2021-2022学年山西省大同市北村乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山西省大同市北村乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 5：2参考答案：B略2. 下列大小比较正确的是稳定性：HIHBrHClHF B元素非金属性：SiPSClC沸点： 正丁烷异丁烷丙烷 D碱性： NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2参考答案：C略3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟

2、、云、雾参考答案：C4. 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为2价，则得到电子被

3、还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，当有3molS参加反应时，被还原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，则当被还原的硫比被氧化的硫多3.2g时，参加反应的硫的物质的量为0.3mol，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大5. 如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ） 选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸不变

4、色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体参考答案：D【分析】A. 氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-；B. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；C. 氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；D. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；【详解】A. 干燥的红色石蕊试纸不变

5、色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；B. 浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；D. 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D项正确；答案选D。6. 下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C不少的化学反应都具有可逆性D物质发生化学变化时，常常伴随有

6、物理变化参考答案：B7. 化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是() A2 B3 C4 D5参考答案：B略8. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略9. 下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Al3、H+、CO32-、ClO-C. K+、Fe3+、NO3-、OH- D. Mg2+、N

7、H4+、Cl-、SO42-参考答案：DA、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断。解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应

8、的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。10. 从A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纤维素 E油脂 F蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。（1）属于烃类的是 。（2）能与乙醇发生酯化反应的是 。 （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 。（4）肉、蛋、奶等富含 。（5）能作为制造肥皂的原料是 。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。参考答案：（1)A （2）B （3)C （4)F （5）E （6）D（各1分）11. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A

9、制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材

10、料，如硅等，故D正确故选D【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题12. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 ( )A有丁达尔效应 B分散质粒子的直径大小 C可以通过滤纸 D分散质粒子因吸附而带电荷参考答案：B13. 下列方程式正确的是A2Ag2O=4Ag+O2 BCu+FeSO4=CuSO4+FeC2Al2O3(熔融)= = 4Al+3O2 D2MgO+C=2Mg+CO2参考答案：AC略14. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质

11、量都等于它的式量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍参考答案：D略15. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu+ H2O，该反应中ACuO作还原剂BCuO作氧化剂C铜元素化合价降低D氢气发生氧化反应 参考答案：BCD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图表示用CuSO4?5H2O晶体来配制480mL 0.20molL1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 _，需称取CuSO4?5H2O 晶体的质量为_ g。（2）写出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_。

12、（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_（填“高”或“低”）。步骤A通常称为_，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_（填“高”或“低”）。参考答案：(1)CBDFAE 25.0 (2)500mol容量瓶、玻璃棒 (3)高 定容 高【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有: 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的

13、量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，AF按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM = 0.20mol/L500mL250g/mol =25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为：高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程

14、中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力 强，性质稳定请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电流流动方向为(用a、b表示) ，(2)负极的电极反应式为 ，(3)关于该电池的说法错误的是 A.氢气在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%(4)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是

15、(5)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a附近滴加一滴石蕊试液，现象是 。参考答案：（12分，每空2分）(1)化学能转变为电能； 由b到a (2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O(3) D (4) BDE （5.） a电极附近呈蓝色略18. 质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L参考答案：11.9； 1.19【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物

16、质的量浓度，据此解答【解答】解：质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为： =11.9mol/L，设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释过程 中溶质的物质的量不变得：11.9mol/L10mL=c100mL，解得c=1.19mol/L；故答案为：11.9； 1.1919. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条

17、复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_。某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为_。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(A)= 2v(B) b容器内各物质

18、的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为_。参考答案：（1）2H2O22H2O + O2 （2）催化剂的表面积（3）C（4）2A + B2C（写等号不得分）（5）0.1mol(Lmin)-1（6）cd （7）40%试题分析：（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2。（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应