四川省南充市职业技术学院附属中学高二化学测试题含解析

1、四川省南充市职业技术学院附属中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980 参考答案：C2. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2 CH2COH2 CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反

2、应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略3. 从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，炔烃(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键和三键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（） Ay/2 B(yx)/2 C(y2x)/2 D(2x2y)/2参考答案：D略4. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是AX的电负性大于Y的电负性BX的原子半径大于Y的原子半径CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能参考答案：B略5. 2000年5月，

3、保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是：（ ）（A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金参考答案：D略6. 下列物质中不属于油脂的是（ ）A. 花生油 B. 汽油 C. 棉籽油 D. 牛油参考答案：B花生油、棉籽油、牛油的成分都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；汽油属于烃

4、，故B错误。点睛：油脂包括植物油和动物油，成分都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；汽油是矿物油，属于烃。7. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaClO、NaClO3 BNaClO3、NaClO4 CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO3参考答案：D略8. 对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化

5、D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。参考答案：C略9. 某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略

6、10. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2 CCS2与NO2 DPCl3与BF3参考答案：A略11. 对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )AKBKC增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B12. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温

7、、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D a1+a21参考答案：B略13. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.参考答案：B略14. 把少

8、量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ）A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体参考答案：BD略15. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据 测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8，它在溶液中易

9、被氧化，氧化产物的沸点是117.9，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应： n热量。试回答下列问题：（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：_（3）当n3时，试写出(C2H4O)n的结构简式_（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6molLH2SO4 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中冷凝管中冷凝水的进口是_（

10、填“a”或“b”）若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成请用化学方程式表示这一现象：_。当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束拆除实验装置的第一步操作是：_。参考答案：（12分，每空2分）（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）（4）b 先撤出导管，以免发生倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）t时水的离子积为110-13，则该温度（选填大于、小于或等于）_25，其理由是_。若将此温

11、度下pH11的苛性钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b_；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是_。（2）若所得混合液的pH2，则a：b_；此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序是_。参考答案：（9分）大于 （1分） 温度升高，水的离子积增大（2分）（1）10：1 （1分） c(Na+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)（2分）（2）9：2 （1分） c(H+)c(SO42-)c(Na+)c(OH-)（2分）略18. （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理

12、，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_ _。(2)大试管中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入 。(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有 _ _ 。实验二：提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲

13、酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是 。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 。参考答案：(1) (3分)略19. （20分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为 ，K的元素名称为 ，J在周期表中的位置是 ；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式 ，N元素原子的简化

14、电子排布式 （3）ABGH的原子半径大小顺序是； ABCD的第一电离能大小顺序是 ；ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；（4）AC32的中心原子的杂化轨道类型是 ，微粒的空间构型是 ；BD3中心原子的杂化轨道类型是 ；分子的空间构型是 ；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的键数目为 ，键数目为 ，AC分子中的键数目为 ，键数目为 ；（6）在L3J（AB）6中中心离子是 ，配体是 ，配位数是 参考答案：（1）Cr；镓；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；

15、（3）AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数

16、增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为CO；（6）在K3Fe（CN）6中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为

17、Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第族，故答案为：Cr；镓；第三周期第族；（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为Ar3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：AlSiCN；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：FNOC，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：FONC；非金属性AlSiCN，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3，故答案为：AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）CO32的中心原子的孤对电子对数=0，价层电子对数=0+3=3，C原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平