广东省佛山市禅城区第一中学2023学年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）A实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D分液时

2、，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体2、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）A左池的pH值降低B右边为阴离子交换膜C右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述

3、不正确的是（ ）AW与Z具有相同的负化合价B四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：ZYXWCY2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质4、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A放电时电势较低的电极反应式为：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6B外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 gC充电时，Mo箔接电源的正极D放电时，Na+从右室移向左室5、 “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百

4、种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl65Cu23Fe12的硬度小于金属铁CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子6、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl6H+=3Cl23H2OB无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均

5、能说明了Cl2具有氧化性D5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物对应水化物的酸性一定大于YCW的简单气态氢化物沸点比Y的高DX、Y、Z简单离子半径逐渐减小8、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A石墨烯属于烯烃B石墨烯中碳原子采

6、用sp3杂化C黑磷与白磷互为同素异形体D黑磷高温下在空气中可以稳定存在9、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A使用布袋替代一次性塑料袋购物B焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D用高炉喷吹技术综合利用废塑料10、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是AA的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成CA的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应11、铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素C

7、s，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有关说法正确的是A铯元素的相对原子质量约为133BCs、Cs的性质相同CCs的电子数为79DCs、Cs互为同素异形体12、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.010-3molL1B加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D与pH=3的硫酸溶液浓度相等13、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NAB在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NAC常温

8、下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NAD公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA14、NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的说法中正确的是A含Na+数目为NAB含氧原子数目为NAC完全氧化SO32-时转移电子数目为NAD含结晶水分子数目为NA15、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说： NaHCO3不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO3固体后

9、的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳16、下列对装置的描述中正确的是A实验室中可用甲装置制取少量 O2B可用乙装置比较C、Si 的非金属性C若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定D可用丁装置测定镁铝硅合金中 Mg 的含量二、非选择题（本题包括5小题）17、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：已知：法华林的结构简式：+ + (1)A的结构简式是_。(2)C分子中含氧官能团是_。(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式_。(4)E的结构简式是_。(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反

10、应生成1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式_。(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是_。(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是_。(8)已知：最简单的香豆素结构式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)：写出甲乙反应的化学方程式 _；丙的结构简式是_。18、某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：_。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：_。（3）写出反应的离子方程式：_。19、氯化亚铜(

11、CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。方案一：铜粉还原CuSO4溶液 已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(无色溶液)。(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中，加入大量水的作用是_ 。(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_ 。方案二：在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：请回答下列问题：(4)实验操作的先后顺序是 a_e (填操作的编号)a检査装置的气密性后加入药品 b点燃酒精灯，加热c在“气体入口”

12、处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却e停止通入HCl，然后通入N2(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因 _。(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，计算上述样品中CuC

13、l的质量分数是_ %(答案保留4位有效数字)。20、铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：.制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是_；（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_；（3）当观察到_（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作

14、是_；（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；.铋酸钠的应用检验Mn2+（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_；某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。产生此现象的离子反应方程式为_。.产品纯度的测定（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪

15、去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为_（用含w、c、v的代数式表示）。21、研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/molC(s)+O2(g)= CO(g) H2= -110.5 kJ/molN2(g)+ O2(g)=2NO(g) H3= +180.0 kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的H =_kJ/mol。(2)400时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的N

16、O和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：时间/min0102030A容器内压强/kPa75.070.065.060.060.0B容器内压强/kPa75.071.068.066.060.0由上表可以判断催化剂 _(填“A”或“B”) 的效果更好。容器中CO 的平衡转化率为 _。400时，用压强表示的平衡常数Kp_(kPa)-1 (保留两位小数)。汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 _。(3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(

17、g)2NO(g)。下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 _。 (4)对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步 O22O 慢反应第二步 O+N2NO+N 较快平衡第三步 N+O2NO+O 快速平衡下列说法错误的是_(填标号)。A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定B.N、O 原子均为该反应的催化剂C.三步反应中第一步反应活化能最大D.三步反应的速率都随温度升高而增大参考答案（含详

18、细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，准确称量NaOH 2.0 g，故A错误；B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量坩埚质量、坩埚与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所以通常至少称量4次，故B正确；C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。2、B【答案解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，p

19、H减小，A正确；B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2+ 6H2O，C正确；D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应，转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)=mol=2.8mol，则当消耗0.1mol C6H

