四川省南充市铁佛塘中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省南充市铁佛塘中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期下列说法不正确的是（）A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键参考答案：D解析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O

2、元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为2价，Z的化合价为+1价，Z为A族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，AZ、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；BX2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C非金属性ClS，则氢化物稳定性HClH2S，故C正确；DY、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，故选D2. 14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正

3、确的是A14C含有14个中子 B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素 D14C与12C是两种不同的核素参考答案：D3. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯参考答案：CA. 分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误； B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯乙

4、酸，C正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。4. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：略C5. 利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3Ba

5、Cl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解参考答案：B6. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物B. 若R1=R2= CH3，则其化学式为C12H16 C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种 D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 参考答案：C7. 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入

6、2 molC和1 molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是()A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处参考答案：D略8. 分子式为C3H5Cl含C=C键的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B含有C=C键的碳骨架为，在、位置各有一种Cl的取代物，共3种，故正确答案为B。9.

7、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C略10. 下列说法正确的是（）A向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入

8、硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B11. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略12. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首

9、先反应C向浓度都为0.1 mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C解析：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性

10、：FeCu，所以铁优先反应，故D错误；故选C13. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D任意比参考答案：CCO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固体

11、质量增加CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。14. 用同位素18O标记的叔丁醇(CH3)3C18OH与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到18O，请分析该酯化反应的化学键断裂方式 ( )A乙酸：CO键，叔丁醇：CH键 B乙酸：CH键，叔丁醇：CO键C乙酸：OH键，叔丁醇：CO键 D乙酸：CO键，叔丁醇：OH键参考答案：C略15. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 （ ） A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯

12、 C保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶

13、液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。参考答案：（1）分液漏斗（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气（3）B中品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液， 硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心

14、原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a gcm

15、3，阿伏加德罗常数为6.021023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。 参考答案：18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质

16、量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产

17、硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反