四川省南充市高坪区胜观镇中学2022年高二化学期末试题含解析

1、四川省南充市高坪区胜观镇中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 AFeCl3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4参考答案：AC2. 将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是A红磷比白磷稳定 B白磷比红磷稳定C白磷转变为红磷是一个吸热过程D白磷转变为红磷时有热量放出参考答案：D3. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通

2、入Cl2，气液分离 B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏参考答案：B略4. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度参考答案：D试题分析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平

3、衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断5. 下列有关电负性的说法中正确的是( ) A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定

4、越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价参考答案：D略6. 已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）参考答案：C7. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B做碘升华实验后

5、的烧杯用酒精洗涤C盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D附着油脂的试管用热碱溶液洗涤参考答案：B略8. 化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ mol-1）： PP：198, PO：360，OO：498，则化学反应P4(白磷)3O2=P4O6 的反应热H为 （ ）A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126kJmol1 参考答案：A略9. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）

6、：下列说法正确的是 ( )A电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2 B通入空气的电极为负极C电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 Da、b、c的大小关系为：ab=c参考答案：略10. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的浓度不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A11. 下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 A乙炔 B苯甲醛 C异戊二烯 D丙烯醛（CH2

7、=CHCHO）参考答案：C12. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) molL-1min-1表示，则关系正确的是 （ ）A4 v (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O) C. 3 v (NH3)=2 v (H2O) D. 5 v (O2)=4 v (NO) 参考答案：C略13. 烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A3种B4种 C5种 D6种参考答案：C14. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X

8、YZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略15. 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，

9、共10分）16. ( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_(2) 实验中加热试管的目的是：(4分) (3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)_(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I第 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_。(2分)II试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_。(4分)由实验结果可知，盐酸_（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化

10、剂，其原因是_。(3分)参考答案： （1）CH3COOH+C2H5OH - CH3COOC2H5+H2O ( 2 分）（2）加快反应速率 ( 2 分） 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ( 2 分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出 ( 2 分）(4) I 98 的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化 ( 2 分）II （2 分） 10 molL一1( 2 分）III 能（1 分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2 分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 完成下列化学方程式或离子反应方程式：（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：_;（2）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。 参考答案：（1）（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 略18. 请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .参考答案：Ne、HF、H2O、NH3、CH419. 配平下列氧化还原反应方程式(未写出的物质，填在横线上)：(1) CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O(2) SO32+ MnO4+ H+ Mn2+ + SO42 + (3) NO3+ Zn + OH+ H