20、6O，将会产生0.28mol氮气，D正确；故合理选项是B。3、B【答案解析】“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，可推出Y为第三周期元素铝(Al)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与Al反应表现-1价，则其最外层电子数为7，从而确定Z为氯(Cl)元素。【题目详解】AW(H)与Z(Cl)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；B四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-O2-Al3+H+，B不正

21、确；CAl2Cl6分子中，由于有2个Cl原子分别提供1对孤对电子与2个Al原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D工业上制取金属铝(Al)时，可电解熔融的Al2O3，D正确；故选B。4、A【答案解析】由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为FeFe(CN)6+2Na+-2e-=Na2FeFe(CN)6，负极发生氧化反应，电解方程式为2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以此解答该题。【题目详解】A放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2Cl-4e-

22、=Mg2Cl22+，A错误；B负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为减少的金属镁0.1 mol，即质量变化2.4 g，B正确；C充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；D放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na从右室移向左室，D正确；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分

23、析能力。5、C【答案解析】A拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；B拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；CAl65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；D溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为653+232+123=277mol，故D错误；故选C。6、C【答案解析】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还

24、原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl6H+=3Cl23H2O，A正确；为了检验Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；Cl2与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处溴化钠置换出单质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银产生白色沉淀，无法说明Cl2具有氧化性，C错误；Cl2与5处硫酸亚铁生成Fe3+，Fe3+与SCN生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D正确。7、C【答案解析】W、X、

25、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Z位于A，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以X为Al，2a+6+3=19，解得：a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知：W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。AAl、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；B没有指出元素最高价，故B错误；C氨气分子间存在氢键，导致氨

26、气的沸点较高，故C正确；D电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：YZX，故D错误；故答案为C。8、C【答案解析】A石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A错误；B石墨烯中每个碳原子形成3键，杂化方式为sp2杂化，B错误；C黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；D黑磷是磷单质，高温下能与O2反应，在空气中不能稳定存在，D错误；答案选C。9、B【答案解析】A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；B. 焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；C. 利用二氧化碳等原料合成

27、的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。10、C【答案解析】由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为，则A的分子式为C11H14，由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将写成，分子中11个碳原子有

28、可能共面，C错误；由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确。11、A【答案解析】A元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素Cs，则铯元素的相对原子质量约为133，A正确；BCs、Cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B错误；C电子数等于质子数，Cs的质子数为55，则电子数为55，C错误；DCs、Cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；故合理选项是A。12、B【答案解

29、析】A项、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）为1.010-3molL-1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.010-10molL-1，故A错误；B项、加入少量CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001molL-1，与等体积0.001molL-1NaOH溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C错误；D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.010-3molL-1，硫酸的浓度为510-4molL

30、-1，而醋酸的浓度大于0.001molL-1，故D错误；故选B。【答案点睛】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。13、A【答案解析】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6NA，A正确；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2NA，B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3

31、NA，C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA，D错误；故合理选项是A。14、D【答案解析】A. a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的物质的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+，故 mol Na2SO37H2O中含mol，即 mol钠离子，A错误；B. a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的物质的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子，故 mol Na2SO37H2O中含氧原子mol，即含有 mol的O原子，B错误；C. SO32-

32、被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1 mol SO32-转移2 mol电子，故 mol Na2SO37H2O转移 mol 电子，C错误；D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子，故 mol Na2SO37H2O中含水分子数目为 mol7NA/mol=NA，D正确；故合理选项是D。15、C【答案解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大

33、二氧化碳的溶解度，故D正确。16、A【答案解析】A甲中H2O2，在MnO2作催化剂条件下发生反应2H2O22H2O+O2生成O2，故A正确；B乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B错误；C丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错误；D丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2，根据H2体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al、Si都能与NaOH溶液反应生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故D错误；

34、答案选A。【答案点睛】镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。二、非选择题（本题包括5小题）17、 羟基 +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O +CH3OH +H2O 2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O 【答案解析】A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是，与氢氧化钠发生取代反应，则C是，根据反应条件知道D是，根据信息反应的特点，醛与酮反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是。【题目详解】(1)A的名称为甲苯，结构简式是，故答案为：；(2)C分子的结构简式为，含氧官能团是羟基，故答案为：

