四川省南充市西充县职业中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省南充市西充县职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是ANaHSO3溶液：c(H2SO3)c(CO32)B两溶液中均有：c(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)CNaHSO3溶液：c(Na)= c(HSO3)c(SO32) ；NaHCO3溶液：c(Na)= c(HCO3)c(H2CO3

2、)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等参考答案：A略2. 能证明淀粉已经完全水解的试剂是 A淀粉碘化钾试纸 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾 参考答案：C略3. 在以下过程中发生了水解反应的是（ ）A棉织物滴浓硫酸变黑 B皮肤上沾了浓硝酸后变黄C米饭咀嚼后有甜味 D蛋白质在热水中凝固参考答案：C略4. 下列关于有机物的叙述正确的是A 有机物都是非电解质 B 熔点低的化合物都是有机物C 不含氢的化合物也可能是有机物 D 含有碳元素的化合物都是有机物参考答案：C5. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c

3、(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32) B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)参考答案：B略6. 下列做法有利于保护水资源的是A.矿渣堆放在河边 B.生活垃圾露天堆放C.电镀废水直接排放 D.将生活污水集中处理后排放参考答案：D略7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆 反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大平衡后加入，上述反应的增大升高温度，平衡逆向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡参考答案：D略8. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇（）时，需要经过下列哪几步反应（）A消去消去取代 B消去加成水

4、解C消去消去加成 D消去加成消去参考答案：B考点：有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机反应分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型解答：解：由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CHClCH3，则2氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2丙二醇，故选B点评：本题考查有机物合

5、成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键9. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）RXYZA原子半径大小：XYZB氢化物的稳定性：XYC化合物YR2能使品红溶液褪色DX、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答【解答】解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍

6、，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：XY，故B错误；C化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，故选B10. 在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）A、化学反应速率：乙甲 B、平

7、衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙甲参考答案：D略11. 碳原子数为4的某有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：D12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C13. 有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B异戊烷的分子式C5H8C甲烷的结

8、构简式CH4 D四氯化碳的电子式 参考答案：C略14. 下列化合物属于弱电解质的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF参考答案：D略15. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个

9、小题，共10分）16. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素专题：基本概念与基本理论分析：水的电离平衡：H2O?H+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答：解：A、向水中加入少量固体

10、硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅

12、黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 18. 氯化氢与3甲基1丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：19. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液

13、与H2SO4溶液混合参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离