四川省南充市高坪区御史中学高二化学测试题含解析

1、四川省南充市高坪区御史中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+参考答案：D由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答

2、案选D。点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。2. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AHCO3-、Cl-、Na+、H+ BAl3+、K+、OH-、SO42-CFe3+、OH-、SO42-、K+ DK+、Al3+、SO42-、NO3-参考答案：D略3. 两种有机物组成的混合物。当其质量一定时，无论以何种比例混合，完全燃烧产生水的质 量均相等。下列符合条件的是：正丁烷和2-甲基丙烷 乙烯和环丙烷 乙炔和苯 CH4和C3H4 A全部 B只有 C只有 D只有 参考答案：D略4. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述

3、正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂A B C D参考答案：A略5. 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大参考答案：A略6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3参考答案：D7. 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到

4、的固体为原先溶质的是（ ） ANaAlO2 BAlCl3 CNa2SO3 D（NH4）2CO3参考答案：A8. 发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品参考答案：C略9. 断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 A、与、与分别互为同分异构体B、互为同系物C、等物质的量、分别在足量氧气中完

5、全燃烧，前者消耗氧气比后者多D、均能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B略10. 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（H）为A-74.8 kJ/molB+74.8 kJ/molC-211kJ/molD+211kJ/mol参考答案：B略11. 下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是A硫酸铵 B氯化铵 C硝酸钾 D过磷酸钙参考答案：C12. 下列有机物检验方法正确的是A取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

6、B用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔D用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C13. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl参考答案：B14. 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 A三聚氰胺的分子式为C3N3H6 B形成的晶体熔点较高C属于极性分子，故极易溶于冷水D所有碳原子都采用sp2杂化参考答案：D略15. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组

7、合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。实验中应选用的指示剂为 。下列操作导致测定结果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗b锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗c酸式

8、滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液Ksp(AgCl)=1.561010, Ksp(Ag2CrO4)=1.101012,Ag2CrO4为砖红色滴定终点的现象是 。该滴定适宜的pH范围是6.510.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2，。下列有关说法你认为正确的有 。a若溶液pH6.5，则平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移，导致滴定终点滞后。b若溶液中有铵盐存在，当pH7.2时，则因可能生成Ag(NH3)2+，导致终点滞后。

9、c滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点滞后。氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72。实验数据记录如下：实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19试回答下列问题：_Cr2O72+_Fe2+_ _=_Cr3+_Fe3

10、+_H2O计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀应属于_（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：_；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是_（填化学式）。（2）下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH 2K2CO36H2O甲池是_装置，通O2一极的电极反应式

11、为_。乙池中反应的化学方程式为_。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_mL（标准状况下）。参考答案：（1）吸氧腐蚀（1分）Fe-2e-Fe2+ （2分）Fe2O3或写成Fe2O3xH2O （1分）（2） 原电池（1分） O2 +2H2O+4e4OH（2分） 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （2分） 560（1分）试题分析：（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。溶液显中性，则铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e-Fe2+；正极是氧气得到电子，产生氢氧根，

12、因此正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是Fe2O3或写成Fe2O3xH2O。（2）根据甲池的总反应式可知甲池是原电池装置，通O2一极是正极，电极反应式为O2 +2H2O+4e4OH。乙池是电解池，铁与电源的负极相连，是阴极，铜离子放电，碳棒是阴极，氢氧根离子放电，则乙中反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，消耗铜是0.05mol，转移0.1mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中消耗O2的体积为0.56L560mL。18. 机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（3）写出下列反应的化学方程式： ；： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（4）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为