35、羟基；(3)D是，与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O，故答案为：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的结构简式是，故答案为：；(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2，说明存在羧基，同时含有羟基，故水杨酸的结构简式为，与CH3OH发生酯化反应，化学方程式为：+CH3OH +H2O，故答案为：+CH3OH +H2O；(6)由(5)可知，F为，与乙酸酐反应生成K，K分子中含有两个酯基，则K结构简式是，故答案为：；(7)M与N互为同分异构体，N与E生成，可

36、知N的结构简式是，故答案为; ;(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2CH2COOCH3，根据信息提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2CH2COOCH3变为OHCH2COOCH3，反应方程式为：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3与反应，再脱水得到丙，则丙为：，故答案为：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；。【答案点睛】重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等知识，

37、考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。18、AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【答案解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与

38、过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO3

39、2-+H2O。19、Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32- 稀释促进平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(无色溶液)逆向移动，生成CuCl CuCl在潮湿空气中被氧化 c b d 先变红后褪色 加热时间不足或温度偏低 97.92 【答案解析】方案一：CuSO4、Cu在NaCl、浓盐酸存在条件下加热，发生反应：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-，过滤除去过量的铜粉，然后加水稀释滤液，化学平衡CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(无色溶液)逆向移动，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗涤后，为防止潮湿空气中CuCl被氧化，在真空环境中干燥得到纯净CuCl；方案二：CuCl2是挥发

40、性强酸生成的弱碱盐，用CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热脱水得到无水CuCl2，然后在高于300的温度下加热，发生分解反应产生CuCl和Cl2。【题目详解】(1)步骤中CuSO4、Cu发生氧化还原反应，产生的Cu+与溶液中Cl-结合形成CuCl32-，发生反应的离子方程式为：Cu+Cu2+6Cl-=2CuCl32-；(2)根据已知条件：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCl3 2-(无色溶液)，在步骤中向反应后的滤液中加入大量的水，溶液中Cl-、CuCl3 2-浓度都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，所以化学平衡逆向移动，从而产生

41、CuCl沉淀；(3)乙醇易挥发，用95%乙醇洗涤可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中被氧化；(4)CuCl22H2O晶体要在HCl气体中加热，所以实验前要先检查装置的气密性，再在“气体入口”处通入干燥HCl，然后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后的操作是熄灭酒精灯，冷却，为了将装置中残留的HCl排出，防止污染环境，要停止通入HCl，然后通入N2，故实验操作编号的先后顺序是 acbde；(5)无水硫酸铜是白色固体，当其遇到水时形成CuSO45H2O，固体变为蓝色，HCl气体遇水变为盐酸，溶液显酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，当CuCl2再进一步加热分解时产生了Cl

42、2，Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HC使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，HClO具有强氧化性，又使变为红色的石蕊试纸褪色变为无色；(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，产生CuCl2杂质的原因可能是加热时间不足或加热温度偏低，使CuCl2未完全分解；(7)根据反应方程式Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得关系式：CuClCe4+，24. 60 mL 0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶质Ce(SO4)2的物质的量nCe(SO4)2=0. 1000 mol/L0.02460 L=2.46

43、10-3 mol，则根据关系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.4610-3 mol，m(CuCl)=2.4610-3 mol99.5 g/mol=0.24478 g，所以该样品中CuCl的质量分数是100%=97.92%。【答案点睛】本题考查了物质制备方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法及元素化合物性质，充分利用题干信息分析解答，当反应中涉及多个反应时，可利用方程式得到已知物质与待求物质之间的关系式，然后分析、解答，试题充分考查了学生的分析能力及化学实验能力。20、饱和食盐水 Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H

44、2O C中白色固体消失（或黄色不再加深） 关闭K1、K3，打开K2 在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O 3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+ 100%或100%或% 【答案解析】用浓HCl和MnO2反应制备Cl2，其中混有挥发出来的HCl，要用饱和食盐水出去，然后利用Cl2的强氧化性在碱性条件下将Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的还原性将NaBiO3还原而Mn2+被氧化成紫红色溶液MnO4-来检验NaBiO3的氧化性；实验结束后Cl2有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留

45、下和氯气反应；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和Mn2+反应生成MnO4-，MnO4-再和草酸反应来测定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四种物质之间的关系，在计算即可。【题目详解】（1）除去氯气中混有的HCl，用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（2）反应物为Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被还原成Cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反应已经完成,则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBiO3，故答案为：C中白色固体消失（或黄色不再加深）；（4）从图上来看关闭K1、K3，打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3，打开K2；（5）由题意知道NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加