四川省南充市金城中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市金城中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( ) A原子序数A B B.核外电子数为A BC. 原子半径A B D.离子半径 A B2+参考答案：D略2. 下列描述中能说明反应CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，

2、同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化A B C D参考答案：A3. 以下化学用语正确的是（ ）A-CH3(甲基)的电子式为 B乙醇的结构式CH3CH2OH C乙烷的结构简式CH3CH3 D聚丙烯的结构简式： 参考答案：C略4. 对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性BNa的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘参考答案：B【考点】浓硫

3、酸的性质【分析】A浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C铝与浓硝酸发生钝化作用；D碘不易溶于水，易溶于苯【解答】解：A浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确故选B5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知

4、胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定参考答案：A略6. 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ） ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl参考答案：C略7. 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）A硅

5、的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A46 g NO2 气体中含有原子数为3NA B标准状况下22.4 L H2 中含质子数为2NAC1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA D24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子参考答案：C略9. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A食醋除水垢B硅胶作干燥剂C漂白粉漂白织物D铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D考点：氧

6、化还原反应 分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析解答：解：A食醋除水垢利用酸与盐的反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C漂白粉漂白织物，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确故选D点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析10. 已知： 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O； Cl22FeCl2=2FeCl3； 2KI2FeCl3=

7、2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是A氧化性：MnOCl2Fe3I2B还原性：Fe2IClCFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D反应中只体现盐酸的还原性参考答案：AC11. 下列离子方程式书写正确的是（）A氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO42- BaSO4B铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2C氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2D氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO42- BaSO4参考答案：A略12. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷参考答案：C【详解】A漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不符合

8、题意；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；C液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C符合题意；D陶瓷是无机硅酸盐制品，是由多种物质组成的混合物，故D不符合题意；答案选C。13. 某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO4NO2O2，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时（假设所得溶液不扩散），烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1参考答案：B略14. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ANaOH与CO2 BBa(OH)2与H

9、2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH参考答案：B略15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B只能形成一种化合物B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型

10、如右图所示。(1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是_。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液变 色。 (3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_(填“甲”、“乙”、“丙”)乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是_反应。参考答案：（1）羧基（2）红 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在

11、最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的化学式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与稀盐酸反应的离子方程式 。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。 参考答案：(1) Ar 。(2) HClO4 ，_KOH_。(3) Al ； Al2O3+6H+=2Al3+3H2O (4) ， 离子 （5） ， 极性 。18. （10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填空：（

12、1）元素的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素质子数多16的元素在周期表中所处位置 ；（2）的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次： （写氢化物的化学式）；（3）元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为 ；（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 ，这一反应是 （填“吸热”、“放热”）反应；元素和形成化合物电子式为 、 ；（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程 ； （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6LHXR的化学式为 参考答案：（1）硼；氧

13、化性；第四周期B族；（2）PH3H2SH2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放热；、；（5）；（6）H2S考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为P、为S、为Ne，为Cl、为B（1）氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，结合核外电子排布确定其周期表中位置；（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，燃烧属于放热反应，元素和形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对

14、，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（5）与反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为=0.25mol，则相对分子质量为=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则=194%，解得x=2，故R相对原子质量为342=32，则R为S元素解答：解：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为P、为S、为Ne，为Cl、为B（1）元素为硼元素，氧元素非金属性很强，容易获得电子，具有氧化性；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63

15、d24s2，处于周期表中第四周期B族，故答案为：硼；氧化性；第四周期B族；（2）非金属性PSO，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH3H2SH2O，故答案为：PH3H2SH2O；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，电子式为，燃烧属于放热反应，元素和形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，电子式为，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；放热；、；（5）与反应得到的化合物为

16、HCl，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为=0.25mol，则相对分子质量为=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则=194%，解得x=2，故R相对原子质量为342=32，则R为S元素，HXR的化学式为H2S，故答案为：H2S点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成19. （12分）按要求回答下列问题。（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中

17、性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：_。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：_。（4）H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。参考答案：（1）2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O（2）2ClO3SO322H+2ClO2SO42H2O（3）2Ce3H2O26H2O2Ce(OH)46H（4）2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3（4）白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应化学方程式2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3。【名师点晴】掌握反应中应该元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒和原子守恒是解答的根据，氧化还原反应方程式的配平步骤：