2021-2022学年山东省青岛市胶州第三中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省青岛市胶州第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下图的装置中，属于原电池的是 （） A B C D第卷非选择题部分（共分）参考答案：B略2. 氧化还原反应的实质是A反应中原子重新组合B得氧、失氧 C化合价降低 D电子转移参考答案：D3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 17 g OH- 含有的质子数为9NAB. 2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NAC. 标准状况下，22.4 L HF含有的共

2、价键数为NAD. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA参考答案：A【详解】A.一个OH- 离子含9个质子，17 g OH- 含有的质子数为9NA，故A正确；B.CH3COOH是弱电解质，在水中不能完全电离， 2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目少于NA，故B错误；C. 标准状况下，22.4 L HF不是气态，故C错误；D. H218O中含10个中子，相对分子质量为20，D2O中含10个中子，且相对分子质量为20，故可将其看成同一种物质，2.0 g H218O 的物质的量为2.0g/20gmol1=0.1mol，1molH218O

3、有10mol中子，故0.1molH218O 含中子数为1NA，故D错误；故选A。4. 已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（ ）A. B. C. D.参考答案：D略5. 碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨A互为同位素 B为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体参考答案：C略6. 如图是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）AX元素的氢化物水溶液呈碱性B气态氢化物的稳定性：YZC最高氧化物对应水化物

4、的酸性：WZD阴离子半径从大到小排列的顺序：YZW参考答案：D解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，AX为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：YZ，故B正确；C同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性WZ，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故C正确；D电子层结构相同核电

5、荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2ClO2，故D错误，故选D7. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。8. 下列电离方程式书写正确的是( )A.

6、 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2Cl2B. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=NaHSOC. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2= Ba 2(OH)2D. 把H2SO4放入水中：H2SO4= H2SO42参考答案：BA. 氯化钙易溶于水，CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca22Cl，故A错误；B. 硫酸是强酸，完全电离，因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-，故B正确；C. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2= Ba 22OH，故C错误；D. H2SO4的电离方程式为：H2SO 4= 2HSO 42，故D错误；故选B。9. 下列物质中属于共

7、价化合物的是A. Na2O2 B. NaHSO4 C. HNO3 D. I2参考答案：C试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。ANa2O2属于离子化合物，BNaHSO4属于离子化合物，CHNO3属于共价化合物，DI2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。10. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

8、D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C略11. 下列有关物质组成的说法正确的是A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物参考答案：D【详解】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C

9、错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。12. 下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸参考答案：D略13. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化

10、反应A B C D参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：ZnCu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答解答：解：该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；铜电极上电极反应为2H+2e=H2，发生还原反应，故正确；硫酸根离子向负极锌移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量=0.25mol，故正确；电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；正极铜上电极反应为2H+2e=H2，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子

11、的移动方向即可解答，题目难度不大14. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：C略15. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应

12、中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：A由方程式可知，此反应中N2O4中N元素化合价从+20价，所以，该反应是氧化还原反应，故A正确；B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C在反应中N2O4中N元素化合价从+20价，化合价降低，N2O4做氧化剂，故C错误；D依据R+2N2O43N2+4H2O+2CO2反应前后各元素原子个数相同，所以R的分子式为C2H8N2，故D正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_和_的洗气

13、瓶。(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号）_。a b c(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后_、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体_，即得到KCl固体。参考答案：(1)饱和食盐水 浓硫酸 (2)a (3)过滤 蒸发结晶【分析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气中混有水蒸气和HCl；(2)固体KMnO4的氧化性强，反应不需要加热；

14、(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2难溶，KCl溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤的方法分离；再根据KCl的溶解度与温度的关系分析从溶液中获得晶体的方法。【详解】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，由于HCl具有挥发性，反应是在溶液中进行的，因此，氯气中含有杂质HCl及水蒸气，要得到干燥纯净的Cl2，要先通过盛有饱和NaCl的溶液除去杂质HCl，然后用浓硫酸干燥，就得到纯净的Cl2； (2)固体KMnO4的氧化性强，与浓盐酸反应制取氯气，反应不需要加热，由于是用固体与液体在不加热条件下反应制取气体，因此选择的装置为a；(3)分离MnO2和KCl固体混合物，由于MnO2

15、不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固体混合物中加入适量的水搅拌，使KCl充分溶解，然后过滤，分离出MnO2固体和KCl溶液，将固体洗涤、干燥，得纯净的MnO2；将洗涤液与滤液合并，然后将该溶液蒸发水分，得到高温下饱和KCl溶液，根据KCl的溶解度受温度的影响变化较大的特点，冷却结晶，解得到KCl固体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害（1）一束光通过明胶水溶液，可观察到 效应明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是 （2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上

16、可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2FeCr2O4中Cr显+3价，则Fe的化合价为 ，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，则FeCr2O4可以表示为 当有1mol Na2CrO4生成时，反应中转移 mol电子参考答案：（1）丁达尔；葡萄糖溶液；（2）+2；FeO?Cr2O3 ；3.5【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应【分析】（1）胶体具有丁达尔效应，分散系中分散质微粒直径大小不同，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1100nm的分散系为胶体；（2）根据化合价代数和为0计算Fe元素化合

17、价，根据化合价书写氧化物，改写成氧化物形式，注意Fe、Cr原子数目之比为1：2；元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，根据方程式计算氧气物质的量，再根据O元素化合价变化计算转移电子【解答】解：（1）明胶水溶液属于胶体，用一束光照射可观察到丁达尔现象，明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是葡萄糖溶液，故答案为：丁达尔；葡萄糖溶液；（2）令FeCr2O4中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，则a+2（+3）+4（2）=0，解得a=+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：FeO?Cr2O3 ，故答案为：+2；FeO?Cr2O3 ；反应中Cr

18、元素化合价有+3价升高为+6价，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，每生成1mol Na2CrO4时消耗氧气为1mol，转移电子为：1mol2=3.5mol，故答案为：3.518. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入 几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是 ：_ （2） 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是 ，发

19、生反 应的离子方程式为 （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_，Y电极的材料是_，电极反应式是_参考答案：（1） 2H+ + 2 e- = H2 、 酚酞溶液变红 （2） 试纸变蓝 、 2I+ Cl2 = 2Cl+ I2 （3） 纯铜 、 Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜 、 Cu 2e- = Cu2+ 略19. A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_。（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_。（5）四种元素中金属性最强的