2021-2022学年山西省晋城市第八中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋城市第八中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液参考答案：B略2. 下列关系正确的是A熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔乙烷乙烯乙炔甲烷D同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸参考答案：B略3. 下列变化中，属于吸热反应的是 A木炭燃烧反应 B酸碱中和反应 C铝和盐酸反

2、应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应参考答案：D略4. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）参考答案：B略5. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A 6种 B 7种 C 9种 D 10种参考答案：D6. 下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是（ ）A. 丙烯分子有7个键和1个键B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上D. 丙烯分子存在非极性键参考答案：DAC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一

3、个键，则丙烯分子有8个键和1个键，A错误；B由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B错误；C甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，C错误；DC、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，D正确；答案选D。7. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1

4、D、(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B8. 当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是 A.NH4NO3 B.H2O C.N2 D.NO2参考答案：C9. 已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）ABCD参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构【解答】解：A苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的

5、原子可能处于同一平面，故A正确；B乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的CO单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误故选D10. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+O

6、H- DH2O+H2O H3O+OH-参考答案：BC11. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm3参考答案：C氯离子位于顶点，晶胞中数目为8=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cs-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为g?cm-3，故选C。12. 下列物质中，属于高分子化合物的是A

7、淀粉 B油脂 C麦芽糖 D甲酸甲酯参考答案：A略13. 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：检验溴乙烷中的溴元素，先将Br原子变为溴离子，再加酸至酸性，加硝酸银生成浅黄色沉淀，以此来解答解答：解：A溴乙烷、氯气

8、均溶于CCl4，观察下层颜色不能检验，故A不选；B不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选；C加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选；D加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选；故选D点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握有机物水解实验及溴离子的检验方法为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大14. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO

9、2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小参考答案：A15. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yzB.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100

10、mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇

11、动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“

12、偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 节约资源、保护环境人人有责,请完成下列问题。(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径,啤酒瓶等玻璃容器可;废纸、废塑料可。(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行。(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用经过聚合反应制成的。在一定条件下,这些高分子材料又能解聚成,从而得到循环利用。(4)如图是垃圾箱上的标志:图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示和。(5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染,但在垃圾处理的过程

13、中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是(填序号)。卫生填埋堆肥焚烧参考答案：(1)直接回收利用循环利用(2)分类回收(3)小分子物质小分子物质(4)厨余垃圾电池(5)解析：(1)啤酒瓶等玻璃容器可直接回收利用;利用废纸为原料造纸、废塑料为原料制造塑料制品或其他产品,均属循环利用垃圾。(2)对垃圾进行分类处理,可以充分利用垃圾中的宝贵再生资源。(3)高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成的。在一定条件下,高分子材料又能解聚成小分子物质,从而得到循环利用。(4)根据图示知,B为厨余垃圾,C为电池。(5)卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土壤和水体;堆肥中的重金属有可能造成

14、土壤污染;焚烧产生的有害气体会造成大气污染,所以均可能导致二次污染。18. （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t时KW11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与0.05 molL 的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2， 则ab 。参考答案：每空2分(1)（2）(3)c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（NH4+）c（H+）（4）9:2略19. 某温度（t ）时，在2 L密闭容器内发生反应：2A (g) + B (g) 2C (g)体系中n(A)随时间的变化如下表：时间 / s01234n(