构简式为 ；（2） 推测得B的结构简式为 ；C所包含的官能团名称为 ；（3）写出由C制备MMA的反应方程式： ； （4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体 ；能够发生银镜反应 能与氢氧化钠溶液反应 核磁共振谱上有4个峰（5）设计合成路线由C制备目标产物，写出设计的流程图，注明试剂和条件 参考答案：（14分）（1） 消去(1分) ； ； (2分)（2） (2分) ；碳碳双键,醛基(2分)（3） (2分)（4）(2分)略18. (14分)（1）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条

14、件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL1,c(N)=amolL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a = molL1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

15、A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O22CO24H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。参考答案：（

16、1） B C F 25 6 （2）大于；H2(g)1/2O2(g) H2O(l) H-124.6kJ/mol 负极；CH3OH6eH2OCO26H 19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IAIIAAAVAAA0123(1)、的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(2)根据对角线规则可知与有相似的性质，请写出的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：_。(3)、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中种化合物的电子式：_。用电子式表示由、两种元素组成的既含极性共价键又含非极性

17、共价键的化合物的形成过程：_。(4)下列说法正确的是_。A.H2O与D2O互为同素异形体B.所有物质中都存在化学键C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(5)氢气是一种理想的绿色能源。.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为_。.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) H1=-74.5kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2Mg

18、2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3=+84.6kJmol-1。则H2=_kJmol-1参考答案：(1)NaAlO (2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (3) (4)C (5)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ mol-1 -64.4kJmol-1解析：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则、的原子半径由大到小的顺序为NaAlO。(2)根据对角线规则可知与有相似的性质，因此的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。(3)、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，例如次氯酸钠等，其电子式为。由、两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物应该是N2H4，其形成过程为。(4)A.H2O与D2O均表示水分子，不能为同素异形体，A错误；B.稀有气体中不存在化学键，B错误；C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏，例如HCl溶于水，C正确；D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，还原性越弱，其水溶